2024年高考化学模拟卷六(福建卷)含解析.docx
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1、2024年高考化学模拟卷六(福建卷)化 学(考试时间75分钟,总分100分)注意事项:1答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后,将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 Pb 207一、选择题:本题共10小题,每小题
2、4分,共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。1巴豆中含有巴豆素、蛋白质等。雷公炮炙论中记载巴豆膏的制备方法为“凡修事巴豆,敲碎,以麻油并酒等煮巴豆,研膏后用”。下列说法错误的是( )A敲碎能提高反应速率B麻油属于高分子化合物C酒有利于巴豆素溶解D煮巴豆时蛋白质会变性2近期好多人被流感困扰,冯老段长也未能幸免,鉴于自己丰富的经历,他第一时间去药店买子达菲,吃了药几天后就康复了。达菲的主要成分为磷酸奥司他韦,奥司他韦被称为流感特效药,具有抗病毒的生物学活性,结构简式如图所示,下列关于奥司他韦的说法不正确的是( )A分子中含有手性碳原子B分子中环上的一溴代物只有2种C能使溴水和酸性KMnO4溶液
3、褪色D1mol奥司他韦最多能与2molNaOH反应325时,Ksp(FePO4)= 1.01015。磷酸铁锂废料浸出的化学方程式为10LiFePO4+12HCl+2NaClO3=10FePO4+10LiCl+Cl2+2NaCl+6H2O。NA是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A18g冰晶体中含有氢键数目为4NAB106.5 gNaClO3晶体中含有的键数目为4NAC检测出反应液中c(PO33-)为10-5 molL-1,则含有的Fe3+数目为10-10NAD生成2.24L Cl2 (已折算为标准状况),转移电子数目为NA4铼(Re)是生产飞机发动机叶片必不可少的材料。X、Y、Z、
4、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物(结构如图),该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,Z与W形成的化合物为共价晶体。下列说法正确的是( )A电负性:ZYQWB图中的阳离子存在配位键,但四个键的性质不同C熔点:W晶体小于W、Y形成的晶体DQ的氧化物可以和氨水反应5氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一,下图为处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是( )A过程:NH4+OH-=NH3H2OB过程总反应式:3Cl2+2NH3H2O=6Cl-+N2+2H2O+6H+ C过程:Cl2+SO32-+H2O=2C
5、l-+SO42-+2H+DCl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-6以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是( )已知:“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为Zn(NH3)42+和Cu(NH3)42+。AH-N-H键角:Cu(NH3)42+NH3B“滤渣”的主要成分为Fe、Cu和ZnC所含金属元素的质量“滤液”YQWB图中的阳离子存在配位键,但四个键的性质不同C熔点:W晶体小于W、Y形成的晶体DQ的氧化物可以和氨水反应【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素,其中X、
6、Y、Z三种元素可与铼元素组成一种化合物,该化合物与X的单质反应可得到铼。Q是地壳中含量最丰富的金属元素,则为Al,Z与W形成的化合物为共价晶体,Z为O、W为Si,X为H,结合化合物中Y的价键可知为N,右边的离子为铵根离子;综上分析可知X为H元素,Y为N元素,Z为O元素,Q为Al元素,W为Si元素。A项,电负性从左到右依次增大,从上到下依次减小,故电负性ONSiAl,A错误;B项,阳离子为NH4+,其中存在配位键,但四个键的性质相同,B错误;C项,N-Si键键长小于Si-Si键,N-Si键键能大于Si-Si键,故熔点:Si晶体小于Si、N形成的晶体,C正确;D项,铝的氧化物氧化铝不溶于氨水,D错
7、误;故选C。5氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一,下图为处理氨氮废水的流程。下列离子方程式书写错误的是( )A过程:NH4+OH-=NH3H2OB过程总反应式:3Cl2+2NH3H2O=6Cl-+N2+2H2O+6H+ C过程:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+DCl2溶于水:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-【答案】D【解析】A项,含NH4+废水与NaOH溶液反应生成NH3H2O,其反应的离子方程式为:NH4+OH-=NH3H2O,A不符合题意;B项,过程加入Cl2可将废水中的NH3H2O转化为无毒气体,反应过程中氯元素化合价由0价降低到-1价,化合价降低,被还原,
8、氮元素的化合价由-3价升高到0价,化合价升高,被氧化,配平之后为:3Cl2+2NH3H2O=6Cl-+N2+2H2O+6H+ ,B不符合题意;C项,过程中Na2SO3溶液的作用是将含余氯废水中的Cl2转化为氯离子,反应为:Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,C不符合题意;D项,Cl2溶于水为可逆反应,生成的HClO为弱酸,不能拆开,反应为:Cl2+H2OH+Cl-+HClO,D符合题意;故选D。6以炼铁厂锌灰(主要成分为ZnO,含少量的CuO、SiO2、Fe2O3)为原料制备ZnO的流程如图所示。下列说法正确的是( )已知:“浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为Zn(NH
9、3)42+和Cu(NH3)42+。AH-N-H键角:Cu(NH3)42+NH3B“滤渣”的主要成分为Fe、Cu和ZnC所含金属元素的质量“滤液”NH3,故A错误;B项,滤渣的主要成分为Cu和过量的Zn,故B错误;C项,滤液中含有金属元素的离子为Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+,加入锌粉发生反应Zn+Cu(NH3)4 2+Cu+Zn(NH3)4 2+,因此滤液中Cu(NH3)42+转化为Zn(NH3)42+,因此滤液中含有金属元素的离子为Zn(NH3)4 2+,Zn的相对原子质量大于Cu,金属元素的质量增加,即“滤液” “滤液”,故C正确;D项,煅烧时ZnCO3Zn(OH)2会分解,Z
10、n为+2价,不会被氧气氧化,因此不需要隔绝空气,故D错误;故选C。7PtNiFe-LDHGO催化甲醛氧化的反应机理如图:下列说法错误的是( )A步骤中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的上B上述反应机理涉及极性键和非极性键的形成C该反应每生成CO2,转移电子DPtNiFe-LDHGO降低了该反应的活化能【答案】B【解析】A项,由图知,甲醛中的氧原子和催化剂中的羟基形成了氢键,即步骤中甲醛通过氢键吸附在催化剂表面的OH上,A正确;B项,上述反应机理涉及极性键的形成,不涉及非极性键的形成,故B错误;C项,甲醛中碳的化合价为0,二氧化碳中碳化合价+4,该反应每生成1molCO2,转移4mol电子,C正确;
11、D项,催化剂降低反应活化能从而提高反应速率,D正确;故选B。8下列实验探究方案能达到探究目的的是( )选项探究方案探究目的A向CH2=CHCH2OH中滴加少量酸性KMnO4溶液,振荡,溶液褪色CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键B向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体,振荡,溶液由蓝色变为黄绿色CuCl42配位键稳定性大于Cu(H2O)42+C向酸性K2Cr2O7溶液中加入相同体积不同浓度的NaOH溶液,浓度越大,溶液黄色越深pH越大,化学反应速率越快D向碳酸钠溶液中滴加浓盐酸,将产生的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊碳酸的酸性大于苯酚【答案】B【解析】A项,羟基、碳碳双键均具有还原性,可以使
12、高锰酸钾褪色,A错误;B项,Cu(H2O)42+为蓝色,CuCl42为黄绿色,向CuSO4溶液中加入少量NaCl固体,振荡,溶液由蓝色变为黄绿色说明CuCl42配位键稳定性大于Cu(H2O)42+,B正确;C项,溶液会由橙色为黄色,因为溶液中存在平衡Cr2O7 2-+H2O2CrO42-+2H+,加碱消耗掉氢离子,平衡向右移动,重铬酸根是橙色,铬酸根是黄色,C错误;D项,因盐酸具有挥发性,故碳酸钠中滴入浓盐酸,生成二氧化碳气体中混有HCl气体,碳酸与HCl均可以与苯酚钠反应生成苯酚,D错误;故选B。9近日,西湖大学团队开发了一类水溶性有机储能小分子(M),并提出在电池充放电过程中实现电化学碳捕
13、获一体化,其反应装置与原理如图所示。下列说法正确的是( )A充电时,电极A连接电源的负极B放电时电极B发生的反应为:N+2OH-2e-=M+2H2OC该电池可采用阴离子交换膜D充电时,外电路通过1mole-,理论上该电池最多能够捕获11.2LCO2 (标况下)【答案】B【解析】由装置图中物质变化分析可以知道,MN的变化为加氢反应,是还原反应,NM的反应过程是去氢过程,为氧化反应,则放电条件下,电极B为原电池的负极,发生电极反应N+2OH-2e-=M+2H2O,电极A为原电池正极,实现K3Fe(CN)6K4Fe(CN)6的转化,该电池可采用阳离子交换膜,避免M、N的阴离子移向负极反应,充电时,正
14、极A连接电源正极做电解池的阳极,负极B连接电源负极,做电解池阴极。A项,由分析,充电时,电极A连接电源的正极,A错误;B项,放电时电极B发生的反应为:N+2OH-2e-=M+2H2O,B正确;C项,该电池采用阳离子交换膜,C错误;D项,充电时,外电路通过1mole-,产生1mol氢氧根离子,根据CO2+OH-=HCO3-,理论上该电池最多能够捕获22.4LCO2(标况下),D错误;故选B。10天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。某地溶洞(假设岩石成分只有CaCO3)的水体中(X:H2CO3、HCO3-、CO32-或Ca2+)与的关系如图所示。下列说法正确的是( )A直线的X表示HC
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