【化学】分子晶体与共价晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2.docx
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1、3.2 分子晶体与共价晶体 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2一、单选题1下列我国科研成果所涉及材料中,是共价晶体的是()A.4.03米大口径碳化硅反射镜B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服C能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D“玉兔二号”钛合金筛网轮AABBCCDD2下列有关晶体的说法正确的是()A任何晶体中都存在化学键B固体SiO2一定是晶体C分子晶体中共价键的键能越大,该分子晶体的熔点和沸点一定也越高DX射线衍射法是区分晶体及非晶体的最可靠的科学方法3下列有关晶体的说法错误的是()A构成共价晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大B金刚石熔化时,破坏化学键C分子晶
2、体内均存在共价键D石墨沿层的平行方向导电性强,其原因是能够形成遍及整个平面的大键4下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是() ASO2与SiO2BCO2与H2O CNaCl与HCl DCCl4与KCl5近年来,我国科技迅猛发展,下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是()A建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金B中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料C华为麒麟芯片的主要成分是单质硅D飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料,Si3N4属于分子晶体6如图所示是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子数都达到8个电子的稳定结
3、构。下列说法不正确的是() A该化合物的化学式是Al2Cl6B该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电C该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D该化合物中不存在离子键,也不含有非极性共价键7下列物质中,属于含有非极性共价键的分子晶体的是ASiBHClCN2DNH4Cl8下列推测不合理的是()A三氟乙酸的酸性强于乙酸,所以三氟化氮的碱性强于氨气B和均为三角双锥结构的分子晶体,所以两者的沸点:C与反应生成和,所以与反应生成和D在相同条件下,水解能力,所以比的水解能力更强9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子;X元素价电子排布式为nsnnpn+2;
4、X、Y同主族相邻。下列说法正确的是() AWY2属于极性分子BW的某种单质可能是共价晶体CYX 的空间构型为平面三角形D氧化物对应水化物的酸性:WYZ10下列说法正确的是() ANaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响BPCl5和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C根据氮化铝(AlN)熔沸点很高、熔融状态下不导电可推测它是原子晶体D干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同11属于原子晶体的化合物的是() A晶体硅BH3PO4C金刚石DSiO212已知NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 ()A标准状况下,11.2L 的12C18
5、O中含有的中子数为8NAB含1mol碳原子的金刚石晶体中,含有C-C键的数目为2 NAC含1 mol碳原子的石墨烯(如图1)中,含有六元环的个数为0.5 NAD720 g C60晶体中含有0.5 NA个晶胞(如图2,表示C60分子)13为践行社会主义核心价值观,创建和谐社会,实现碳达峰和碳中和,我国科学家独创了一种二氧化碳转化新路径:通过电催化与生物合成相结合,以二氧化碳和水为原料成功合成了葡萄糖(C6H12O6)和脂肪酸,为人工和半人工合成“粮食”提供了新路径。关于上述物质,下列说法正确的是()ACO2和H2O均为极性分子,故CO2易溶于水BCO2晶体属于分子晶体,晶体中一个CO2分子周围紧
6、邻的CO2分子有12个CH2O分子中O原子上有2对孤电子对,故H2O分子的VSEPR模型为V形D葡萄糖为分子晶体,脂肪酸为离子晶体14在二氧化硅晶体中,一个硅原子连接的氧原子个数为() A2B4C6D8151877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体,是良好的耐热冲击材料,其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是() A氮化铝属于离子晶体B氮化铝可用于制造切割金属的刀具C一个氮化铝晶胞中含有 个 原子D氮化铝晶体中 的配位数为 16下列说法中,正确的是()A共价晶体中,共价键的键长越短,键能越大,熔点就越高B碘单质升华时,分子中I-I键发生断裂C分子晶体中,共价键的键能越大,该物质的
7、熔、沸点就越高D分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定17氯化硼的熔点为10.7 ,沸点为12.5 。在氯化硼分子中,氯硼氯键角为120,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是() A氯化硼是原子晶体B熔化时,氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式:BCl3+3H2O H3BO3+3HCl18硅与碳同主族,是构成地壳的主要元素之一,下列说法正确的是()A单质硅和金刚石中的键能:B和中CSi化合价均为-4价C中Si原子的杂化方式为spD碳化硅硬度很大,属于分子晶体19SiCl4的分子结构与CCl4类似,对其作出如下推断,其中正确的是() SiCl4晶体是分
8、子晶体常温、常压下,SiCl4是液体SiCl4分子是由极性键形成的非极性分子SiCl4的熔点高于CCl4的ABCD20如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构,下列关于这两种晶体的说法错误的是()A冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B沸点:冰干冰C冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键D干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有12个二、综合题21一种电合成技术可以将转化为甲酸盐,为减少排放提供了一条有吸引力的途径,并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明,许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn,都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题:(1)Sn位于元素周期表中第五周期第IVA族,基态Sn
9、原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为 。(2)比较键能:CH SiH(填“”“CCl4,故SiCl4的熔点高于CCl4的。 【分析】分子晶体熔沸点高低比较,对于组成结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,熔沸点越高。所以SiCl4的熔点高于CCl4的 。20【答案】A【解析】【解答】A冰晶体中存在共价键、范德华力、氢键,故A符合题意;B水分子间能形成氢键,所以沸点:冰干冰,故B不符合题意;C氢键具有饱和性,根据图示,冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键,故C不符合题意;D根据干冰的晶胞结构,干冰是面心立方晶胞,每个周围距离相等且最近的有12个,故D不符合题意;故答案为:A。
10、【分析】易错分析:A.分子内作用力为极性共价键,分子间作用力为范德华力和氢键21【答案】(1)11(2)(3)是共价晶体,熔化时破坏共价键;干冰是分子晶体,熔化时破坏范德华力,所以的熔点高于干冰(4)直线形(5)4;6;【解析】【解答】(1) Sn位于第五周期第IVA族,基态Sn原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2,基态Sn原子的d轨道与p轨道上的电子数之比为2020=11;(2) 碳比硅半径小,碳氢键键长短,键能大,键能:CHSiH。(3) 晶体的熔点高于干冰的原因是 是共价晶体,熔化时破坏共价键;干冰是分子晶体,熔化时破坏范德华力,所以的熔
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