【化学】化工生产中的重要非金属元素 测试题2023-2024学年高一下人教版(2019)必修第二册.docx
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1、第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题一、单选题1下列关于物质的检验说法正确的是A某溶液中先滴加稀盐酸,再加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀,证明原溶液含B向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有,不含有C向无色溶液中滴加氯水和,振荡,静置,下层呈橙红色,证明原溶液中有D待检液先加氯水,无明显现象,再加入KSCN,溶液显血红色则待检液中一定含有2我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(
2、NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等。下列说法或分析不正确的是A辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B斜长石的氧化物形式可表示为Na2OAl2O33SiO2C月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D橄榄石中铁元素为2价3“九秋风露越窑开,夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句,描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品,下列有关说法中正确的是A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品,其主要成分为、和B生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐4一种纳米气凝胶的成分是,属于A酸性氧化物B盐C碱性氧化物D
3、有机物5铜银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应,将放出的气体与(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收。现将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中,充分反应后,过滤,洗涤,干燥,称重,得到固体的质量为ABCD6下列气体排放到空气中,不会造成空气污染的是A一氧化碳B二氧化碳C二氧化氮D氯气7某混合气体中可能含有Cl2、O2、 HCl、 NH3、 NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后,体积缩小,把剩余气体排入空气中,很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、 NO、HClD肯定含有NH3和N
4、O8下列实验描述正确的是A浓硫酸能使纸张变黑,这是因为纸张中的纤维素是碳水化合物,浓硫酸吸收了其中的水分BS在足量O2中燃烧可生成SO3C分别装有浓H2SO4、浓硝酸的试管,在空气中久置,质量均增加D标准状况下,用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢),烧瓶内氨水的物质的量浓度为mol/L9下列关于氮的循环,叙述错误的是A氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定B氮的固定可以通过自然固氮和人工固氮的方式实现C人类的生产活动参与了氮的循环过程D氮的循环过程中只有氮元素被氧化的过程10研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如下:下列说法错误的是A
5、该过程中至少有四种形式的能量转换B催化歧化反应的化学方程式是C反应中氧化产物与还原产物的质量之比是21D上述过程中可能造成的一种环境问题是酸雨11硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( )AS+O2SO2,O2是氧化剂、S是还原剂BS是淡黄色固体,O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S+O2=2S+2H2O)DS和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜),而O2与Cu反应生成CuO12等质量的硫粉与足量下列物质反应时,转移电子数最多的是( )A氢气B铜C铁D氧气13硅是构成无机非金属材料的一种主要元素,下列关于硅及其化合物的说法不正确的是A硅在自然界中主要以硅酸盐和
6、氧化物的形式存在B玻璃、水泥和陶瓷是生活中常见的硅酸盐材料C光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2D工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅,其化学方程式为SiO2+CSi+CO214下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是A溴水BH2S溶液C澄清石灰水D品红溶液15洗涤附着在试管内壁上的硫黄,可选用的方法是( )A用CS2洗涤B用澄清石灰水洗涤C用饱和食盐水洗涤D用水洗涤二、非选择题16按要求写出下列变化,(1)(2)写化学方程式,(3)(4)写离子方程式(1)实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨气_(2)氢氧化钠溶液与二氧化硅反应_(3)将Na2O2粉末投入水中_(4)向Al
7、Cl3溶液中加入足量氨水_17从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。完成下列填空:(1)Cl在元素周期表中的位置为_,由此可知,其最高价氧化物对应的水化物的化学式 为:_ ,次氯酸分子的结构式为:_。(2)Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_(用离子符号 表示)。铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质,其在水溶液中的电离方程式 为_。(3)硫和氯的非金属性强弱关系是_,试从原子结构的角度解释其原因。_(4)现有试剂:溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原 性,应选用
8、的试剂有_,看到的现象是 _。要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有_,反应的离子方程式是 _。18请回答下列问题:(1) 浓硫酸常用作干燥剂,说明浓硫酸具有_;(填“吸水性”或“脱水性”)(2) 实验室中少量钠常常保存在_中(填“煤油”或“水”);(3)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则Al2O3是一种_(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物(4) 氨气极易溶于水,其水溶液显 _(填“酸”、“碱”或“中”)性(5) 检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用_(填“KSCN”或“H2SO4”)溶液;(6)新制氯水中含有Cl2 、H2O、HClO、H、Cl等粒子,根据下
9、列性质选择恰当的粒子进行填空(填符号)。新制绿水呈现浅黄绿色的物质是_.能起杀菌消毒作用,光照易分解的弱酸是_.能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_.19自然界中硫的存在(1)游离态的硫主要存在于_附近或_中。(2)化合态的硫广泛存在于动植物体内和海洋、大气、地壳中:动植物体内岩层深处和海底的无氧环境中地表附近的富氧环境中大气层中_等金属硫化物,如_、_硫酸盐,如_、_等少量的H2S、_、SO3等20请根据物质在生产、生活中的应用填空:(1)自来水厂对水消毒,常使用的物质是_(填“液氯”或“明矾”)。(2)制造光导纤维的基本原料是_。(3)常温下盛装浓硝酸可使用的容器是_(填“铁罐”或“铜罐”
10、)。(4)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。写出溶液与铜反应的离子方程式_。(5)NO是治疗心血管疾病的信使分子,NO与空气接触的反应现象是_。(6)大型中央空调的制冷剂可用液氨,原因是_。21将23.9 g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入100 mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,得到成和NO混合气体,反应后溶液中的物质的量为0.160 mol,向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液,至恰好完全沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g蓝色固体。(1)铜片中单质铜的质量为_g。(2)和NO混合气体与一定量混合后通入水中恰好被完全吸收生成,所需在标准状况下的体积为_L。
11、(3)恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液体积为_L。22一氧化氮和二氧化氮是氮的两种重要氧化物。回答下列问题:(1)工业上处理氮氧化物时,可用浓硝酸将NO氧化为,有关反应的化学方程式为_;再利用溶液吸收,并通入空气使之全部转化为,有关反应的化学方程式为_。(2)用化学方程式表示汽车尾气中NO的产生原因:_;利用稀土金属等催化剂能将CO和转化成无毒物质,从而减少汽车尾气对环境的污染,该反应中氧化剂是_(填化学式)。(3)为了证明NO可以与氧气、水共同反应生成,某学生设计如图所示装置(夹持装置已略去)。检查装置气密性良好后,打开,关闭,从U形管的长管口注入稀硝酸至U形管右侧胶塞下沿后,迅速关闭,观察
12、到U形管内的现象是_。蘸NaOH溶液棉花团的作用是_。打开,至装置II中长玻璃管中的气体呈无色后,打开,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否为NO:_。【参考答案】一、单选题1C解析:A检验氯离子正确步骤为:某溶液中先滴加稀硝酸,再加入硝酸银溶液后,产生白色沉淀,证明原溶液含,加入盐酸会引入氯离子,干扰实验,A错误;B氢氧化镁是白色沉淀,能被红褐色的沉淀掩盖,无法确定是否含有镁离子,B错误;C氯气可以置换溴离子,故检验溴离子的方法为:向无色溶液中滴加氯水和,振荡,静置,下层呈橙红色,证明原溶液中有,C正确;D检验的正确步骤为:待检液先加入KSCN,无明显
13、现象,再加氯水,溶液显血红色则待检液中一定含有,先加入KSCN,目的是排除原溶液中三价铁离子的干扰,D错误;故本题选C。2B解析:A.辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4的成分均属于硅酸盐类,属于硅酸盐矿,A正确;B.硅酸盐的氧化物表示方法:先写活泼金属氧化物,然后是不活泼的金属氧化物,再是非金属氧化物二氧化硅,最后是水,所以斜长石的氧化物形式可表示为:Na2OAl2O36SiO2,B错误;C.月球上有游离态铁是因为月球环境中没有氧化金属铁的物质或者条件,所以月球的表面几乎没有氧气,故C正确;D.(Mg或Fe)2SiO4中,镁元素化合价是+2
14、价,硅元素化合价是+4价,氧元素化合价是-2价,所以铁元素化合价是+2价,D正确;故合理选项是B。3C解析:A陶瓷是人类最早使用的硅酸盐材料,不是玻璃,A错误;B水泥的原料是黏土和石灰石,纯碱、石灰石、石英是制造玻璃的原料,生成玻璃不需要黏土,B错误;C硅酸盐性质稳定,熔点较高,所以硅酸盐制品一般具有性质稳定、熔点较高的特点,C正确;D沙子主要成分是二氧化硅,为氧化物,不是硅酸盐,D错误;故答案选C。4A解析:ASiO2与NaOH反应,可以生成盐Na2SiO3和H2O(H2SiO3与NaOH反应,也生成Na2SiO3和H2O),符合酸性氧化物定义,A正确;B两种元素,一种为氧,组成的化合物属于
15、氧化物,分类错误,B错误;CSiO2与氢氟酸反应是该物质的化学特性且不生成盐和水,故此,不符合碱性氧化物的定义,分类错误,C错误;D有机物是由C、H元素为主,含有其它非金属元素(及少量金属元素)的化合物,一般归类称烃类及烃类衍生物为有机物,分类错误,D错误;综上,本题选A。5B解析:据题意有Cu/AgNO2/NOHNO3,根据电子守恒,Cu和Ag失去的电子数等于O2得到的电子数。设Cu的质量为xg,则Ag的质量为(14-x)g,则有,解得x=3.2。因此将同样质量的该合金放入足量硝酸银溶液中,得到固体Ag的质量为,B项正确。答案选B。6B解析:ACO是大气中分布最广和数量最多的污染物,也是燃烧
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