2023届广西桂林市、防城港市联合调研化学高一上期中预测试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、 “纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料粒子,如将“材料粒子”分散到水中,对所得混合物叙述正确的是()A能全部透过滤纸B不能发生丁达尔现象C一定是胶状的D可以看见材料粒子2、下列对实验过程的
2、评价正确的是()A某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1-3、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取 V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中的物质的量浓度是()Amol/LBmol/LCmol/LDmol/L4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )ACu2+、Ba2+、SO42、Cl BCa2+、H+、CO32、ClCN
3、a+、K+、OH、Cl DMg2+、Na+、OH、SO425、设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3 g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NAB在常温常压下、11.2 L氢气所含的原子数目为NAC32 g氧气所含的原子数目为NAD1 molL1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA6、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是A B C D7、下图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试根据图判断M气体可能是AC3H4BCO2CCODH2S8、下列电离方
4、程式中,正确的是()ACa(OH)2Ca22(OH)BFeCl2Fe23ClCH2SO4H2+SO42-DAl2(SO4)32Al33SO42-9、下列说法不正确的是A化合物中除了电解质就是非电解质B硫酸铜溶于水通电后产生Cu2+和C胶粒带同种电荷是胶体稳定最主要的原因D分散质粒子大小不同是溶液、胶体和浊液的本质区别10、实验室中将盛有甲烷与氯气的混合气体的量筒倒立在盛有饱和食盐水的水槽中,光照使其发生反应,下列说法错误的是( )A通过量筒内壁上出现的油状液滴可以说明生成四种有机产物B氯化氢极易溶于水,导致量筒中液面上升C饱和食盐水能够抑制氯气的溶解D量筒中气体颜色逐渐变浅11、除去某溶液里溶
5、解的少量杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )AKNO3溶液(AgNO3):加过量KCl溶液,过滤BNaCl溶液(BaCl2):加过量Na2CO3溶液,过滤,再加适量盐酸并加热CNaCl溶液(Br2):加CCl4,分液DKNO3溶液(NaCl):加热蒸发得到浓溶液后,降温结晶,过滤12、在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是ANH4+ NO3 Al3+ ClBK+ SO42 HCO3 Na+CCa2+ NO3 CO32- Na+DCu2+ K+ SO42 Na+13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A标准状况下,11.2 L乙醇中含有的分子数0
6、.5NAB常温常压下,18.0 g重水所含的电子数约为10 NAC常温常压下,32g由O2与O3组成的混合气体含有的原子数目为2NAD1.2 g熔融的NaHSO4含有阴阳离子总数为0.03NA14、为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )过滤;加过量NaOH溶液;加适量盐酸;加过量Na2CO3溶液;加过量BaCl2溶液A B C D15、分类法在化学科学中起着非常重要的作用,下列各组物质中,在物质分类中,前者从属于后者的一组是A金属,化合物B金属氧化物,碱性氧化物C泥沙,胶体D单质,纯净物16、
7、下列说法中错误的是A从1L1molL1的NaCl溶液中取出10mL,其浓度仍是1molL1B制备0.5L 10molL1的盐酸,需要氯化氢气体112L(标准状况)C0.5L 2molL1BaCl2溶液中,Ba2+和Cl总数为36.021023D10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%17、下列物质属于纯净物的是 ( )A洁净的空气B食盐水C浮有冰块的水D糖水18、实验室向 0.783g MnO1 中加入 10mL36.5%(=1.18g/cm3 )浓盐酸后,共热制取 Cl1反应方程式为:MnO1+4HClMnCl1+Cl1+1H1O,若反应后溶
8、液体积仍为 10mL,则下列说法正确的是()A反应消耗 HCl 物质的量为 0.136molB反应生成 Cl1 气体的体积为 101.6mLC若取 1mL 反应后的溶液,加入足量 AgNO3,可产生沉淀 1.87gD若取 1mL 反应后的溶液,加入 1.0mol/L 的 NaOH,当沉淀达到最大值时,消耗 NaOH 溶液的体积为10.9mL19、加入NaOH溶液后,溶液中离子数目不会减少的是ABCu2+CDFe3+20、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A在标准状况下,1mol H2O所含的质子数目为NAB分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等C在标准状况下,Imol H2
9、O个水分子所占有的体积为22. 4LD16g臭氧(O3)含的原子数目为NA21、下列关于化学反应类型的叙述中,正确的是A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定没有单质参加C生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D分解反应的生成物一定有单质22、下列物质分类的正确组合是( )选项混合物化合物单质盐A盐酸NaOH固体石墨NaClB碱石灰金刚石O3纯碱(Na2CO3)C空气澄清石灰水铁CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水银CaOAABBCCDD二、非选择题(共84分)23、(14分)下表是周期表中的一部分,根据元素AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:AAAAA
10、AA0一A二DEGI三BCFH (1)上述元素中性质最不活泼的是_,只有负价而无正价的是_,单质氧化性最强的是_,单质还原性最强的是_。(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是_,酸性最强的是_,呈两性的是_。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_,这些化合物中最稳定的是_。(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半径最大的是_。24、(12分)某强酸性溶液X中仅含有Ba2、Al3、NH4、Fe2、Fe3、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下根据以上信息,回答下列问题:(1)仅根据上述连续实验不能确
11、定溶液X中是否含有的离子分别是_。(2)若中所用氢氧化钠浓度为2 mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60 mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中:c(Fe2+)为_mol/L、c(Fe3+)为_mol/L、c(Cl-)为_mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)25、(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积,请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示:该实验的主要操作步骤如下:用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.
12、0mol/L的盐酸溶液,需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_;用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中;准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条,并系于铜丝末端,为使HCl全部参加反应,a的数值至少为_;往广口瓶中装入足量水,按上图连接好装置,检查装置的气密性;反应结束后待体系温度恢复到室温,忽略导管中的水,读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题。(1)步骤中,配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时,下列哪些操作会使配制浓度偏低_(填写字母)A用量筒量取浓盐酸时,俯视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C未洗涤烧杯和玻璃棒D定容完成后,将容量瓶倒
13、置摇匀后,发现液面低于刻度线E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线(2)请填写操作步骤中的空格:步骤_步骤_(3)实验步骤中应选用_的量筒(填字母).A100mLB200mLC500mL(4)读数时需要注意(至少写两点)_(5)忽略水蒸气影响,在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=_L/mol。(用含V的式子表示)26、(10分)已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一种或几种组成。欲探究这一粉末的组成,甲同学做了如下实验:取少量粉末,加水溶解,得无色透明溶液;取中溶液少量,加入NaOH溶液,无明显现象发生;另取少量粉末,加入稀盐酸,无明显现象发生。(1
14、)根据实验,能得到的结论是_。(2)甲同学根据以上实验现象,推测这一粉末的可能组成是_。(3)乙同学在甲同学实验基础上设计了后续实验,确认该粉末只含有Na2SO4,请你在下表中填写乙同学所做的实验。可供选择的试剂有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应的离子方程式和结论_注:填写实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。27、(12分)某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气,并研究其性质。请回答下列问题:(1)装置甲中仪器A的名称是_,甲装置中发生反应的化学方程式为_。(2)制取收集纯净氯气的装
15、置接口连接顺序a_(补充完整),丙中应装的溶液是_。(3)某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置,请画出该装置并注明试剂_。(4)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:方案:与足量AgNO3溶液反应,称量生成的AgCl质量方案:采用酸碱中和的原理,测定中和残余盐酸所消耗的NaOH的量方案:与已知量CaCO3反应,称量剩余过量的CaCO3质量继而进行下列判断和实验:判定方案是否可行_,并说明理由_。进行方案实验:准确量取残余清液作为试样,测定与之完全中和消耗NaOH溶液的量,但是最终获得的实验结果总是高于理论值,假设实验操作均正确,请提出造成结果
16、偏大的一个可能原因_。已知将AgCl固体加入到NaBr溶液中会慢慢生成溶解度更小更难溶的AgBr沉淀,并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。据此判断方案的实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”),说明理由_。(5)若浓盐酸足量,在上述反应中,1molMnO2能氧化_mol浓盐酸。28、(14分)在标准状况下,下列气体中含有氢原子质量最大的是A0.5mol HClB6.4g CH4C6.72L NH3D1.2041023个H2S29、(10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型,回答下列问题:(1)在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在_(填编号)。单质 氧化物 电解质 盐 化合
17、物(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液,溶液中含有下列离子中的某些离子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-,取该溶液进行如下实验:取少量溶液滴入紫色石蕊试液,溶液呈蓝色。取少许溶液滴入BaCl2溶液,无白色沉淀产生。取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液,产生白色沉淀。再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液,有白色沉淀产生。根据以上现象判断,原溶液中肯定不存在的离子是_;肯定存在的离子是_。写出实验和中可能发生反应的离子方程式:、 _ ,_。、_。如溶液中各种离子的浓度相等,确定溶液中_(填有或无)K+,判断依据是_。参考答案一、选择题(共包括
18、22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、A【解析】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体,根据胶体的性质分析。胶体不一定是胶状的;胶体粒子直径较小,看不见胶体粒子。【详解】直径从几纳米至几十纳米的材料粒子分散到水中形成的分散系属于胶体,胶体粒子能透过滤纸,故A正确;胶体具有丁达尔现象,故B错误;胶体不一定是胶状的,故C错误;胶体粒子直径较小,肉眼看不见胶体粒子,故D错误。【点睛】根据题目中的信息,“纳米材料”的直径是几纳米至几十纳米,刚好位于胶体粒子的直径范围(1nm100nm),溶于水后形成的分散系为胶体,具有胶体的性质。2、C【解析】A因碳酸盐、亚硫酸盐等活
19、泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体,则某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,则该固体可能是CaCO3,故A错误;B因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀,则某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42-或Ag+,故B错误;C因碱性溶液遇酚酞变红,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,故C正确;D验证烧碱溶液中是否含有Cl-,加稀盐酸除去OH-,会引入氯离子,造成干扰,所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含C1-,故D错误;故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐
20、酸,无明显现象,再加氯化钡,生成白色沉淀,才能说明含SO42-。3、C【解析】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag,即Al3+物质的量,取V mL溶液,则取出的Al3+物质的量,稀释到4VmL,则Al3+物质的量浓度 ,根据Al2(SO4)3的化学式可知,Al3+ 与SO42的个数比是2:3,则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 ,故C正确。答案选C。4、C【解析】A. Ba2+和SO42发生反应:Ba2+SO42-=BaSO4,所以Ba2+和SO42不能大量共存,A项错误;B. Ca2+和CO32发生反应:Ca2+CO32-=CaCO3,所以Ca2+和CO32不能大量共存,B项错
21、误;C.该组离子之间不发生反应,所以该组离子能大量共存,C项正确;D. Mg2+和OH发生反应:Mg2+2OH-=Mg(OH)2,所以Mg2+和OH不能大量共存,D项错误;答案选C。5、A【解析】A.2.3g金属钠的物质的量是0.1mol,0.1mol金属钠变为钠离子失去0.1mol电子,失去电子数目为0.1NA,故A正确; B.不是标准状况下,不能用标况下的气体摩尔体积公式计算11.2L氢气的物质的量,故B错误;C. 32 g氧气的物质的量为,则氧原子的物质的量为2mol,氧原子的数目为2NA,故C错误;D.此选项中没有给出溶液的体积,无法用公式计算CaCl2的物质的量,无法计算出氯离子的数
22、目,故D错误。答案选A。【点睛】解答本题关键注意几点:金属钠变成钠离子失去一个电子,根据 结合分子结构判断,根据温度压强与气体摩尔体积的关系判断。6、D【解析】试题分析:本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2时,CO2与OH-反应生成CO32-,CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3,当OH-完全反应后,CO2与CO32-反应生成HCO3-,此时CaCO3还不会溶解,即沉淀量不减少,当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应,此时沉淀的量开始减少,直至完全溶解,故D项正确。考点:本题考查离子反应的本质。7、C【解析】由理想气体状态方程公式PV=nRT=
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