2023届河南省十所重点名校化学高一上期中调研模拟试题含解析.doc
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1、2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试
2、卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关气体体积的叙述中,正确的是A不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同B一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子数决定C一定温度和压强下,气体体积由构成气体的分子大小决定D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L2、下列离子方程式中,正确的是A硫酸跟氢氧化钡反应:H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+2OHNH4+HCO3=BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+Ca2+ + 2H2O +
3、2CO2D过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH= CO32H2O3、有一未完成的离子方程式为5X6H+3X23H2O,据此判断,元素在 中的化合价为A+1 B+3 C+5 D+74、下列各组反应,前后均可用同一离子方程式表示的是 ( )AHNO3+Na2CO3,HCl+NaHCO3BHNO3+Na2CO3,HCl+K2CO3CHCl+NaOH,CH3COOH+KOHDBaCl2+CuSO4,Ba(OH)2+CuSO45、在透明水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是ANa+、K+、NH4+、Cl BK+、Cu2+、SO42、ClCNa+、Ag+、CO32、Cl DNa+、K+
4、、Cl、HCO36、已知一个N2O3分子的质量为a,一个N2O5分子的质量为b,若以一个氧原子质量的1/16 作为相对原子质量的标准,则NO2的相对分子质量数值可以表示为A8(b+a)/( b-a)B16(b+a)/(b-a)C8(b-a)/(b+a)D16(b-a)/(b+a)7、2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定,1摩尔物质包括阿伏伽德罗常数(NA)个基本单元,下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是()A18 g水中含有的氢原子数目为NAB1 mol氩气分子所含的原子数目为2NAC53 g碳酸钠中含有的钠离子数为0.5NAD0.5 mol硝酸中含有的
5、氧原子数为1.5NA8、按照交叉分类法,下列物质的分类正确的是()ABCD9、下列说法正确的是()A纯水导电性很差,所以水不是电解质B判断某化合物是否为电解质,应看其在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都不是电解质DNaCl和HCl都是电解质,所以它们熔融状态下都能导电10、下列化学用语使用正确的是( )AF-的结构示意图 B纯碱的化学式:NaHCO3C过氧化钙的化学式:CaO2 D硫酸铁的电离方程式:Fe2(SO4)3=Fe23+3SO42-11、下列反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是( )铁和盐酸反应:Fe2HCl=2FeCl2 + H2生石灰溶于水:CaOH
6、2O=Ca(OH)2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热:2NaClH2SO4(浓) =Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应:MnO24HCl(浓) =MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧:H2Cl2=2HClA B C D12、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是()A爆竹声中一岁除黑火药受热爆炸B烈火焚烧若等闲石灰石分解C蜡炬成灰泪始干石蜡的燃烧D炉火照天地,红星乱紫烟铁的冶炼13、NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB常温下,0.1molCuSO45H2O晶体中氧原子数目为0.4 NACNA个N2分子
7、所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比为21D常温下,1L 0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA14、日常生活中,许多现象与氧化还原反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是A铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D轮船底部生锈15、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中,金属单质只体现还原性,金属阳离子只体现氧化性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中,有一种元素被氧化,必有另一种元素被还原D清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的
8、散射形成的16、配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,会造成实验结果偏高的是A定容后,轻轻振荡、摇匀、静置,液面下降再加水至刻度线B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH 溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水二、非选择题(本题包括5小题)17、有A、B、C、D、E、F六种元素,它们的相关信息如下表:元素代号相关信息A最外层的电子数是次外层电子数的3倍B海水中含量第一位的金属元素CL层得1个电子后成为稳定结构D二价阴离子核外有18个电子E失去一个电子后就成为一个原子F单质为大气中含量最多的气体请填写下列空格:(1)A原子的电子式:_。(2)B离子的结构示意图:_,与B离子质子数与电子数均
9、相同的微粒可能是_(写出两种,用微粒符合表示)。(3)C元素的名称:_,C原子中能量最高的电子位于第_层。(4)D的二价阴离子的电子式:_;D元素的某种同位素原子质量数为34,该原子核内的中子数为_。(5)A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质,其中属于共价化合物为_,离子化合物为_(各写出一种物质即可)18、有 X、Y、Z 三种元素:X、Y、Z 的单质在常温下均为气体,X 单质可以在 Z 的单质中燃烧,生 成化合物 XZ,火焰呈苍白色,XZ 极易溶于水,在水溶液中电离处 X+和 Z,其水溶液能使蓝色石蕊试 纸变红,每两个 X2 分子能与一个 Y2分子化合成两个 X2Y 分子,X2Y 常温
10、下为液体,Z 单质溶于 X2Y 中,所得的溶液具有漂白性。(1)写出下列微粒的电子式:X+_,Z_,Y 原子_。(2)写出 X2Y 的化学式_。按要求与 X2Y 分子具有相同电子数的微粒的化学符号:两个原子核 的阴离子_,5 个原子核的分子_。(3)写出 Z 单质溶于 X2Y 中发生反应的离子方程式:_,所得溶液能使淀粉碘 化钾溶液变蓝,主要起作用的微粒是_。(4)实验室制备 XZ 的化学方程式:_,如何检验 XZ 是否收集满_。19、某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下:(1)配制该溶液应选用_ mL容量瓶;(2)用托盘天平准确称量_g 固体NaOH;(3)将
11、称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待冷却至室温后,将烧杯中的溶液转移入容量瓶中;(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次,洗涤后的溶液也转移至容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至液面离刻度线1-2cm处,改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。(6)若在配制过程中出现下列情况,对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_(填各选项的序号)。A转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干20、海洋植物如:海
12、带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素经过灼烧之后以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下:某化学兴趣小组将上述流程设计成如下流程:已知:实验中发生反应的离子方程式:2I-+ H2O+2H+=2H2O+I2。回答下列问题:(1)写出提取流程中实验的操作名称:_ ,从E到F的正确操作方法为:_,实验的操作为过滤,如果滤液仍然浑浊应该采取的措施是:_.(2)从F的下层液体中得到固态碘单质还需要进行的操作是:_。(3)当实验中的反应转移的电子数为2.4081023时,理论上可以提取_mol I2。21、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。(1)图I是实验室制取蒸馏水的常用装置,图中明显的错误是
13、_。(2)仪器A的名称是_,仪器B的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需加入少量_,其作用是_。(4)图II装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略),其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是 _;烧杯中还应盛有的物质是_。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】A、根据分子数N=NAV/Vm可以知道,不同的气体,当体积不同时,因为气体所处的状态的气体摩尔体积未知,故分子数N可能相同,故A错误;B、一定温度和压强下,气体摩尔体积的数值确定,而气体体积V=nVm,故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数,故B正确;C、由于气体分
14、子在很大的空间运动,分子本身相对于分子间隔很小,可以忽略不计,所以温度压强确定,则分子间距离确定,故气体摩尔体积的数值确定,而气体体积V=nVm,故此时气体体积的大小取决于气体的物质的量即分子个数,故C错误;D、气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占据的体积,数值和气体所处的状态有关,不一定为22.4L/mol,故D错误;综上所述,本题选B。2、B【解析】A项,硫酸与Ba(OH)2反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O,A项错误;B项,等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液反应的
15、化学方程式为Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3+NH3H2O+H2O,离子方程式为Ba2+2OH-+NH4+HCO3-=BaCO3+NH3H2O+H2O,B项正确;C项,Ca(HCO3)2是溶于水的强电解质,应改成Ca2+和HCO3-,碳酸氢钙溶液与稀HNO3反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2,C项错误;D项,过量CO2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,离子方程式为CO2+OH-=HCO3-,D项错误;答案选B。【点睛】本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行:从反应原理进行判断,如反应是否能发生、反应是
16、否生成所给产物(如题中D项)等;从物质存在形态进行判断,如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如题中C项);从守恒角度进行判断,如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等;从反应的条件进行判断;从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断(如题中A项)。3、C【解析】根据离子方程式遵循电荷守恒,和氧化还原反应遵循得失电子守恒以及质量守恒定律分析。【详解】根据离子方程式左右电荷相等,则未知物应含有1个负电荷,根据方程式遵循质量守恒定律可知,如生成3molX2,则需要XO31mol,即未知物为1mol,因此X的化合价为+5价。答案选C。【点睛】本题考查离子方程式的书写和推断,注意从守恒
17、的角度解答,解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和所带电荷数。4、B【解析】A. HNO3+Na2CO3的离子方程式为2HCOCO2H2O,HCl+NaHCO3的离子方程式为HHCOCO2H2O,A不选;B. HNO3+Na2CO3以及HCl+K2CO3的离子方程式均为2HCOCO2H2O,B选;C. HCl+NaOH的离子方程式为HOHH2O,CH3COOH+KOH的离子方程式为CH3COOHOHCH3COOH2O,C不选;D. BaCl2+CuSO4的离子方程式为Ba2SOBaSO4,Ba(OH)2+CuSO4的离子方程式为Ba22OHCu2SOCu(OH)2BaSO4,D不选;答案选
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