【化学】化学键+化学反应规律测试题 2023-2024学年高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx
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1、第2章 化学键 化学反应规律 测试题一、单选题1NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述不正确的是A升高温度能加快化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C增大压强对化学反应速率没有影响D改变压强对化学反应速率有影响2一定温度下,向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB,在一定条件下反应:A(g)+B(g)C(g),H0,达到平衡后容器内压强是开始时的84%。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A由图可知,加入催化剂之后,原反应分成了两步第二步反应较慢B若40s后达到平衡,则用A表示该反应的速率为0
2、.01molL-1min-1C当容器不再改变时,不能说明该反应达到了平衡状态D达到平衡时,C的体积分数约为253如图所示为800时A、B、C三种气体在容积不变的密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是 A2A(g)2B(g)+C(g)B混合气体的密度不再改变的状态为平衡状态C前2min A的分解速率为0.1molL-1min-1D达平衡后,若减小压强,平衡向正反应方向移动4180时,将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中,反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物,测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是A该反应的化学方程
3、式:B在03 min内,CH3OH的平均反应速率为C在310 min内,反应仍未达到平衡状态D10 min时,再通入0.5 mol H2和1 mol CO2,可提高H2和CO2的转化率5已知反应X+Y=M+N为放热反应,下列有关说法中正确的是AX的能量一定低于MBX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CY的能量一定低于ND该反应一定不需要加热就能发生6甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是()ACH4(g)的能量大于CO2(g)和H2O(g)的能量总和B反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-800kJmol-1C在反应CH4(g)+2O2(g)
4、CO2(g)+2H2O(g) 中,放出热量400kJ,有1mol O-H键生成D若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ,则破坏1mol C-H键需吸收热量415kJ7利用反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746.8kJmol-1,可净化汽车尾气,若要提高NO的转化率,可采取的措施是A升高温度B分离出部分CO2和N2C增大容器体积D恒容时通入氦气8关于H2+Cl2=2HCl(反应条件略),下列说法不正确的是A反应放热BClClCl+Cl,吸热CH+ClHCl,吸热DHCl的总能量低于H2和Cl2的总能量9下列物质属于共价化合物的是ACaOBCD10下列
5、化学用语中正确的是A钠离子的电子式:BCl的结构示意图:C质量数为35的核素氯:DNaCl的形成过程:11南梁陶弘景在本草经集注中记载了石灰的制法与性质:“近山生石,青白色;作灶烧竟,以水沃之,即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是A“青白色石”主要成分是CaCO3B“作灶烧竟”过程发生分解反应C“以水沃之”过程放出大量的热D“热蒸而解”表明石灰受热溶解12对于NaOH中化学键判断正确的是()A既有金属键又有共价键B只有离子键C既有离子键又有共价键D只有共价键13表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据,则以下表达肯定正确的是共价键键能共价键键能HH436HF565CF427HS339CCl33
6、0HSe314A相同压强下,H2S的沸点比H2Se的沸点高B键长越短,共价键越牢固C同条件下CH3Cl比CH3F更易发生水解反应DH2(g)2H(g)+436kJ14下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的放热反应是()A铝片与稀盐酸反应B灼热的碳与CO2反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl固体反应D甲烷在氧气中的燃烧反应15在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,下列说法正确的是()A向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色B该反应是氧化还原反应C向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓
7、度比原溶液大D该反应的平衡常数表达式是K=c2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-)c(H2O)二、填空题16下表列出 九种元素在周期表中的位置:主族周期AAAAAAA0234(1)这九种元素化学性质最不活泼的元素名称是 。(2) 、三种元素的高价氧化物对应的水化物,其中碱性最强的是 。(填化学式)(3) 、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。(填元素符号)(4) 的原子序数为 (5)在周期表中的位置 (6)的最高价氧化物的水化物的化学式 (7)元素氢化物的化学式是 ,该氢化物在常温下跟发生反应的化学方程式是 。(8)的原子结构示意图为 (9)其单质在常温下为液态的非金属元素
8、是 (填编号)17(1)在NaCl、NaOH、Na2O2、N2、H2S、H2O2中,只含有离子键的是 ;只含有极性键的是 ;只含有非极性键的是 ;既含有离子键,又含有极性键的是 ;既含有离子键,又含有非极性键的是 。(2)请用电子式表示NaCl的形成过程: 。(3)N2的结构式为: ;H2O2的结构式为: 。18化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。某同学进行如下实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:(1)实验中发现,反应后中的温度升高;中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是 热反应,Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是 热反应。反应过程 (填“”或“”)的能量变
9、化可用下图表示。(2)中发生反应的离子方程式是 ;在该反应中,作为还原剂的物质是 (填化学式)。19在300时,将压入一个盛有催化剂的10L密闭容器中进行反应:,已知2min时,容器中剩余,回答下列问题:(1)2min时的物质的量浓度是 。(2)2min内平均反应速率: 。(3)发生反应前容器中压强与发生反应后容器中压强之比为 。20在一个固定容积的密闭容器中通入amolN2与bmolH2的混合气体,保持温度不变,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应到某时刻t时,n(N2)=9mol,n(NH3)=2mol,则a= mol;(2)反应达平衡时,混合气体的体积为44
10、8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量 ;(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比、下同),n(始)n(平)= ;(4)原混合气体中,ab= ;(5)平衡混合气体中,n(N2)n(H2)n(NH3)= 。21为治理雾霾天气,可采用多种方法实现工业废气脱硫。软锰矿浆(主要成分,含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的,又可制得电池材料。主要流程如图:(1)提高烟气吸收效率的可行措施有 (写出两点)。(2)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式: 。(3)现将该烟气以的流量通入到装有的溶液的装置中,后,恰好完全反应。计算该烟气中含量: 。
11、II活性是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用),其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中,发生反应改变其化学组成。利用活性脱除沼气中的可转化成。(4)“脱除沼气中”反应的化学方程式为 。(5)工业上要求脱除过程温度不能超过,原因是 。有人设想利用电化学原理除去,并将化学能转化为电能。装置图如下。(6)电池的正极是 。(填“a”或“b”)(7)写出a电极的电极反应 。参考答案:1C【详解】A升高温度能加快化学反应速率,A正确;B使用适当催化剂可以加快化学反应速率,B正确;C该反应是气体参与的反应,增大压强可以增大化学反应速率,C错误;D改变压强对化学反应速率有影响,D正确;故选C。2B【
12、详解】A活化能越大,反应速率越慢,第一步活化能较大,则反应较慢,A错误;B已知:结合达到平衡后容器内压强是开始时的84%,则100%=84%,x=0.8,用A表示该反应的速率为=0.01molL-1s-1,B正确;C由B项分析可知:一定,得出x是唯一的数值,故说明反应达到平衡状态,C错误;D由B项分析可知,平衡时,C的体积分数为C%=,D错误;故答案为:B。3B【详解】A.由图象可知,A的物质的量浓度减小,B和C的物质的量浓度增加,则A为反应物,B和C为生成物,由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得:c(A):c(B):c(C)=0.2mol/L:0.2mol/L:0.1mol/L=2:
13、2:1,则反应的化学方程式为2A2B+C,A正确;B.反应混合物都是气体,容器的容积不变,所以混合气体的密度始终不变,因此不能据此判断反应为平衡状态,B错误;C.前2 min 内A的浓度变化了0.2mol/L,所以A的分解速率V(A)=0.2mol/L2min= 0.1molL-1min-1,C正确;D.达平衡后,若减小压强,化学平衡向气体体积增大的正反应方向移动,D正确;故合理选项是B。4C【详解】A由图可知,氢气和二氧化碳的物质的量的变化量为(0.5-0.2)mol=0.3mol和(1.0-0.9)mol=0.1mol,由质量守恒定律可知氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的反应为CO23H2
14、CH3OHH2O,故A正确;B由图可知,二氧化碳的物质的量的变化量为(1.0-0.9)mol=0.1mol,由反应方程式可知,甲醇的物质的量的变化量为0.1mol,则甲醇的平均反应速率为 molL1min1,故B正确;C由图可知,03 min时二氧化碳的物质的量的变化量为(1.0-0.9)mol=0.1mol,10 min时甲醇的物质的量为0.1mol,由反应方程式可知,甲醇的物质的量的变化量为0.1mol可知,3 min时反应达到平衡,则在310 min内,反应达到平衡状态,故C错误;D由反应方程式可知,该反应是一个气体体积减小的反应,若10 min时,再通入0.5 mol H2和1 mol
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