第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx
《第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx(23页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、第1章原子结构 元素周期律练习 一、单选题(共15题)1短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A原子的质子数与电子层数相同,C是短周期主族元素中原子半径最大的元素,D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,E与B属于同一主族。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性:BDEB原子半径:C元素D在周期表中位于第3周期A族DA与C可形成离子化合物2碳14在考古学中可用于测定生物的死亡年代,关子该原子的说法正确的是A质子数为14B核外电子数为14C质量数为14D和氮14互称为同位素3化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素,Q、X
2、、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A简单离子半径:WYZBQ与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C化合物甲中除Q外,其它原子均满足8电子稳定结构D元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性:YZ4锂电池的研究与开发已日臻成熟,某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是A该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B该材料中X的化合价为C元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D简单离子半径为5W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W与X只能按原子比为1:1或1:2形成两种常见化合物W
3、X和WX2,X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂,Z的最外层电子数等于X和Y最外层电子数之和。下列说法正确的是A简单离子半径大小顺序为XYZBWX2中所有原子都满足8电子稳定结构CX和Y形成的化合物一定只含离子键DZ的氧化物对应的水化物的酸性一定强于W的氧化物对应的水化物的酸性62021年11月9日,烟台海阳市全域从燃煤取暖进入核能供热。核能利用有利于早日实现“碳达峰、碳中和”。核裂变的原理为:,下列说法错误的是A与互为同素异形体B的中子数为143C核外电子数为56DKr在周期表中的位置为第四周期0族7已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y是短周期主族元素中原子半径
4、最大的元素,X与Z同主族,Z的最高正价与最低负价之和为4,R、Y、W的最外层电子数之和为9,且R为非金属元素,下列说法中正确的是AY的最高价氧化物对应的水化物是强酸BX与R形成的化合物都具有强氧化性C由X和Z形成的化合物ZX2,具有漂白性D简单离子半径:YW8表述与表述中,两者之间因果关系错误的是选项表述表述A金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会发生反应B用溶液腐蚀印刷电路板溶液能与反应C将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中,鲜花褪色干燥的氯气具有漂白性D氢氧化铝可用于治疗胃酸过多氢氧化铝可与盐酸反应AABBCCDD9下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列
5、说法不正确的是A气态氢化物的稳定性:YXBZ与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应CX、Z形成的化合物中可能含有共价键DN的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸10Q、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种前20号元素。其中化合物Y2Q4的电子总数为18个,Z元素的最外层电子数比次外层电子数少2,由四种元素组成的化合物结构为W+ZXY-,下列说法错误的是AZ元素的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里B简单离子半径:ZWYC简单气态氢化物的热稳定性:YZD图示化合物遇含Fe3+的溶液可生成血红色沉淀11现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,X的单质可在W的单质中燃烧,生成XW,燃烧时火焰为
6、苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是AY的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸C简单离子半径:DY和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为12a、b、c为不同短周期的元素,a元素的最外层电子数比次外层电子数多1,b的原子半径是短周期主族元素中最小的:由a、b、c三种元素构成的化合物的结构如图所示。下列说法正确的是Ac的氧化物中可能存在共价键Ba的最高价氧化物的水化物显碱性C原子半径:D该化合物中每个原子最外层均能满足8电子稳定结构13短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其
7、中T所处的周期序数与主族序数相等,下列叙述正确的是AQ和W元素形成化合物QW2分子中,各原子的最外层均满足8电子的稳定结构BT的氧化物能与盐酸反应,不能与NaOH溶液反应CR元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D元素的非金属性:Q强于W14第三周期主族元素,浓度均为0.01 molL-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性:RNBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物只含有离子键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH715四种短周期主族元素X、Y、Z,原子序数依次增大,相关信息如下表:元素相关信息X金属元
8、素,同周期的主族元素中,X的原子半径最大Y原子的最外层电子数为7Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半下列说法正确的是AX和Y的最高正化合价之和等于8BZY3属于离子化合物C简单离子半径:XYD简单气态氢化物的稳定性:YZ二、填空题(共9题)16某元素X构成的单质(X2)分子有三种,它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中,该三种单质分子的物质的量之比为1:1:1,求:(1)X元素有几种同位素_?(2)X元素的同位素的质量数分别是多少_?17下表是元素周期表的一部分:周期/族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01a2deh3bcfg(1)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最
9、强的是_,酸性最强的是_。(2)f、g和h的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。(3)研究发现,在元素周期表中左上方与右下方相邻元素也存在某些性质的相似性,这一规律通常称对角线规则或对角线相似,则与c呈对角线相似的元素是铍,元素符号是“Be”,如:Be与Al一样,也能与NaOH溶液反应,反应的化学方程式是:Be+2NaOHNa2BeO2+H2。请根据以上信息,结合已学知识,尝试写出Be的最高价氧化物对应水化物与NaOH溶液反应的离子方程式:_。18废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值,其主要组成CIGS的化学式可写为CuIn0.5Ga05Se2;回答下列问题:(1)Cu在元素周期表中属于_分
10、区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有_(写元素名称)。(2)Ga、In与Al同主族,写出Ga基态原子电子排布式_。(3)Ga、Se与As同周期,推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示),推测的理由是_。(4)CIGS含有的四种元素中电负性最强的是_(用元素符号表示),Cu的化合价为_。19准确称取6g铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100mL稀H2SO4溶液的烧杯中,充分反应后过滤去掉沉淀,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积(mL)如图所示。试回答下列问题:(1)当加入NaOH溶液的体
11、积超过35mL时所发生的反应的离子方程式_。(2)铝土矿中Al2O3的物质的量是多少?_(3)若a=2.6,稀硫酸溶液的物质的量浓度为多少?_20根据下图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系推断元素种类,回答下列问题:(1)写出元素在周期表中的位置_。(2)元素、的最高价氧化物对应的水化物中,碱性较强的是_(填化学式,下同)。(3)、三种元素常见离子的半径最大的是_。(4)元素和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为:_。(5)元素、形成的简单氢化物中,熔沸点更高的是_,原因是_。(6)元素、形成的简单氢化物中,稳定性较强的是_,原因是_。(7)写出由、元素组成的含有极性键和非极性键的
12、一种常见化合物的结构式_。(8)用电子式表示和按21的原子个数比形成化合物的过程:_。21下表列出了13种元素在元素周期表中的位置:族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0一二三四(1)画出这13钟元素中,非金属性最强的元素的原子结构示意图:_(2)元素分别和形成的气体化合物中,最稳定的是(填化学式,下同)_;形成的简单离子半径由大到小的顺序是_。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_,碱性最强的是_,呈两性的氢氧化物是_。写出三者之间两两反应的化学方程式:_。(4)可以用来证明和两种元素金属性强弱的实验是_(填字母)A将在空气中放置已久的两种元素的块状单质分别放入
13、水中B将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应C将形状、大小相同的无氧化膜的两种元素的单质分别和温度相同的热水作用,并滴入酚酞D比较两种元素氢化物的热稳定性22硫和硒(34Se)在元素周期表中位于同一主族,均是生产生活中重要的非金属元素。(1)含+4价硫元素的化合物有SO2、H2SO3和X等。SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有的化学性质是_。已知X属于钠盐。写出X与稀硫酸反应生成SO2的化学方程式:_。(2)以工业硒为原料制备高纯硒时的主要物质转化关系如图所示。工业硒(Se)SeO2H2SeO3Se高纯硒下列说法正确的是_(填字母序号)。A硒原子的最外层有6个
14、电子B硒元素的非金属性强于硫元素的非金属性CSeO2属于酸性氧化物D过程中硒被氧化过程中使用的还原剂为N2H4nH2O,对应产物是N2.理论上,过程消耗的O2与过程消耗的N2H4nH2O的物质的量之比为_(工业硒中杂质与O2的反应可忽略)。23下表是元素周期表的一部分,请用化学符号回答有关问题:主族周期IAAAAVAAA0123(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为_。(2)、四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_,最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_。(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_,写出该元素的单质分别与、最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_、
15、_。24我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量,得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)锗类似于铝,能溶于氢氧化钠溶液,其主要原因是_(填序号)。它与硅位于同一主族它位于周期表中金属与非金属分界线附近它位于边界线附近它是两性物质(3)材料科学是目前全世界研究的热点,为了寻找半导体材料,科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料,该区域是_(填字母)。A左上角B右上角C过渡元素D金属与非金属分界线附近试卷第8页,共8页学科网(北京)股份有限公司学科网(北京)股份有限公司参考答案:1D【解析】短周期主族元素A
16、、B、C、D、E原子序数依次增大,A原子的质子数与电子层数相同,A为H元素,C是短周期主族元素中原子半径最大的元素,C为Na元素,D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,D为S,E与B属于同一主族,E为Cl元素,B为F元素。【详解】A 周期表中同主族从下到上,同周期从左到右,元素的非金属性增强,元素的氢化物稳定性增强,气态氢化物的稳定性:HFHClH2S,故A错误;B 周期表中同主族从上到下,同周期从右到左,原子半径增大:,故B错误;C D为S,元素D在周期表中位于第3周期A族,故C错误;D A与C可形成离子化合物NaH,故D正确;故选D。2C【解析】【详解】A碳14属于C元素,原子的质子数
17、=原子序数=6,A错误;B碳14属于C元素,其核电荷数=质子数=核外电子数=6,B错误;C碳14的质量数为14,C正确;D碳14和氮14质子数不同,二者属于不同元素的原子,因此不能互称为同位素,D错误;故合理选项是C。3B【解析】Q、X、Z分列于三个不同周期,则Q为H元素,X为第二周期元素,Z为第三周期元素;从甲的结构图中可以看出,X形成4个共价键,W形成2个共价键,Z形成2个共价键,则X最外层电子数为4,W最外层电子数为6,Z最外层电子数为6,从而推出X为C元素,W为O元素,Z为S元素;Y形成1个共价键,其原子半径大于O,则Y为Cl元素,据此分析答题。【详解】由以上分析可知,Q、W、X、Y、
18、Z分别为H、O、C、Cl、S元素:A电子层数越多,半径越大,电子层数相同的离子,核电荷数越小,半径越大,所以半径O2-Cl-S2-,选项A正确;BH与O形成最简单化合物为H2O,C的氢化物为烃,碳原子数较多的烃常温下为固态,所以H与O形成化合物的沸点不一定高于H与C形成化合物的沸点,选项B错误;C化合物甲中含有H、C、O、S元素,除H外,其它原子均满足8电子稳定结构,选项C正确;D非金属性ClS,则最高价氧化物对应水化物的酸性:YZ,选项D正确;答案选B。4A【解析】某锂电池材料的组成与结构如图,因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素,Y元素原子的价电子数是W的两倍
19、,根据结构可判断Y位于第A族,X位于A族,所以W是B,X是C,Y是O,Z是F,据此解答。【详解】A该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构,A错误;B该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键,因此C的化合价为+3价,B正确;C元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同,均是2个,C正确;D核外电子层数越多离子半径越大,核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则简单离子半径为,D正确;答案选A。5B【解析】X的一种单质和Z的单质均可作为自来水消毒剂,故X为O,Z为Cl;W与X只能按原子比为1:1或1:2形成两种常见化合物WX和WX2,化合物为CO和CO2,故W为C;Z的最外层电子
20、数等于X和Y最外层电子数之和,故Y为Na;W为C、X为O、Y为Na、Z为Cl;【详解】AX、Y、Z的简单离子为O2-、Na+、Cl-,简单离子半径大小顺序为Cl- O2- Na+,即ZXY,故A错误;BWX2是CO2,其中所有原子都满足8电子稳定结构,故B正确;CX为O,Y为Na,可以形成Na2O2,其中即含离子键又含共价键,故C错误;DZ为Cl,可以形成HClO,HClO的酸性弱于H2CO3,故D错误;故答案为B6A【解析】【详解】A与质子数都是92,中子数不同,中子数分别是146、143,因此二者互为同位素,A错误;B原子符号左下角为质子数,左上角为质量数,质量数等于质子数与中子数的和。的
21、中子数为235-92=143,B正确;C原子核外电子数等于原子核内质子数,则核外电子数为56,C正确;DKr原子核外电子排布是2、8、18、8,根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知:Kr在周期表中的位置为第四周期0族,D正确;故合理选项是A。7C【解析】已知R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素,则Y为Na元素;X与Z同主族,Z的最高正价与最低负价之和为4,则Z为S元素、X为O元素;R、Y、W的最外层电子数之和为9,且R为非金属元素,原子序数WZ,且为短周期的主族元素,则W为Cl,R+1+7=9,解得R=1,又因R为非金属元素,则R为H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高中化学精品资料 新高考化学精品专题 高中化学课件 高中化学学案 高考化学新题型 高考化学冲刺 高中化学试卷 高考化学解题指导
限制150内