【化学】化学键+化学反应规律单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册.docx
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1、第2章化学键 化学反应规律单元检测题一、单选题1固体A的化学式为,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构。其水溶液显碱性,则下列有关说法错误的是A中含有个N-H键B中既有共价键又有离子键,为离子化合物C的电子式为D它与水反应的化学方程式为2化学键是一种构成物质的微粒之间的强相互作用。下列关于化学键的叙述中,正确的是A化学键就是两个原子之间的吸引作用B化学键既可以存在于原子之间,也可以存在于分子之间C化学键存在于分子内所有原子之间D化学键这种强相互作用包括吸引和排斥两方面3下列电子式错误的是A氢氧根离子:BCl2:CCCl4:DNH4Br:4汽车安全气囊使用时发生反应,下列说法正
2、确的是A只含离子键B的质子数为10C结构示意图为D的电子式为5恒温恒容条件下,下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是C的生成速率与C的分解速率相等单位时间生成amolA,同时消耗1.5amolB;各组分的浓度不再变化;混合气体的密度不再变化;混合气体的总压强不再变化;混合气体的物质的量不再变化;混合气体的平均摩尔质量不再变化;A、B、C的分子数目比为2: 3: 2.ABCD6用锌粒与1mol/L的硫酸溶液反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A加热B滴加少量硫酸铜溶液C不用铁片,改用铁粉D改用18mol/L的硫酸7反应3Fe(s)+4H2O(g)F
3、e3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变会使化学反应速率加快的是A增加Fe的量B将容器的容积缩小一半C保持容积不变,充入N2使体系压强增大D压强不变,充入N2使容器容积增大8参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的A正反应为放热反应B加入催化剂,该化学反应的反应热改变C正反应为吸热反应D加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率9科学家曾预言一种可用作炸药的物质,分子式为C(N3)4,其爆炸反应方程式为:C(N3)4=C+6N2,下列说法一定正确的是A该物质为离子晶体B该物质可通过C60吸附N2直接制得C18g该物质完全分解产
4、生13.44LN2DC(N3)4中碳元素为正价10生产钛的方法之一是将金红石()转化为,再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法,相关能量示意图如下所示。下列说法不正确的是A将反应物固体粉碎可以加快直接氯化,碳氯化的反应速率B可推知C判断直接氯化反应能否自发进行需要综合考虑体系的焓变和熵变D对于碳氯化反应,温度升高,平衡时的产率变小11在一定温度下,可逆反应A(g) +3B(g)2C(g)达到平衡的标志是AA,B,C的分子数之比为132BC生成速率与A生成速率相等C单位时间内生成n molA同时3n molBDA,B、C的浓度不再变化12下列说法正确的是A干冰汽化需要吸收大量的热,这个
5、变化是吸收能量的化学反应B木炭需要加热到一定温度才能燃烧,所以木炭燃烧是吸收能量的反应C酒精可用作燃料,酒精燃烧是释放能量的反应D铝热反应放出大量的热(金属熔化),说明该反应常温下即可发生13科学家提出的碘硫热化学循环是由、三步反应组成的(如图所示),下列有关说法正确的是A该循环总的结果是放热反应B整个循环过程中产生1molO2的同时产生44.8LH2C若反应、的反应热分别为H1、H2、H3,则H1H2H30D图中反应、均可在常温常压下进行14共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:Na2O2;SiO2;石墨;金刚石;CaH2;白磷,其中含有两种结合力的组合是()ABC
6、D15下列图像不能正确反映对应变化关系的是()A电解水一段时间B加热一定量高锰酸钾固体C向两份质量相同的块状大理石和粉末状大理石中,分别加入足量的等浓度的稀盐酸D向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液AABBCCDD二、填空题16原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:ANaOH+HCl=NaCl+H2O;BZn+H2SO4=ZnSO4+H2判断能否设计成原电池A ,B 。(填“能”或“不能”) (2)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间,回答下列问题:下列说法正确的是 。A甲、乙均为化学能转变为电能的装置B乙
7、中铜片上没有明显变化 C甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲 乙(填“”、“或“” )请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。当乙中产生112L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1 L,测得溶液中c(H)01 molL1(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用氢氧化钠溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a或b,下同),电子从 极流出。17研究
8、减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物,主要有以下反应:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.1kJ/mol反应II:CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+24.5kJ/mol反应III:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3(1)H3= kJ/mol。(2)在绝热恒容的密闭容器中,将CO2和H2按物质的量之比1:3投料发生反应I,下列能说明反应已达平衡的是 (填序号)。A体系的温度保持不变BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加D合
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