2022高考一轮复习化学-22 化学平衡常数 化学反应进行的方向(原卷版).doc
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1、递进式进阶22化学平衡常数 化学反应进行的方向递进式复习(step by step):感知高考教材回扣变式再现深度理解真题回访感知高考1. 2020江苏反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A. 该反应 、B. 该反应的平衡常数C. 高温下反应每生成1 mol Si需消耗D 用E表示键能,该反应2. 2020新课标节选硫酸是一种重要的基本化工产品,接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98 kJmol1。回答下列问题: (1)当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时,在0.5MP
2、a、2.5MPa和5.0MPa压强下,SO2平衡转化率随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550时的=_,判断的依据是_。影响的因素有_。(2)将组成(物质的量分数)为2m% SO2(g)、m% O2(g)和q% N2(g)的气体通入反应器,在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时,若SO2转化率为,则SO3压强为_,平衡常数Kp=_(以分压表示,分压=总压物质的量分数)。核心知识1自发反应在一定温度和压强下, 就能自动进行的反应。2化学反应方向的判据(1)焓判据放热过程中体系能量 ,H 0, (具有、不具有)自发进行的倾向,但有些吸热反应也可以 进行,故只用焓变判断反应方向不全面。(2)
3、熵判据熵:描述体系 程度的物理量,符号为S,熵值越大,体系混乱度 。常见的熵增过程a气体的扩散;b不同状态的同一种物质:S(g) S(l) S(s);c反应前无气体,反应后有气体产生的过程;d反应前后都有气体,但气体的物质的量增加的反应;e熵判据:体系的混乱度 ,S0, (具有、不具有)自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能 进行,故只用熵变判断反应方向也不全面。(3)焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响HSHTS反应情况永远是负值永远是正值低温为正高温为负低温为负高温为正3.化学平衡常数概念及表达在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的比值是一个常数,用符号 表示。表达
4、式:对于反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),K (固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。【易混易错】化学平衡常数的表达式书写书写下列反应的平衡常数表达式。(1)Cl2H2OHClHClO(2)COH2OHCOOH(3)CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)一定温度下,分析下列三个反应的平衡常数的关系N2(g)3H2(g) 2NH3(g)K1N2(g)H2(g) NH3(g)K22NH3(g) N2(g)3H2(g)K34.化学平衡常数的意义(1) K值越大,反应物的转化率 ,正反应进行的程度 。(2)K只受 影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。(3)化学平
5、衡常数是指某一具体反应的平衡常数。(4)借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:Q,称为浓度商。Q5.化学平衡计算方法三段式法化学平衡计算模式:对以下反应:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,达到平衡后,A的消耗量为mx mol,容器容积为V L。 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始/mol a b 0 0变化/mol mx nx px qx平衡/mol amx bnx px qx则有:(1)K。 (2)c平(
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