2015年上海市高考化学试卷.pdf
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1、2015年上海市高考化学试卷一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1.(2 分)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素L v的名称为金立,质量数2 9 3.关于金立的叙述错误的是()A.原子序数116 B.中子数177C.核外电子数116 D.相对原子质量2932.(2 分)下列物质见光不会分解的是()A.HC1O B.NH4C1 C.HNO3 D.AgNO33.(2 分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物 D.可能是离子晶体4.(2 分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单
2、质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱5.(2 分)二氧化硫能使滨水褪色,说明二氧化硫具有()A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)6.(3 分)将 Na、Na2。、NaOH、Na2S Na2sO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有()A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种7.(3 分)检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可选用的试剂是()A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.苯酚8.(3 分)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进
3、程的变化如图所示.下列说法正确的是()能*无催化剂有催化剂H?O-1 20反应进疝A.加入催化剂,减小了反应的热效应B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2-IhO+lXh+Q2D.反应物的总能量高于生成物的总能量9.(3 分)已知咖啡酸的结构如图所示.关于咖啡酸的描述正确的是()A.分子式为C9H5。4B.Imol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C.与滨水既能发生取代反应,又能发生加成反应D.能与Na2c03溶液反应,但不能与NaHCCh溶液反应10.(3 分)卤代始的制备有多种方法,下列卤代煌不适合由相应的燃经卤代反应制得的是()H3c C
4、CH2cl H3C-C-CIA.B.2出 C 8H3CH3CH3H3c8 8 CH2clD.8H38H311.(3 分)下列有关物质性质的比较,错误的是()A.溶解度:小苏打苏 打 B.密度:澳乙烷水C.硬度:晶体硅金刚石D.碳碳键键长:乙烯苯12.(3 分)与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A.硫酸铜B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫13.(3 分)实验室回收废水中苯酚的过程如图所示.下列分析错误的是()含酚废水A.操作I 中苯作萃取剂B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大C.通过操作II苯可循环使用D.三步操作均需要分液漏斗14.(3 分)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关
5、说法错误的是d 为石墨,电极dA.铁片腐蚀加快B.d 为石墨,石墨上电极反应为:O2+2H2O+4e=40HC.d 为锌块,铁片不易被腐蚀D.d 为锌块,铁片上电极反应为:2H+2e-H 2T15.(3 分)一般情况下,前者无法决定后者的是()A.原子核外电子排布-元素在周期表中的位置B.弱电解质的相对强弱-电离常数的大小C.分子间作用力的大小-分子稳定性的高低D.物质内部储存的能量-化学反应的热效应16.(3 分)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应.下列说法错误的是()A.元素丙的单质可用于冶炼
6、金属B.甲与丁形成的分子中有非极性分子C.简单离子半径:丁乙丙D.甲与乙形成的化合物均有氧化性17.(3分)某无色溶液含有下列离子中的若干种:H NH4 Fe3 Ba、Al*、CO32 C l 0 H N 03.向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项.只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)18.(4分)下列反应中的氨与反应4NH3+5O2-4NO+6H2。中的氨作用相同的是()A.2Na+2NH32NaNH2+H2T B
7、.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC.4NH3+6NO-5N2+6H2O D.3SiH4+4NH3Si3N4+12H219.(4 分)离子方程式 2Ca2+3HCO3+3OH-2CaCO31+CO32+3H2O 可以表示()A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCCh与澄清石灰水反应C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应D.NH4HCO3与澄清石灰水反应20.(4分)对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是()A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大D.加入催化剂,对逆反应的反应速率
8、影响更大21.(4分)工业上将Na2c。3和N a2s以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2s2。3,同时放出C O 2.在该反应中()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为1:2C.每 生 成ImolNa2s2O3,转 移4moi电子D.相 同 条 件 下,每 吸 收10m3s02就 会 放 出2.5m3c。222.(4分)将O2和NH3的 混 合 气 体448mL通 过 加 热 的 三 氧 化 二 铭,充分反应后,再 通 过 足 量 的 水,最 终 收 集 到44.8mL气 体.原 混 合 气 体 中02的体积可能是(假
9、 设 氨 全 部 被 氧 化;气 体 体 积 均 已 换 算 成 标 准 状 况)()A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL四、解 答 题(共1小 题,满 分12分)23.(1 2分)白 云 石 的 主 要 成 份 是CaCO3MgCO3,在 我 国 有 大 量 的 分 布.以 白云 石 为 原 料 生 产 的 钙 镁 系 列 产 品 有 广 泛 的 用 途.白 云 石 经 燃 烧、消化后得到钙镁的 氢 氧 化 物,再 经 过 碳 化 实 现CaV Mg2*的 分 离.碳 化 反 应 是 放 热 反 应,化学方程 式 如 下:Ca(OH)2+Mg(OH)
10、2+3CO2-CaCO3+Mg(HCO3)2+H2O完成下列填空(1)Ca(OH)2的 碱 性 比Mg(OH)2的碱性_ _ _ _ _ _ _ _ (选填“强”或“弱”)Ca(OH)2的 溶 解 度 比Mg(OH)2的溶解度(选填“大 喊“小”)(2)碳 化 温 度 保 持 在50 60 .温 度 偏 高 不 利 于 碳 化 反 应,原 因是、.温 度 偏 低 也 不 利 于 碳 化 反 应,原因是.(3)已 知 某 次 碳 化 时 溶 液 中 钙 离 子 浓 度 随 时 间 的 变 化 如 图 所 示,在lOmin到13min之 内 钙 离 子 的 反 应 速 率 为.15min之 后 钙
11、 离 子 浓 度 增 大,原因是(用化学方程式表示).(4)Mg原 子 核 外 电 子 排 布 式 为;Ca原子最外层电子的能量_ _ _ _ _ _ _ _Mg原 子 最 外 层 电 子 的 能 量.(选 填“低于”、“高于”或“等于”)r/(mol-L-)五、(本题共1 2分)2 4.(1 2分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品.下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过.完成下列填空:(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式.(2)离子交换膜的作用为:、.(3)精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位
12、置流出.(选填“a”、b”、c”或 d”)(4)K C 1 0 3可以和草酸(H 2 c 2。4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C 1 0 2,还生成C 02和K H S O4等物质.写出该反应的化学方程式(5)室温下,O.l m o l/L N a C l O 溶液的 p H O.l m o l/L N a 2 s O 3溶液的 p H.(选填“大于”、“小于”或“等于“)浓度均为O.l m o l/L的N a 2 s C h和N a 2 c o 3的混合溶液中,S O32 C O32 H S O 3 H C O 3 一 浓 度 从 大 到 小 的 顺 序 为.已知:H2S O3K i i
13、=1.5 4 X 1 0-2Ki 2=1.0 2 X 1 0-7H C l O K i 1=2.95 X 1 0 8H2cO3K i=4.3XW 7Ki2=5.6X10-11六、(本题共12分)25.(12分)过氧化钙(CaCh)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面.工业生产过程如下:在NH4cl溶液中加入Ca(OH)2;不断搅拌的同时加入30%H2O2,反应生成CaO2-8H2O沉淀;经过陈化、过滤,水洗得到CaO28H 2O,再脱水干燥得到CaCh.完成下列填空(1)第 步 反 应 的 化 学 方 程 式 为.第 步 反 应 的 化 学
14、方 程 式 为.(2)可 循 环 使 用 的 物 质 是.工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为.(3)检验CaO28H2O是 否 洗 净 的 方 法 是.(4)CaO28H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、.(5)已知CaCh在350迅速分解生成CaO和。2.如图是实验室测定产品中CaCh含量的装置(夹持装置省略).若所取产品质量是m g,测得气体体积为VmL(已换算成标准状况),则产品中CaCh的质量分数为(用字母表示).过氧化钙的含量也可用重量法测定,需 要 测 定 的 物 理 量 有.七、(本题共12分)26.(12分)甲醛是深
15、受关注的有机化合物.甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠.完成下列填空:(1)将4.00mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00mL.甲醛水溶液的浓度为 mol/L.(2)上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL.(3)工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定.HCHO+H2O2-HCOOH
16、+H2ONaOH+HCOOHHCOONa+IhO已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水.如果H2O2用量不足,会 导 致 甲 醛 含 量 的 测 定 结 果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响 ),因为;如 果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为.(4)甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:HCHO+2Cu(OH)2=.HCOOH+CU2O1+2H2O若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断.主要仪器:试管酒精灯可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲
17、醛、甲酸、氢氧化钠溶液八、(本 题 共10分)27.(12分)对澳苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点.完成下列填空:(1)写出该共聚物的结构简式.(2)实 验 室 由 乙 苯 制 取 对 澳 苯 乙 烯,需先经两步反应制得中间体写 出 该 两 步 反 应 所 需 的 试 剂 及 条 件、(3)将0HBe 与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCb溶液不显色.A的 结 构 简 式 为.由上述反应可推知,由A生 成 对 漠 苯 乙 烯 的 反 应 条 件 为.(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1 -丁烯,B与2,3-二甲基-1 -丁烯互为同分异构体,
18、且所有碳原子处于同一平面.写出B的结构简式.设计一条由2,3-二甲基-1 -丁烯制备B的合成路线.(合成路线常用的表示方式为:A 3亶.B鸟亶%.目标产物)反应条件 反应条件九、(本题共12分)H,N-(COOCH2CH2N(CH3)228.(1 2分)醉药普鲁卡因E(结构简式为 _/)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):完成下列填空:(1)比A多一个碳原子,且一澳代物只有3种的A的同系物的名称是(2)写出应试剂和反应条件,反应(3)设 计 反 应 的 目 的 是.(4)B的 结 构 简 式 为;C的名称是.(5)写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式.芳香族化合物
19、能发生水解反应 有3 种不同环境的氢原子I mol 该物质与N a O H 溶液共热最多消耗 mol N a O H.(6)普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是.十、(本题共14分)2 9.(1 2 分)制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤.完成下列计算:(1)C a C O3质量分数为0.9 0 的石灰石1 0 0 k g 完全分解产生C O2 L (标准状况).石灰窑中,该石灰石1 0 0 k g 与焦炭混合焙烧,产生C O 2 2 9 1 2 0 L (标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的
20、物质的量为 mol.(2)已知粗盐水含 M g C L 6.8 0 mol/m3,含 C a C b 3.0 0 mol/m3.向粗盐水中加入 C a (O H)2 除镁离子:M g C h+C a (O H)2-M g (O H)i j+C a C h然后加入N a 2 c C h 除钙离子.处理上述粗盐水1 0 m3,至少需要加N a 2 c 0 3 g.如果用碳酸化尾气(含 N H 3 体积分数为0.1 0 0,C O 2 体积分数0.0 4 0)代替碳酸钠,发生如下反应:C a2+2 N H 3+C O2+H2O C a C O 3 1+2 N H 4t处理上述l O nr5粗盐水至少
21、需要通入多少L (标准状况)碳酸化尾气?列式计算.(3)某氨盐水含氯化钠1 5 2 1 k g,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化镀1 0 7 0 k g.列式计算:过滤后溶液中氯化钠的质量.析出的碳酸氢钠晶体的质量.2015年上海市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选 择 题(本题共1 0分,每小题2分,每题只有一个正确选项)I.(2分)中国科学技术名词审定委员会已确定第1 1 6号元素L v的名称为金立,质量数2 9 3.关于金立的叙述错误的是()A.原子序数1 1 6 B.中子数1 77C.核外电子数1 1 6 D.相对原子质量2 9 3【分析】根据在原子中:原子序数=质
22、子数=核外电子数=核电荷数,进行解答.【解答】解:A.第1 1 6号元素L v的原子序数为1 1 6,故A正确;B.中子数=质量 数-质子数=2 9 3 -1 1 6=1 77,故B正确;C.原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数,可知核外电子数为1 1 6,故C正确;D.2 9 3代表该原子的质量数,一种元素有多种核素,质量数指的是质子与中子质量的和,不同核素的质量数不同,即一种元素可以有多个质量数,相对原子质量为各核素的平均相对质量,所以同种元素的相对原子质量只有一个数值,两者近似相等,故D错误。故选:D o【点评】本题主要考查了原子符号的含义,掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关
23、键,题目难度不大.2.(2分)下列物质见光不会分解的是()A.H C 1 O B.N H 4 c l C.H N O 3 D.A g N O3【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解;而氯化镀加热分解,见光不分解,以此来解答.【解答】解:A.H C 1 O见光分解为H C 1与氧气,故A不选;B.氯化镂加热分解生成氨气和HCL见光不分解,故B选;C.硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水,故C不选;D.硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气,故D不选;故选:B。【点评】本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,侧重物质稳定性的考查,注意反应条件为光照,题目难度不大.3.(2分)某晶体中含
24、有极性键,关于该晶体的说法错误的是()A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物 D.可能是离子晶体【分析】一般不同非金属元素之间易形成极性键,已知某晶体中含有极性键,则该晶体为化合物,可能是离子化合物、共价化合物,结合不同类型晶体的性质分析.【解答】解:A.含有极性键的晶体可能是原子晶体,如二氧化硅中含有S i-0极性键,其熔沸点很高,故A错误;B.含有极性键的物质至少含有2种元素,属于化合物,不可能是单质,故B正确;C.有机物中含有极性键,如甲烷中含有C-H极性键,故C正确;D.离子晶体中也可能含有极性键,如NaOH中含有0-H极性键,故D正确。故选:Ao【点评】本题考查了极
25、性键、晶体的类型,题目难度不大,注意离子晶体中一定含有离子键可能含有共价键,题目难度不大,注意利用举例法分析.4.(2分)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【分析】比较两种元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱.【解答】解:A.单质的氧化性越强,其元素的非金属性越强,可以判断非金属性强弱,故A不选;B.单质的沸点属于物理性质,与元素的非金属性无关,不能判断非金属性强弱,故B选;C.单质与氢气化合越容易
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