2022版高中化学第三章金属及其化合物章末综合测评新人教版必修120220629318.doc
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1、第三章 金属及其化合物章末综合测评(三)(时间45分钟,总分值100分)一、选择题(此题包括12小题,每题4分,共48分)1铁与铁合金是生活中常见的材料,以下说法正确的选项是()A铁与盐酸反响,铁合金不与盐酸反响B一定条件下,铁粉可与水蒸气反响C不锈钢是铁合金,只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金【解析】铁合金中含有铁单质,能与盐酸反响,A项错;加热时铁与水蒸气反响生成Fe3O4和H2,B项正确;不锈钢中还含有碳元素,C项错;合金的硬度和强度比纯金属的高,D项错。【答案】B2以下说法错误的选项是()A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护了里面
2、的镁,故镁不需要像钠似的进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍,这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松,不能保护内层金属,故铁制品往往需涂保护层【解析】铝因易与O2反响生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀,我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚,保护作用更好,并不是铝不活泼。【答案】C3以下六种物质:Na2ONa2O2NaClNa2CO3溶液NaOHNaHCO3,其中不能与CO2反响的是() ABC D【解析】Na2O与CO2反响生成碳酸钠;Na2O2与CO2反响生成碳酸钠和氧气;NaCl不能与CO2反响;Na2CO3溶液与CO2反响生成碳酸氢钠;NaOH与CO2反响生成碳酸钠或
3、碳酸氢钠;NaHCO3不能与CO2反响。【答案】C4有关溶液中所含离子的检验,以下判断正确的选项是()A参加硝酸酸化,再滴加KSCN溶液后有红色物质生成,那么原溶液中一定有Fe3存在B参加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,那么原溶液中一定有大量的CO存在C用某溶液做焰色反响实验时火焰为黄色,那么该溶液中一定有钠元素,可能有钾元素D分别含有Mg2、Cu2,Fe2和Na的四种盐溶液,只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的【解析】A项也可能含Fe2;B项可能含有HCO;D项Mg(OH)2为白色沉淀,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)2先是白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,Na与OH无现象
4、,故可一次鉴别。【答案】C5把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和),向溶液中参加足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为()A1.0 mol/L B2.0 mol/LC3.0 mol/L D4.0 mol/L【解析】设原溶液的体积均为1L,FeFe2(SO4)3=3FeSO4,FeCuSO4=FeSO4Cu,所以Fe2的物质的量浓度为(1.031.0) mol/2 L2.0 mol/L。【答案】B6甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、N
5、aOH、BaCl2 4种物质的一种,假设将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加那么沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()AAl2(SO4)3 BNaOHCBaCl2 D. FeSO4【解析】丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH溶液,乙为Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反响的是BaCl2溶液,所以丙为FeSO4。【答案】D7以下各组物质相互混合反响后,最终有白色沉淀生成的是()金属钠投入到FeCl3溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中向NaAlO
6、2溶液中滴入少量盐酸向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有C只有 D只有【解析】金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反响:2Na2H2O=2NaOHH2,3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl,但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀;过量NaOH溶液和明矾溶液混合时,过量的氢氧根离子与铝离子反响生成偏铝酸根离子和水,无沉淀产生;Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中发生的反响是Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O,产生白色沉淀;向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸,发生的反响是NaAlO2H2OHCl=NaClAl(OH)3,产生白色沉淀;向饱和Na2CO3
7、溶液中通入足量CO2,发生的反响是Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3,因为反响消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小,故有碳酸氢钠晶体析出。【答案】D8工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下: 以下表达正确的选项是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B反响过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反响都不是氧化复原反响D反响的化学方程式为NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3【解析】根据转化图可知,反响生成的是碳酸氢钠,所以Y应该是CO2,这说明溶液乙中含有偏铝酸钠,因此X应该是氢氧化钠,A项不正确;氧化铁和氢氧化钠
8、溶液不反响,所以过滤出的沉淀是氧化铁,B项不正确;电解氧化铝生成单质铝的反响是氧化复原反响,C项不正确。【答案】D9镁、铝、铜三种金属粉末混合物,参加过量盐酸充分反响,过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有()AMg2 BCu2CAl3 DAlO【解析】Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反响,过滤后滤液中有Mg2和Al3,参加过量NaOH溶液时,滤液中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀,Al3转化为AlO留在滤液中。【答案】D10以下各物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要参加的试剂,其中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液F
9、eNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液【解析】A项中Cl2能把FeCl2氧化;B项中Fe能把FeCl3复原;D项除去了CO和SO,又引入了Cl,均不符合要求。A项中应加适量铁粉;B项中可加足量铁粉过滤后,向滤液中通足量Cl2;D项中应加适量稀H2SO4。【答案】C11将某份铁铝合金样品均分为两份,一份参加足量盐酸,另一份参加足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为32,那么样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21C34 D43【解析】设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y,那么由FeH2、AlH2、AlH2三个关系式
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