九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律习题4113.pdf
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1、1 课题课题 1 1质量守恒定律质量守恒定律 答案:答案:(1)参加化学反应的各物质的质量总和(2)反应后生成的各物质的质量总和(3)原子的种类、数目、质量(4)原子种类(5)原子个数(6)原子质量(7)元素种类(8)元素质量(9)总质量(10)化学式(11)质量比(12)个数比 1质量守恒定律(1)实验探究化学反应前后物质的质量关系 红磷 燃烧前后质量的测定 实验与问题 探究与讨论解答 红磷燃烧时,锥形瓶底部铺一层细沙的目的是什么 为了吸收红磷燃烧时放出的热量,防止锥形瓶炸裂 待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上,天平是否平衡 平衡 实验中不用气球,直接用瓶塞塞紧锥形瓶可以吗?为什么 不可以,
2、红磷燃烧放出大量热量,使瓶中气体膨胀,容易将瓶塞冲开 红磷燃烧实验表达式是什么 磷氧气 点燃 五氧化二磷 铁钉 与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验与问题 探究与讨论 实验现象是什么 铁钉表面覆盖一层红色物质,蓝色液体变为浅绿色 反应前后,天平是否平衡?说明了什么问题 平衡,说明参加化学反应的反应物的质量总和,等于生成的各物 质的质量总和 实验如何表达 铁硫酸铜铜硫酸亚铁(2)质量守恒定律 内容 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。探究反应前后质量是否守恒应注意的问题 实验 问题 结论与解释 碳酸 钠与 盐酸 反应 实验现象是什么?反应完
3、成后天平是否平衡?如何解释上述现象 有气泡产生,白色粉末逐渐消失;不平衡;反应产生的 CO2逸出,导致反应后总质量变小 镁条 燃烧 实验现象是什么?反应后所得固体和石棉网的质量之和与原发出耀眼的白光,生成白色固体,放出热量;不相等;镁条2 来镁条和石棉网的质量总和是否相等?如何解释上述现象 燃烧时,空气中的氧气参加反应,生成的氧化镁中包含了氧气的质量,导致反应后的总质量变大 以上实验说明,探究反应前后质量是否守恒应注意:反应中是否有气体生成;反应中是否有外界物质进入。辨误区辨误区 验证质量守恒定律应注意什么凡有气体参加或生成的反应,在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时,应该在密闭容器中进行。【
4、例 11】下列叙述正确的是()A因为质量守恒,所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等 B镁带在空气中燃烧后,生成物的质量比镁带的质量增加了 C100 g 酒精和 100 g 水混合在一起,质量等于 200 g,符合质量守恒定律 D氢气和氧气形成的混合 物的质量等于其反应后生成水的质量 解析:解析:A 煤燃烧生成 CO2气体逸出,致使煤渣质量小于煤的质量 B 镁带燃烧是镁与氧气反应,生成物的质量为镁带质量与氧气质量总和 C 酒精和水混合是物理变化,不能用质量守恒定律解释 D 氢气和氧气混合,不一定恰好完全反应 答案:答案:B(3)质量守恒的微观解释 化学反应的实质 化学反应过程是参加反
5、应的各物质(反应物)的原子,重新组合成其他物质(生成物)的过程。由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为:分子 分裂 原子 重新组合 分子 聚集成 新物质 质量守恒的原因 在 化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子本身的质量也没有改变。所以,反应前后的质量总和必然相等。【例 12】化学反应前后可能发生变化的是()A物质的总质量 B元素种类 C原子数目 D分子数目 解析解析:化学反应实质是原子的重新组合,反应前后原子数目不变,元素种类不变,物质的总质量不变;反应后分子种类一定改变,分子数目可能改变,也可能不变。答案:答案:D 2化学方程式(1)概念 用化学式表示化
6、学反应的式子,叫化学方程式。(2)化学方程式表示的意义 宏观角度:表示反应物、生成物和反应条件。微观角度:表示反应物和生成物 之间的粒子个数比。质量角度:表示各物质之间的质量关系,即质量比。例如:2H2O2=点燃 2H2O 微粒个数比:2 12 质量 比:212 1622(1216)即 4 3236 点技巧点技巧 计算方程式中各物质的质量比的方法计算各物质质量比时,应先将相对分子质量(或相对原子质量)乘以化学式前的化学计量数,再将乘积相比,一定不要漏乘化学计量数。各物质的质量比一般不用约成最简比。【例 21】下列关于 2H2O=通电 2H2O2的说法 不正确的是()3 A水在通电的条件下生成氢
7、气和氧气 B分解的水的质量等于生成氢气和氧气的质量 C每 2 个水分子分解生成 2 个氢分子和 1 个氧分子 D每 2 g 水分解生成 2 g 氢气和 1 g 氧气 解析解析:A、B、C 分别从宏观和微观两个方面解释了化学方程式表示的意义,都是正确的。答案:答案:D(3)化学方程式的读法 以碳在空气中燃烧为例:CO2=点燃 CO2 宏观角度读作:碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。微观角度读作:每 1 个碳原子与 1 个氧分子反应生成 1 个二氧化碳分子。从质量的角度读作:每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气反应生成 44 份质量的二氧化碳。【例 22】下列关于化学方程 式 4P5O
8、2=点燃 2P2O5读法正确的是()A4 个磷加上 2 个氧等于 2 个五氧化二磷 B每 4 个磷原子和 2 个氧分子在点燃条件下生成 2 个五氧化二磷分子 C磷和氧气在点燃条件下反应,生成五氧化二磷 D磷和氧气在点燃条件下等于五氧化二磷 解析:解析:A 项加号表示“和”,等号表示“生成”,同时没指明条件,故 A 项错误;B 项从粒子角度:可读为每 4 个磷原子与 5 个氧分子在点燃的条件下可生成 2 个五氧化二磷分子,要注意“每”字,B 项错误;D 项从物质角度:可读为在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷,故 D 项错误。答案:答案:C 3理解质量守恒定律应注意什么(1)正确理解“参加
9、反应”的含义 不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。化学反应中往往存在“反应物过量”问题。(2)不要漏掉气体或沉淀 很多化学反应有气体或沉淀生成,因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。讨论质量守恒定律时,各状态均要一起讨论,不能遗漏。也不能因为生成了气体,而误认为质量减少,不符合质量守恒定律。(3)明确普遍性 质量守恒定律是化学变化中的普遍规律,没有一个化学反应例外。(4)明确适用范围 质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。如 1 g 水加热后变成了 1 g 水蒸气,这一变化虽然前后质量相等,但不能说这一变化符合质量守恒定律。【例 31】(综合应用题)下列现象
10、能用质量守恒定律解释的是()A水结冰前后质量不变 B1 L 芝麻和 1 L 大米混合,总体积小于 2 L C在加压降温的条件下,氧气变为淡蓝色液体 D氧化钙与水反应生成氢氧化钙,反应前后物质的总质量不变 解析解析:质量守恒定律描述的对象是化学变化,而上述四个选项中只有 D 是化学变化,能用质量守恒定律来描述变化前后的质量关系,其余均是物理变化,不能用质量守恒定律来描述。答案:答案:D【例 32】下列叙述中,正确的是()A参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数 B化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件,同时还可表示各物质之间的质4 量关系 C两种物质相互反应时,它们的质量一定相等 D
11、在化学反应中,参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等 解析解析:A 中参加反应的分子个数不一定等于生成物的分子个数,例如 2H2O2=2H2O;C中物质之间的反应是按一定的质量比来进行的,并不是按等质量来进行反应的,D 中反应前后固体质量不一定相等,如镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁;B 中表明了化学方程式的意义,是正确的。答案:答案:B 4化学反应前后有六个“不变”,两个“改变”,一个“可能变”1六个不变Error!Error!2两个改变Error!Error!(3)一个可能改变分子总数可能改变【例 41】(创新应用题)摩托罗拉公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池,其容量为锂电
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- 九年级 化学 上册 第五 单元 化学方程式 课题 质量 守恒定律 习题 4113
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