【化学】化工生产中的重要非金属元素测试题 2023-2024学年高一下学期人教版(2019)必修第二册.docx
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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题一、单选题1下列方法不合理的是( )A用Ba(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3B用水鉴别乙醇和四氯化碳C用澄清石灰水鉴别CO和CO2D用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠2化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A“84”消毒液具有强氧化性,可用于居家环境杀菌消毒B加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiO2D太阳能光催化环境技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于可再生资源3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是A常温下,都可以贮存于铝制容
2、器中B分别露置在空气中,容器内溶质的物质的量浓度都降低C都是常用的干燥剂D和铜反应中都表现出强氧化性和酸性4下列叙述和解释正确的是选项叙述原因或解释ASO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色SO2具有漂白作用B将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发AABBCCDD5雷雨时,空气中的氮气和氧气可生成氮的氧化物为ANO2BHNO3CH2SO4DNH3H2O6下列实验中不能达到实验目的的是A装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作B利用图乙制取并检验二氧化硫C装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的
3、漂白性D利用图丁制取并收集少量NH37下列化学反应中起固氮作用的是( )A雷电使氮气和氧气反应生成了一氧化氮气体B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C氨气经催化氧化生成一氧化氮D由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨8我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去),下列有关说法正确的是A所涉及的操作方法相同B饱和食盐水中先通入,再通入有助于制备产品C该流程中可以循环使用D溶液B中含有的阳离子只有9下列说法不正确的是( )AFe2O3可用作红色颜料B浓H2SO4可用作干燥剂C可用SiO2作半导体材料DNaHCO3可用作焙制糕点10探究铜和浓硫酸的反应,下
4、列装置或操作错误的是甲乙丙丁A上下移动装置甲中的铜丝便于控制反应随开随停B装置乙可用于收集气体C将试管中的液体倒入装置丙中稀释,观察颜色可确定的生成D利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶,可析出11下列物质不具有漂白性的是( )AO3BSO2CHClODNaOH12下列方程式不正确的是( )A铁粉与硫粉混合加热反应:2Fe3SFe2S3B红热的碳与浓硫酸反应:C2H2SO4(浓) CO22SO22H2OC二氧化硫通入水中:D过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液: SO2+NaOH=NaHSO313化学与生产、生活密切相关。下列有关硅及其化合物的说法不正确的是A硅单质是常用的导体材料B硅单质常被用
5、于制造太阳能电池C玻璃能被氢氟酸刻蚀D二氧化硅常被用于制造光导纤维14下列有关物质用途的叙述错误的是ASO2可用于杀菌消毒,是一种食品添加剂B液氨常用作制冷剂,是因为氨气液化时要吸收大量的热C硅单质具有良好的半导体性能,可制成计算机的芯片D硫酸铵、碳酸氢铵等铵盐是农业上常用的化肥15下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A浓硫酸使纸张变黑吸水性B浓硫酸作某些气体的干燥剂脱水性C浓硫酸与木炭在加热条件下反应氧化性D向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭酸性二、非选择题16碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题:(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是_(填标号)。A石墨 B C乙醇(
6、) D(2)金属镁在足量中燃烧能生成氧化物和单质,写出该反应的化学方程式:_(3)工业上制取金刚砂(SiC,Si为+4价)的反应为,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)含KCN的废水可用氯氧化法处理,反应原理为(化合物中N化合价均为-3价),该反应中被氧化的元素是_(填元素符号)。(5)通入过量氯气,可将氰酸盐进一步氧化,其反应为_,请将该反应的化学方程式补充完整。17非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,已知D为强酸。请回答下列问题。ABCD(1)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为_
7、;体现D的什么性质_。(2)氮化硅Si3N4)可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备:3SiO2+ 6C+ 2N2Si3N4 + 6CO请写出氮化硅中氮元素的化合价是_,以上反应中的氧化剂是_,还原剂是_。若该反应生成11.2L一氧化碳(标准状况),则生成氮化硅的质量是_ ( 保留小数点后一位)。18盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况,回答下列问题:(1)稀盐酸不与Cu反应,若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂,作氧化剂时还原产物为水)后,则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为:_。(2)在一定体积的10 molL1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反
8、应,被还原的硫酸为09 mol。则浓硫酸的实际体积_(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为_。(3) 欲迅速除去铝壶底部的水垢,又不损坏铝壶,最好的方法是( )A浓盐酸B稀硝酸C冷的浓硝酸D冷的浓硫酸19某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O)请回答下列问题:(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_。(2)反应后,装置B中发生反应的离子方程式为_,装置C中的现象是_,表现了SO2的_;装置D中现象是_,发生反应的化学方
9、程式为_。(3)F装置的作用是_,漏斗的作用是_。20喷泉是一种常见的现象,其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体,胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_。A和B和C和稀盐酸D和溶液(2)若要利用图II装置产生喷泉,则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后,能产生喷泉的是_。A与稀硫酸B碳酸氢钠与稀盐酸C碳酸钙与稀硫酸D与浓硝酸21Zn与不同浓度的H2SO4反应,其还原产物不同,(1)将13g锌粉投入足量的18.4mol/L的浓硫酸中,充分反应后,所得SO2气体其标况下体积为多少升?_(2)若将一定量的锌投入100
10、mL14.5mol/L的浓硫酸中,反应后锌完全溶解,将反应后溶液稀释至1L,测得溶液中c(SO42)1.05mol/L、H+0.1mol/L反应产生SO2体积(标准状况下)V(SO2)_L,V(H2)_L。(3)将(1)中产生的气体缓缓通入100MLamol/L NaOH溶液中,SO2、NaOH都完全消耗,则a的取值范围为_。22氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、极易水解,可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室用如图所示装置制备氨基甲酸铵,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中,当悬浮物较多时,停止制备。(1)结合上述实验装置,
11、写出制备氨基甲酸铵的化学方程式:_。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是_,冰水的作用是_。(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_。(4)氨基甲酸铵极易水解,产物是碳酸氢铵和一种弱碱,请写出其水解反应方程式:_。(5)某实验小组通过上述实验装置进行实验,得到了一份只含有少量碳酸铵杂质的氨基甲酸铵固体产品。为验证氨基甲酸铵的水解产物有,该实验小组计划用上述样品进行实验。请补充以下实验设计方案:取少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,得到无色溶液,_。(限选试剂:蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液)(6)氨基甲酸铵可用作肥料,其肥效比
12、尿素_(填“强”或“弱”)。【参考答案】一、单选题1A解析:A、Ba(OH)2溶液和Na2CO3、NaHCO3反应,均会产生白色沉淀,故该方法无法鉴别Na2CO3和NaHCO3,A错误;B、水和乙醇互溶,和四氯化碳不互溶,会出现分层,且水在上层,故可以用水鉴别乙醇和四氯化碳,B正确;C、CO不和澄清石灰水反应,CO2能使澄清石灰水变浑浊,故可以用澄清石灰水鉴别CO和CO2,C正确;D、硫酸和碳酸钠反应产生气泡,和硅酸钠反应产生白色沉淀,和硫酸钠不反应,故可以用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠,D正确;故选A。2C解析:A84消毒液主要成分是NaClO,具有强氧化性,有杀菌消毒作用,因此可用于居家
13、环境杀菌消毒,A正确;B生活垃圾分类处理,使能够回收利用的物质物尽其用,再生资源回收利用,有害物质集中处理,就可以减少污染物的排放,有利于社会持续发展,B正确;C5G芯片主要材料是Si单质,C错误;D太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料,涉及太阳能与化学能的转移,产生的燃料属于二次能源,D正确;故选C。3C解析:A浓硝酸、浓硫酸都具有强的氧化性,遇到铁、铝都发生钝化,故A正确;B浓硫酸具有吸水性,浓硝酸具有挥发性,所以敞口露置于空气中,一段时间后,容器内的溶质的物质的量浓度都降低,但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少,故B正确;C浓硝酸不具有吸水性,不能作干燥剂,故C错误;D铜分别与浓
14、硫酸和浓硝酸的反应中,浓硫酸和浓硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐和氧化物,体现了现了强氧化性和酸性,故D正确;故选:C。4B解析:A、SO2通入氢氧化钠酚酞溶液中,溶液褪色,是因为SO2为酸性氧化物,与NaOH反应,使酚酞褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质,A项错误;B、将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,由于浓硫酸具有脱水性,使蔗糖脱水碳化,然后因为浓硫酸的强氧化性,浓硫酸与C反应生成SO2、CO2,固体膨胀,B项正确;C、过滤时应用玻璃棒引流,但不能用玻璃棒搅拌,C项错误;D、浓硝酸保存在棕色瓶中,是为了防止浓硝酸见光分解,D项错误;本题答案选B。5A解析:A NO2由N与O组成且只有两
15、种元素,属于氧化物,故A符合;B HNO3属于酸,故B不符;C H2SO4属于酸,故C不符;D NH3H2O,属于碱,故D不符;故选A。6B解析:A配制一定浓度的溶液时的定容时,眼睛与刻度线相切,溶液凹液面与刻度线相平,能达到实验目的,故A不符合题意;B品红溶液褪色后再将瑞色的品红溶液加热,无色变为红色,因此利用图乙不能验证是二氧化硫,故B符合题意;C关闭活塞K,干燥红纸不变色,说明干燥的氯气没有漂白性,打开活塞K,干燥红纸褪色,说明湿润的氯气具有漂白性,因此装置丙能用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性,故C不符合题意;D浓氨水加入到氧化钙中生成氨气,氨气密度比空气小,用向下排空气法收集,利用图
16、丁能制取并收集少量NH3,故D不符合题意。综上所述,答案为B。7A解析:A氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮,属于氮的固定,故A正确;B一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮,是不同氮的化合物之间转化,不属于氮的固定,故B错误;C氨气经催化氧化生成一氧化氮是氮的化合物之间的转化,不是固氮作用的反应,故C错误;D由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨,是氮的化合物之间的转化,不是固氮作用的反应,故D错误;故选A。8C解析:A由分析可知,、所涉及的操作方法为过滤,涉及的操作方法为加热,与、不同,故A错误;B由分析可知,制备碳酸氢钠的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气,再通入溶于水的二氧化碳,这样操作的目的是增大
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