第1章《原子结构元素周期律》强化练习 高一下学期化学鲁科版(2019)必修第二册.docx
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1、第1章原子结构 元素周期律强化练习一、单选题(共11题)1某些建筑材料含有放射性元素氡(),会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌,WHO认定的19种致癌因素中,氡为其中之一,仅次于吸烟。该原子中中子数和电子数之差是A136B50C86D2222元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增加,金属元素X可用于制备高能电池,Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质,Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟,工业上常用Q的单质所制的容器储运M的浓溶液。下列说法一定正确的是AX的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键BZ的氢化物沸点高于Y的氢化物CX、Y、Z的原子半径依次增大DQ在空气中能
2、形成致密的氧化膜,是一种抗腐蚀的金属3化合物甲是一种重要的医药中间体,其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素,Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是A简单离子半径:WYZBQ与W形成最简单化合物的沸点高于Q与X形成化合物的沸点C化合物甲中除Q外,其它原子均满足8电子稳定结构D元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性:YZ4短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A原子的质子数与电子层数相同,C是短周期主族元素中原子半径最大的元素,D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,E与B属于同一主族。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性:BDEB原子半径:C
3、元素D在周期表中位于第3周期A族DA与C可形成离子化合物5元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是A溶液中加亚硫酸,产生气泡B常温下,形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应,条更剧烈C气态氢化物的稳定性:D从溶液中置换出6下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号事实推论A与冷水反应,Na比Mg剧烈金属性:NaMgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性:CaMgC酸性:H2CO3HClO非金属性:CClD热稳定性强弱:H2OH2S非金属性:OSAABBCCDD7下列有关说法正确的是A标况下22. 4L Cl2完全溶于水,转移电子总数为NA(N
4、A为阿伏伽德罗常数)B沸点:HF HCl是因为HF分子中存在氢键C向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为:CO+2H+=H2O +CO2D中子数为19的钙原子可表示为了8现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素,X的单质可在W的单质中燃烧,生成XW,燃烧时火焰为苍白色。Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子在短周期主族中原子半径最大。下列说法错误的是AY的简单氢化物沸点高于同主族相邻元素简单氢化物的沸点BW的最高价氧化物对应的水化物是强酸C简单离子半径:DY和Z形成的化合物阴、阳离子数目之比为9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中W的气态氢化物摩尔质量为
5、34gmol-1,Y的最低价氢化物为非电解质,则下列说法正确的是XYZWQANa与Y能形成化合物Na2Y2,且与水反应后溶液呈碱性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CZ的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D阴离子还原性: WQ10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,W原子的核外电子数与X、Z原子的最外层电子数之和相等,Y的原子序数是Z原子最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是A简单离子半径:ZXWB单质Y的熔点、硬度均高于单质XC简单氢化物的热稳定性:YZDZ的所有含氧酸均为
6、强酸11W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,四种元素的核外电子总数满足;X的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应,化合物的电子总数为18个,Z元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列叙述正确的是A原子半径:BW、X和Z三种元素形成的化合物一定是共价化合物C元素X的含氧酸为强酸D易溶于水,其水溶液呈碱性二、填空题(共7题)12请在表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按要求完成下列问题:标出族序数;填入120元素的元素符号;)填入稀有气体元素的原子序数以及每周期的元素种类;画出主族与副族边界线。_132021年4月13日,日本政府召开相关阁僚会议,正式决定向海洋排放福岛
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