高三化学二轮复习——化学二轮练习卷.pdf
《高三化学二轮复习——化学二轮练习卷.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学二轮复习——化学二轮练习卷.pdf(20页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2020届高三化学二轮专题复习化学二轮练习卷(40分钟)一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生活密切相关。下列说法中错误的是()A.用浸泡过KMnC4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性B.天然植物油在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D.宣纸的主要成分为蛋白质,在一定条件下可水解得到氨基酸答 案 D解析 用浸泡过KMnC)4溶液的硅藻土保鲜是KMnC)4将乙烯氧化除去,利用了 KMnC的氧化性,A 说法正确;天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,其在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和丙三醇(甘油),B 项说
2、法正确;太阳能电池板是利用高纯硅制造并可将光能直接转化为电能,C 项说法正确;宣纸的主要成分是纤维素,其水解的最终产物是葡萄糖,D 说法错误。2.下列有关有机物的说法正确的是()A.乙醇、四氯化碳是常用的有机溶剂B.四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料C.葡萄糖和蛋白质组成元素相同,均为重要的营养物质D.过氧乙酸(CH3coOOH)具有酸性,因此常用于环境消毒答 案 A解析 乙醇、四氯化碳是液态有机物,常用作有机溶剂,A 项正确;聚四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料,B 项错误;蛋白质由C、H、0、N 等元素组成,葡萄糖由C、H、O 元素组成,二者组成元素不相同,C项错误;过氧乙酸具有强氧化性,能杀菌消
3、毒,而不是因为其酸性,D项错误。3.实验室模拟海水提取澳的反应流程如下,下列说法正确的是()2 2A.反应为置换反应B.反应中生成S和HBrC.氧化性:Cl2YWX答 案C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大,则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族,则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21,则Y为N X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物,A项不正确:自然界中Si的储量丰富,高纯度Si。?是制造光导纤维的材料,B项不正确:C1的非金属性比N强,所以在一定条件下,氯气可把氮
4、元素从其氨化物中置换出来,C项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:碳酸强于硅酸,D 项不正确。5 .下列有机物的命名正确的是()A.C H3CH(C2H5)CH3 2 甲基丁烷C H3B.C H O H 2 甲基 1 丙醇C.CH,B r CH,B r 二漠乙烷CHjICHs C CHjID.C H?C O O H 2,2 二甲基丁酸答 案 A解析 CH3 c H(C2 H5)(3 鼻 中主链4个碳,2号位有甲基,名称为:2甲基丁烷,故 A正确;C H3CHLCH?C H()H主链4个碳,2 号碳上有羟基,名称为:2 丁醇,故 B错误;C 乩B r CH,B rC H3IC H3cC H3I要
5、指明取代基的位置,名称为:1,2 二澳乙烷,故 C 错误;CH2 CO()H编号要从竣基开始,应为:3,3 二甲基丁酸,故 D 错误。6 .下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.02 :Is 2 2 s 2 2 P6B.Na+:Is 2 2 s 2 2 P6 3 s lC.A l:Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2D.S i:Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P4答 案 A解析 02-为氧原子得到两个电子的离子,核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6,A 正确;钠离子为N a原子失去最外层电子形成的离子,核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6,B错误
6、;A l 原子的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 pi,C 错误;S i 原子的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P2,D 错误。7.Z n(CN)J-在 水 溶 液 中 与 H C H O 发 生 如 下 反 应:4 HCH0+Z n(CN)#-+4 H+HIH O C+=(20+&0C.产 生 11.2 IO 2时 2moi H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.总反应式为2c。2=电 整 CO+O,答 案 C解 析 观察题图装置,由电极上物质转化关系及元素化合价变化,可以判断电极反应类型。A 项,水转化成氧气,发生氧化反应,则电极a
7、 为阳极,电极反应式为2H,0 4e-=4H+02 1,正确;B 项,电极b 为阴极,发生还原反应,电极反应式为CC)2+2H+2e-=CO+H,0,正确;C 项,未指明温度和压强,故 11.2L 0,的物质的量不一定为0.5 m o l,错误;D项,在得失电子守恒条件下,将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式,正确。14.利用4O5可消除C 0 污染,其反应为UO5(s)+5CO(g)5CO2(g)+l2(s);不同温度下,向装有足量1205固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol C O,测得C02气体体积分数以CO?)随时间才变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b 点时,C O
8、的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态C.b 点和d 点的化学平衡常数:Kh KtD.4 温度下,00.5 min 反应速率 v(CO)=0.6 mol L-i min-1答 案 CD解析 5C0(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2y y根据b 点时CO,的体积分数0(CO,)=*=O.8O,得 尸 1.6 mol,C O 的 转 化 率 为 梁 粤 X 100%=80%,A 项错误;由于该反应前后气体的物质的量不变,所以容器内压强恒定不能作为平衡状态的标志,B 项错误;由于反应温度不同,且b
9、点比d 点时生成物CO?的体积分数大,说明进行程度大,则化学平衡常数:C 项正确;心温度下,00.5 min时,5CO(g)+l2O5(s)5CO2(g)+l2(s)起始量/mol 2 0转化量/molxxa 点量/m o l 2-xxY根据a点时C O2的体积分数9(C C 2)=5=0.3 0,得X=0.6 m o l,则从0 0.5 m i n 时的反应速率为 v(C O)=0.6 m o l2 LX0.5 m i n=0.6 m o i L-i m i n-i D项正确。1 5.2 5 时,向2 0 m L 0.1 m o l-L 的一元酸HA 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液
10、,所得溶液的p H 与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下,A-的水解平衡常数的数量级为1 0-uB.b 点溶液中:c(H.)+c(H A)=c(A)+c(O H )C.水的电离程度:c b dD.当 p H =7时,溶液中“(H A)与加入的(K O H)之比为1 0 3.2答 案 B解析 a 点溶液中存在电离平衡H A H+A-,由图可知,c(H+)=1 0-2.4 m o l-L-i,故 A;(H A)c(H+)-c(A-)1 0-2.4 X 1 0-2.4 ”,卬“皿 ,、K 1 X 1 0-1 4=c(H A)=0.1-1 0-2,4 1 0-3
11、8水解平衡吊放 5 g-)=9(电)=1 0-3.8 =1 T%其数量级为1 0-u,A 项正确;b点溶液中,由物料守恒可得c(H A)+c(A-)=2 c(K+),由电荷守恒可得 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(O H-),故 2 c(H+)+c(H A)=c(A-)+2 c(O H-),B 项错误;b点到c点过程中,HA 与 KOH反应,水的电离程度增大,c点到d点过程中,KOH溶液过量,抑制水的电离,水的电离程度减小,故 c 点时水的电离程度最大,b点时c ,(H+)O-i o m o r L-i,d点时c “(H+)Q 1 0-1 2 m o i L-i,故水的电离程度:c b
12、 d,C项正确;当p H =7时,溶液中 c(H+)=c(O H-),根据电荷守恒 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(O H-),可得 c(K+)=c(A-),则”(HA)c(HA)c(HA)c(H)1 0 不工四(KOH)-c(K+)-c(A-)-A:a(HA)-10-3.8-以 D 页正角。三、非选择题1 6.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示:用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因。已知春季海水p H=8.1,预测夏季海水碱性将会(填“增强”或“减弱”),理由是。(2)工业上以C O 和 H)为原料合
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 二轮 复习 练习
限制150内