高考化学总复习选择题典型题型专练答案解析.pdf
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1、选择题题型专练答案解析题型一传统文化描述型1、解析:选B。青矶呈绿色,经燃烧后,分解成粒度非常细而活性又很强的Fe z Ch超细粉末为红色;A为篮色晶体,B为绿色晶体,C为无色晶体,D为黄色晶体,故 判 断“青矶”的主要成分为Fe S O4 7H 2O。2解析:选B。由信息可知生成红色的氧化铁,Fe元素的化合价发生变化,有电子转移,故B错误。3解析:选C。A项,雾属于胶体,胶体的性质之一是具有丁达尔效应,故说法正确;B项,铁比铜活泼,发生Fe+Cu=Fe 2+Cu,属于置换反应,故说法正确;C项,此方法属于萃取,属于物理变化,故说法错误;D项,钢是铁和其他单质组成的合金,故说法正确。4、解析:
2、选A。氧化钙溶于水即与水反应生成强碱氢氧化钙,故 选A。5、解析:选C。由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馅,故 选C。6、解析:选D。C项,草木灰中的碱性成分是K 2c Ch,正确;D项 所 说 的“石灰”指的是Ca CO3,错误。7、解析:选D。在土釜中加热H g,金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物。8、解析:选B。A项,雾属于胶体,可见光通过时会出现丁达尔现象,正确;B项,根据描 述 可 知“脂水”指的是石油,错误;C项,丹砂的主要成分是H g S,由丹砂燃烧制水银(H g),涉及氧化还原反应,正确;D项,制玻璃的成分二氧化硅可
3、用于制造光导纤维,正确。9、解析:选B。A项,火药发生化学反应的时候,K N O 3中氮元素的化合价降低,被还原,作氧化剂,体现氧化性,故A项合理;B项,香炉中燃烧的香中不含碘单质,故不存在碘的升华,故B项不合理;C项,鉴另U K N Ch和N a 2s o 4,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同,故C合理;D项,明矶的水溶液水解显酸性,故能除去铜器上的铜锈,故D合理。1 0、解析:选D。“鼻冲水”易挥发、不可服用、可贮存在玻璃瓶中,故“鼻冲水”为氨水,氮水中存在平衡:N H 3+H 2 O N H3-H j O N H 1+O H-,H 2 O H+O H-,溶液呈碱性,能使酚酰溶液变红色,A
4、项错误;氨水中存在粒子:N%、H 2 O、N H3 H2OS F f、N H;、OH,B项错误;氨水是混合物,N E H2O是弱电解质,C项错误;氨水不能使二氧化硅溶解,D项正确。题型二 化 学 与STSE联系型1、解析:选B。乙烯是一种植物生长调节剂,可以作为水果的催熟剂,A项正确;煤中不含苯、甲苯和粗氨水,可通过煤的干磨得到苯、甲苯和粗氨水等,B项错误;通过石油裂解可以得到甲烷、乙烯、丙烯等重要化工原料,C项正确;可燃冰的主要成分为甲烷,甲烷为温室气体,D项正确。2、解析:选C。该物质易导致纸张发生酸性腐蚀,说明该物质的水溶液呈酸性,生石灰溶于水得到氢氧化钙溶液,溶液呈碱性;草木灰的主要成
5、分为K2co3,漂白粉的主要成分为Ca(C10)2,二者均为强碱弱酸盐,故草木灰、漂白粉溶于水得到的溶液均呈碱性:明矶溶于水,由于AF+水解而使溶液呈酸性。故该物质为明矶,C项正确。3、解析:选A。选 项A中漂白纸浆利用了 SO?的漂白性,A项错误;选 项B中利用了胶体的吸附性,B项正确:选 项C中涉及反应:2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+,C项正确;选项D中制作培蜗需要使用耐高温材料,D项正确。4、解析:选D。A1(OH)3受热熔化吸收大量的热,A项错误;K2FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物,能使水中的悬浮物沉降下来,但不能软化硬水,B项错误;Na2O2不能靠化CO2,C项错误;K
6、MnCU溶液具有强氧化性,能与乙烯发生氧化还原反应,D项正确。5、解析:选D。AbCh和M gO均为离子晶体,熔点高,硬度大,可用于制作耐高温材料,A项正确;“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,经加工处理后可用来制取肥皂,从而提高资源的利用率,B项正确;小苏打和氢氧化铝刺激性小且均可直接与胃酸反应,起到中和过多胃酸的作用,C项正确:计算机芯片的材料是单质硅,D项错误。6、解析:选D。汽油是由石油分馈得到的,属于不可再生能源,A项错误;光导纤维的主要成分是SiO2,且光导纤维不是高分子材料,B项错误;某雨水样品p H变小是因为H2so3被氧化成H2 s C项错误;D项的说法正确。7、解析:选
7、B。漂白粉与空气中的C02和H2O反应生成CaCO3和HC10,HC10易分解而失去漂白性,不是被空气中的氧气氧化而变质,A错误;二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂,B正确;光导纤维的主要成分是S iC h,其能与强碱性溶液反应,C错误;汽油是多种姓形成的混合物,不含氟元素,D错误。8、解析:选C。纯碱溶液中存在水解平衡:C O r+H2O H C 07+0H-,加热促进水解平衡正向移动,溶液碱性增强,油污在碱性条件下能发生水解,但Na2cCh不能直接与油污反应,A项错误;漂白粉在空气中久置变质是因为Ca(C10)2与空气中的C02、水蒸气反应生成HC10和CaCCh,HC10易分解,而CaCb
8、与C 0?不反应,B项错误;NH;和C O 能发生相互促进的水解反应,生成氨气,降低肥效,C项正确;FeCb与C u反应,但不与+反应,D项错误。9、解析:选B。风能转化为电能,太阳能转化为电能,电能转化为化学能、化学能转化为电能(蓄电池),灯泡将电能转化为光能等,A正确;太阳能电池板制作材料为晶体硅,B不正确;蓄电池可充电再使用,C正确;新能源节能、环保、低碳,D正确。10、解析:选D。塑料餐盒多为一次性餐具,会对环境造成危害,故回收利用是解决外卖污染的方法之一,A项合理;“水漆”不会挥发出有毒的有机物溶剂,B项合理;空气中的氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合可转化为臭氧,导致臭氧污染,C项合
9、理:p H增大,说明雨水酸性降低,空气质量转好,D项不合理。题 型 三“小 拓展应用型1、解析:选D。由甲醇的结构式可知,1 m o l甲醇分子中含有的共价键数为5 NA,A项错误;25 时,1.0L p H=1 3的Ba(0H)2溶液中含有的OFT数目为O.I NA,B项错误;足量铜与浓硝酸发生反应:Cu+4HNO3(*y C u(N O 3)2+2 N O 2 t+2 H 2 O,随着反应进行,HNCh不断被消耗,铜与稀硝酸发生反应:3 CU+8 H N O 3(稀)=3C u(N C h)2+2NO t+4H2O,参加反应的HNCh为20X10-3LX10m ol-L-O.Z m o l
10、,消耗的铜的物质的量在0.05 mol0.075 m ol之间,则转移的电子数在0.1必 0.1 5 NA之间,C项错误;Na2s和Na2O2的摩尔质量均为78 g-moF1,故7.8 g由Na2s和NazCh组成的混合物中两者的物质的量之和为01m o l,含有的阴离子数目为O.I NA,D项正确。2、解析:选A。1个。2分子中含有16个电子,故8 g(0.25 m ol)。2中含有4必 个电子,A项正确;N%比0为弱电解质,在溶液中部分电离,故1 L 0.1 m o lL-氨水中含有的NH;个 数少于O.I NA,B项错误;盐酸为液体,且盐酸中不存在HC1分子,C项错误;Na转化为Na2C
11、2,N a元素的化合价由0变为+1,失 去1个电子,故1 mol N a被完全氧化生成NazCh共失去NA个电子,D项错误。3、解析:选 C o C 2 H 6。有 C 2 H 50H 和 C H 3 0c H 3 两种结构,若 C2H6O 为 C H3O C H3,则0.1 m o l C 2 H 6。分子中含C H键的数目为0.6NA,A项错误;由于N H;水解,故1L0.1m o l-L-1 N H 4 c l溶液中含有的N H;数目小于O.INA,B项错误;N a H C C h、M g C C h的相对分子质量均为8 4,故8.4 g N a H C C h和M g C C h的混合
12、物为0m o l,所含阴离子数目为O.INA,C项正确;反应C l2+2 N a O H=N a C l +N a C l O+H2O中转移1个电子,标准状况下2.2 4 L C L为0.1 m o l,则其与过量N a O H溶液反应转移的电子数为O.INA,D项错误。4、解析:选C。pH=l的溶液中c(H+)=0.1 m o l-L-1,故1 L该溶液中含有的H卡 数目为O.INA,A项错误;常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;1 m o l N a z C h固体中含有2 m o i N a+、1 m o l O,含有的离子总数为3必,C项正确;未给出1 m o
13、 b L_1 N a C l溶液的体积,无法计算该溶液中含有的C数目,D项错误。5、解析:选B。选 项A中H2O2为液体,A项错误;选 项B中1 m o l铁根离子中含有10m o i电子,11 m o l质子,故所含质子数为IINA,故B项正确;选 项C中涉及的反应为可逆反应,生成的S O 3分子数应小于2NA,C项错误;选 项D中1.12 L NO未指明是在标准状况下,D项错误。6、解析:选D。乙酸与乙醇的反应是可逆反应,故1 m o l乙酸与足量C 2 H!8 0H在浓硫酸作用下反应生成的C H 3 c o l 8 0c 2 H 5分子少于NA个,A项错误;1 m o l N a z C
14、 h含2 m o i N a*和1 m o l Of,所 以7.8 g(0.1 m o l)N a2O2中共含0.3NA个离子,B项错误;标准状况下C C 14为液体不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,C项错误;02和。3都由氧原子组成,故6.4 g O 2和。3的混合气体共含0.4 m o l氧原子,D项正确。7、解析:选B。N a 2 s o 3能被空气中的。2氧化,得 到N a 2 s o 4,A错误:N H 4 c l溶液中的H+均由水电离产生,因此由水电离的H+数 为O.OOINA,B正确;常温下,铝遇到浓硫酸会发生钝化,C错误;胶体粒子是F e(0H)3分子形成的集合体,其数目
15、远远小于NA,D错、口沃。8、解析:选D。S 02与。2的反应是可逆反应,不能进行到底,A错误;M g C L溶液中,Mg?+会部分水解,故其正电荷总数小于O.INA,B错误;1 4 c o 2的摩尔质量为4 6 g4 4 g l 4 c C h的物质的量不是1 m o l,C错误;N a H S 04晶体中的阳离子为N a+,阴离子为H S O;,D正确。9、解析:选B。6.8 g K H S 04为0.05 m o l,K H S O 4熔融时只能电离出K*和H S O ,含有的阴离子数为0.05NA,A项正确;1 m o l P 4分子中含有6NA个共价键,B项错误;标准状况下,11.2
16、 L甲醛为0.5 m o l,含有的电子数为8NA,C项正确;C C h和N 2 O的相对分子质量都是4 4,且二者都是三原子分子,4.4 g混合物为0.1 m o l,含有的原子总数为0.3NA,D项正确。10、解析:选A。设N C 2的质量为X g,则混合气体中所含原子数为炭x3+一 豆一X6)XNA=3NA,A项正确;1个H 2 O 2中含有18个电子,1.7 g H 2 O 2的物质的量为0。5 m o l,所含电子数为0.05X 18 XNA=0.9NA,B项错误;标准状况下戊烷为液体,无法计算所含分子数,C项错误;1 m o l N a与足量氧气反应无论生成何种产物,N a均转化为
17、N a卡,失电子数为NA,D项错误。11、解析:选B。标准状况下,C 2 H 6是气体,C 6H|4是液体,A错误;OZ gD O的物质的量为0.01 m o l,1 m o l D O中所含质子、中子和电子的物质的量均为10 m o l,则0.2 gO中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1/VA,B正确;2 5 时,1 L p H=1 2的B a(O H)2溶液中含有的O J T的数目为O.OINA,C错误;等物质的量的C H 3 c H 2 0H和C 2 H 4完全燃烧时,二者的耗氧量相同,1 m o l C 2 H 4完全燃烧需要消耗3 m o i。2,反应中转移12 m o i电子,
18、则完全燃烧1.5 m o l C H 3 c H 2 0H和C 2 H 4的混合物,转移电子数为18NA,D错误。题型四同分异构判断型1、解 析:选 D。C 4 H 10 的二氯取代物为 C H C 12 c H 2 c H 2 c H 3、C H 2 c l e H C 1C H 2 c H 3、C H 2 C I C H 2 C H C I C H 3.C H 2 c l e H 2 c H 2 c H 2 C I、C H C 12 c H(C H.S、C H2C l C H(C H3)C H2C k C H 2 c l e c 1(C H 3)2、C H 3 C Q 2 C H 2 c
19、H 3、C H 3 C H C I C H C I C H 3,共9种,A项 错 误;最 简 式 为C 2 H 5的 煌 是C4HIO,该煌有C H 3 c H 2 c H 2 c H 3、(C H 3)2 C H C H 3 2种,B项错误;乙苯中苯环上有3种不同化学环境的氢原子,乙基上有2种不同化学环境的氢原子,故乙苯的一氯取代物有5种,C项错误;分子式为C 4 H 10O且与钠反应的有机物属于醇,该 醇 有C H 3 c H 2 c H 2 c H 2 O H、C H 3 c H(O H)C H 2 c H 3、(C H 3)2C H C H2O H.(C H 3 X C O H 4 种
20、,D 项正确。2、解析:选B。较 酸C 5HH)。2有4种结构,分别记作a、b、c、d。猴酸与二元醇形成酯时较酸的组合方式有如下情况:a a a b、a c、a d、b b、b e、b d、c c、c d d d,共10种。3、解析:选D。芳香族化合物的分子式为C 7 H 6。2,说明分子中含有苯环,同碳原子数的一元酸、一元酯、羟基醛有3种同分异构体,所以该物质有苯甲酸、甲酸苯酚酯、邻羟基醛、间羟基醛、对羟基醛,共5种,故 选D。4、解析:选B。由题目水解产物只有一种可知,C 7 H l 2。2为饱和环酯,可推测该有机物为环上含有一个“C O O”的六元环,环上其余为4个碳原子,在环外有两个碳
21、,形 成2个甲基。两个甲基不在同一个碳上,共 有 6 种结构:甲基在同一个碳上,有4种结构,所以共有10种,故 选B。5 解析:选C。A、B项的物质没有同分异构体,C项C 4H 10有C H 3c H 2c H 2c H 3和CH3CHCH3I、【3 两种结构,其分子中均有2种等效氢原子,即一氯代物都有2种;DCII3CII2CIICIl3项,C 5H 12有 C H 3c H 2c H 2c H 2c H 3、(“3 和 C(C H 3)4 3 种结构,其分子中分别有3种、4种 和1种等效氢原子,即一氯代物分别有3种、4种、1种。6、解析:选D。A.甲C 4H 6。2和 乙C 4H 6。2互
22、为同分异构体,故A正确:B.甲能发生酯化反应等、乙能发生水解等反应,都能发生取代反应,故B正确;C.不同化学环境的氢都是3种,3:2:1,故C正确:D.l m o l甲 和1 m o l乙都能与1 m o l比发生加成反应,故D错误。7、解析:选D。根据醇的分子式是C 4H 10 O,可以判断是饱和一元醇,即丁醇,丁醇基(C 4H 9 0)有C H 3c H 2c H 2c H 2。一、C H 3c H 2c H(%)0、(C H 3)2C H C H 2O一和(C H 3)3C O 四种结构,草酸(H O O C C O O H)连相同的丁醇基时有4种结构,连不同的丁醇基时,有6种结构,所以
23、共有10种结构。8、解析:选B。G既能使澳的四氯化碳溶液褪色又能与N a H C C h溶液反应放出C O 2,说明分子结构中既含碳碳双键又含疑基,G的可能结构有:CII3ICIl2=CC()()11、CH2=C H CH2 C()011、cn3cn=cncoon o9、解析:选C。组成为C 10 H 14的芳香烧,其苯环上有两个取代基时分为两大类:第一类两个取代基,一个为甲基,另一个为一C H 2c H 2c H 3或一C H(C H 3)2,它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况,共 有6种,第二类两个取代基均为乙基,它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况,共 有9种。10、解析:选B。由
24、有机物的性质知A是酯,由B、C相对分子质量相等的关系知B、C各 是C 5H 1QH、C 3H 7 c o 0 H中的一种,C 5H 1QH中含有3个一C H 3,则B有3种结构:C(C H 3)3C H2O H,C H 3c H 2c(C H 3)2O H、C H3C H(C H3)C H(C H3)O H,C 3H 7 C O O H 有 2 种 不 同 的 结 构:C H 3c H 2c H 2c o 0 H 和(C H3)2C H C O O H,故A有3 X 2=6种结构的酯,A、C能 与N a O H溶液反应,共 有8种与N a O H溶液反应的物质。11、解析:选C。由题中信息说明
25、该有机物中含有1个竣基、醛基,丁酸有2种同分异构体:C H 3c H 2c H 2c o O H、C H 3C H C O O H C H 3;当丁酸为 C H 3c H 2c H 2c o 0 H 时,一元取代物 有3种;当丁酸为(C H 3)2C H C O O H时,一元取代物有2种,所以共有5种结构。12、解析:选B。有机物的同分异构体中能与N a反应放出氢气,说明其分子中含有羟基,该 有 机 物 可 以 看 作C 1原 子 取 代 丁 醇 中 氢 原 子 形 成 的,丁 醇 的 同 分 异 构 体 有:C H 3c H 2c H 2c H 20 H 、C H 3C H O H C H
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