第1章《原子结构元素周期律》基础练习--高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册 (1).docx
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1、第1章原子结构 元素周期律基础练习 一、单选题(共12道题)1为纪念元素周期表诞生150周年,联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素,如图是硅元素在元素周期表中的相关信息,下列说法正确的是A硅元素属于金属元素B硅元素的相对原子质量为28.09gCSiO2中硅元素的化合价为+4D硅元素是地壳中含量最高的元素2关于元素周期表下列说法不正确的是A元素周期表有七个横行即七个周期,十八个纵行,十八个族B第IA族又名碱金属,随着核电荷数的增大,金属性越来越强C第VIIA族又称卤素,随着核电荷数的增大,单质的颜色越来越深D第三周期主族元素中,简单离子半径最小的是3可以作为核聚变材料。下列关
2、于的叙述正确的是A和是同一种核素B原子核内中子数为6C原子核内质子数为13D和互为同位素4下列叙述正确的是()A除0族元素外,短周期元素的最高正化合价都等于该元素的族序数B除第1周期外,其他周期均含有18种元素C副族元素中不含非金属元素D碱金属元素是指第A族元素5下列有关元素周期表的说法中错误的是A元素周期表中第16个纵列为VIA族BVIIA族元素也称为卤族元素,IIIB族元素种类最多,IVA族元素形成化合物种类最多C0族元素的原子最外层电子数均为8,元素化合价均为0D元素周期表中,VIII族包括第8、9、10三个纵列6X、Y是元素周期表第A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的
3、是X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 X在暗处可与H2反应,Y在加热条件下才能与H2反应ABCD7意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,其化学式为O4,对其说法正确的是AO4是一种化合物BO4是由O2组成的混合物CO4 和 O2互为同素异形体D一个 O4 分子由 2个O2分子构成8在以下分子中,含10个电子的分子是ABHClCDCO9下列说法正确的是A两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同B质子数和电子数相等的粒子一定是原子C不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子D非金属元素的最外层电子数都
4、大于410如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大BY、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱C简单离子半径:ZdeCb和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应Da和b只能形成一种化合物二、填空题(共7道题)13下表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素。(1)、两元素的最高价氧化物对应的水合物酸性更强的是_(写化学式)。(2)和形成的化合物的化学式是_;(3)在上述六种元素中,原子半径最大的是_(写元素符号)。(4)写出的气态
5、氢化物与它的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_。14根据下列粒子的结构示意图,回答问题。(1)表示阴离子的是_(填序号)。(2)属于同种元素的粒子是_(填序号)。(3)写出微粒C的符号_(填序号)。(4)B微粒变为稳定结构后,核电荷数为_。15自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:(1)Be在周期表中的位置:_, 10Be和9Be_(填序号)。a 是同一种原子b 具有相同的中子数c 具有几乎相同的化学性质d 互为同位素(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式
6、:_。(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg,可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填序号)。A比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱B比较这两种元素的最高正化合价C将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用,并滴入酚酞溶液D比较这两种金属的硬度和熔点16金属、有广泛的应用。针对金属、的金属性,进行了如下实验:实验1:各取1.0g金属钠和镁,分别加入5水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。实验2:各取1.0g的镁条和铝条,分别加入51.0盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。(1)实验1和实验2得出的结论是_;(2)用原子结构理论解释:同周期元素从左到右,_。17现有
7、下列基本粒子:1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C,请回答下列问题:(1)其中,它们分属_种元素,属于氢元素的核素有_种,属于铀元素的核素有_种。(2)互为同位素的原子分别为_、_。(3)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满、也可补充)。(4)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水,可得水分子的种数为_;可得相对分子质量不同的水分子种数为_。18下表是元素周期表的一部分,请参照元素-在表中的位置,回答下列问题。族周期023(1)的原子结构示意图是_。(2)化学性质最不活泼的元素是_(填元素符号)。(3
8、)在、这些元素形成的最简单离子中,离子半径由大到小的顺序是_。(填离子符号)。(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_。(5)由元素、形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_。(6)由元素和形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构),写出X2Y2的电子式:_。19根据下表中的相关资料回答问题:元素符号HCNONeNaMgCl原子结构示意图最高或最低化合价1451274321(1)上述元素中,属于稀有气体元素的是_(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式:可能引起温室效应的气体是_;Cl、O组成的自来水
9、消毒剂(Cl显+4价)是_;能使紫色溶液变蓝的气体是_;“西气东输”所输气体是_;显碱性的盐是_。(3)两者关系是_(填字母)。A同种元素B不同种元素试卷第6页,共6页参考答案:1C【解析】A硅元素属于非金属元素,A错误;B硅元素的相对原子质量为28.09,B错误;C由化合价规则知,二氧化硅中硅呈+4价,C正确;D氧元素是地壳中含量最高的元素、硅在地壳中含量占第二位,D错误;答案选C。2A【解析】A元素周期表有七个横行即七个周期,十八个纵行,其中第8、9、10列为第族,共包括7个主族、7个副族、1个第族和1个0族共16个族,A错误;B第IA族金属元素又名碱金属,随着核电荷数的增大,原子半径逐渐
10、增大,失电子能力增强,金属性越来越强,B正确;C第VIIA族又称卤族元素,随着核电荷数的增大,单质的颜色从淡黄绿色到紫黑色,越来越深,C正确;D电子层数越大,简单离子半径越大,第三周期主族元素中,硅一般不形成简单阳离子,则简单离子半径最小的是Al3+,D正确;故选A。3D【解析】A和所含质子数相同,但质量数(或中子数)不同,不是同种核素,A错误;B中子数=质量数-质子数,所以原子核内中子数为13-6=7,B错误;C左下角数字为质子数,所以原子核内质子数为6,C错误;D和为碳元素的不同核素,互为同位素,D正确;综上所述答案为D。4C【解析】A氧元素没有最高正化合价,氟元素不显正价,A项错误;B第
11、2、3、4、5、6周期所含元素种数依次为8、8、18、18、32,B项错误;C副族元素属于过渡元素,过渡元素都是金属元素,所以副族元素都是金属元素,故C正确;D第A族元素中的氢元素不属于碱金属元素,D项错误;故答案为C。5C【解析】A元素周期表中第16个纵列含氧、硫等元素,为VIA族,A正确;BVIIA族含氟、氯、溴、碘等元素,也称为卤族元素,第六周期IIIB族是镧系元素共15种、第七周期IIIB族是锕系元素也有15种、故IIIB元素中种类最多,IVA族元素中碳元素形成有机化合物种类最多,B正确;C0族元素即稀有气体元素,氦原子最外层电子数为2,C错误;D元素周期表中,VIII族包括第8、9、
12、10三个纵列,例如第四周期的VIII族为铁、钴、镍,D正确;答案选C。6D【解析】X原子比Y原子的电子层数多,X在Y的下方,则非金属性X比Y弱,错误;卤族元素氢化物越稳定,其非金属性越强,正确;Y能置换NaX中的X,则非金属性X比Y弱,不正确;单质与H2化合越容易,其非金属性越强,正确;综上所述,正确,故选D。7C【解析】A. O4只含有氧元素,属于单质,A错误;B. O4是具有明确化学式的单质,属于纯净物,B错误;C. O4和 O2属于同种元素形成的不同单质,互为同素异形体,C正确;D. 一个 O4分子由 4个O原子构成,D错误。答案为C。8A【解析】A为含10个电子的分子,故A符合题意;B
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