【化学】化学键与物质构成课件 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册.pptx
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1、第二章 化学键 化学反应规律2.1 化学键与物质构成1、知道化学反应的本质:旧键断裂、新键生成。2、理解化学键的含义、掌握化学键分离子键、共价键两大类。3、会区分离子化合物、共价化合物。学习目标水分子之间存在相互作用,加热提供能量用来破坏水分子之间的作用力。液体水水蒸汽汽化汽化水分子内H和O之间也存在相互作用,加热提供能量用来破坏这种作用力使水分解。一、化学键H2OH2OH2H2O261.定义:相邻原子间的强相互作用称为化学键。一、化学键“相邻”指直接相连的原子。“原子”指广义的原子,不仅指原子,也包括阴离子、阳离子。“强相互作用”表示原子间较强的相互作用,原子间较弱的相互作用不是化学键,破坏
2、化学键需要较高的能量。P452.化学反应的本质化学反应的过程本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。一、化学键吸收能量释放能量化学反应总伴随着能量的改变H-ClH-HCl-Cl用化学键的观点分析化学反应过程:(2)H和Cl结合生成HCl,形成了H和Cl之间的化学键HCl(新化学键)(1)H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键),生成H原子和Cl原子P45(1)只有旧化学键断裂没有新化学键形成的变化是化学变化吗?(3)化学反应中反应物中的化学键会全部被破坏吗?(NH4)2SO4+BaCl2 BaSO4+2NH4Cl【思考与交流】SO4 2-中的共价键没有断裂不是。如食盐的熔化。(2)先发生化学键
3、断裂,后发生化学键形成。该说法对吗?不对。化学键的断裂和新化学键的形成同时进行。一、化学键从原子结构的角度来看,钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢?二、化学键的类型离子键、共价键+112 8 1Na287Cl+171e-+112 8Na+288Cl-+17Na+Cl-相互作用不稳定结构稳定结构【思考】在氯化钠晶体中,Na+和Cl-间存在哪些力?Na和Cl间的相互吸引作用。电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。吸引和排斥作用达到平衡离子键二、化学键的类型离子键、共价键1.概念:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键2.成键粒子:阳离子和阴离子 3.成键本质:静电作用(静电吸引和静电排斥的平
4、衡)阴阳离子接近到一定距离时,吸引和排斥达到平衡,就形成了离子键4.成键过程:思考:哪些元素原子易形成阳离子?哪些元素原子易形成阴离子?5.离子键成键的原因:原子间相互得失电子达到稳定结构,体系的总能量降低。二、化学键的类型离子键、共价键6.成键规律:IAIIAIIIA IVAVAVIA VIIA0HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa(1)活泼金属与活泼非金属元素(A、A)与(A、A)如:KCl、Na2O、MgCl2(2)金属阳离子与带负电荷的原子团(OH-、SO42-、NO
5、3-等)。如Na2SO4、NaNO3、NaOH等。(3)氨根(NH4+)与酸根如(NH4)2SO4、NH4Cl等。二、化学键的类型离子键、共价键H2+Cl2 2HCl点燃点燃思考:1.H原子和Cl原子为什么有形成分子的趋势?2.HCl分子是怎么形成的?二、化学键的类型离子键、共价键IAIIAIIIA IVAVAVIA VIIA0HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRaH2+Cl2=2HCl点燃点燃222通过共用电子,通过共用电子,都达到稳定结构。都达到稳定结构。各自拿出各自拿出一
6、个电子一个电子双方共用双方共用形成共价键形成共价键13定义:定义:原子原子间通过间通过共用电子共用电子形成的化学键。形成的化学键。二、化学键的类型离子键、共价键P471.概 念:原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2.成键粒子:原子(狭义的原子)3.成键本质:共用电子对,对两个原子的相互作用。5.共价键成键的原因:4.成键元素:通过共用电子对,各原子最外层电子数目达到稳定结构,体系的总能量降低。同种或不同种非金属元素原子之间(稀有气体元素除外)。二、化学键的类型离子键、共价键极性键:共用电子对偏向一方原子的共价键(不同元素)H H 电子对不偏移共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均
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