浙江省普通高中2019学考选考(18年11月)化学试卷含答案.pdf
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1、化学试卷第 1页(共 30页)化学试卷第 2页(共 30页) 绝密启用前 浙江省 2018 年下半年普通高校招生选考科目考试 化学 可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24 Al27Si28S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64 Zn65Ag108Ba137 选择题 一、选择题(本大题共 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题列出的四个备选项中只 有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列属于碱的是 () A. 2 COB. 24 H SOC.2Mg OHD.NaCl 2.下列图示与操作名称不对应 的是 () 升华分液过滤蒸馏 ABC
2、D 3.下列属于化合反应的是 () A. 33 2 Zn +2AgNOZn NO+ 2Ag B. 223 2FeCl + Cl2FeCl C. 22 2 Cu OH+ 2HCl CuCl + 2 H O D. 32 CaCOCaO+ CO 4.下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是 () A. 3 HNOB. 2 CuClC. 23 K COD.NaCl 5.可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠 6.下列化学反应中溴元素仅被氧化的是 () A. 22 2NaBr+Cl2NaCl+Br B. 22 Br +2NaI2NaBr+I C. 232 3Br +6NaO
3、H5NaBr+NaBrO +3H O D. 2 HBr+NaOHNaBr+H O 7.下列表示不正确 的是 () A. + Na结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式 3 CH CHO D.氯化钙的电子式 8.下列说法不正确 的是 () A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9.下列说法不正确 的是 毕业学校_姓名_考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效 - 化学试卷第 3页(共 30页)化学试卷第 4页(共 30页) () A.乙醇、苯应密封保存,置
4、于阴凉处,且远离火源 B.金属钠着火时,可用细沙覆盖灭火 C.有毒药品的废液须倒入指定的容器 D.容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10.下列实验合理的是 () A.用湿润的pH试纸测定 3 CH COONa溶液的pH B.用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3)和苯(沸点为80.1)的混合物 C.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和 3 FeCl溶液 D.用 23 Na CO溶液鉴别 2 CaCl溶液、NaCl溶液和稀硫酸 11.下列说法不正确 的是 () A.18O和16O是质子数相同的两种核素 B.戊烷的一种同分异构体可命名为 2-乙基丙烷 C.丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同 D.金刚石和石
5、墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体 12.元素XYZ、 、和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期, XYZ、 、原子的最外层电子数之和为 17,下列说法不正确 的是() X YZ Q A.原子半径( ): (Q) (Y)(Z)rrrr B.元素X有424、等多种价态 C.YZ、的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测 34 H QO是Q的最高价氧化物的水化物 13.能正确表示下列离子方程式是 () A.KI溶液久置空气中变黄色: - 222 4IO2 H O = 2 I4 OH B.少量三氧化硫与氨水反应: +- 33244 SONHH O NHHSO C.Na与 4 Cu
6、SO水溶液反应: 2+ 2NaCuCu2Na D. 4 24 NHSO()和 4 FeSO混合溶液与足量NaOH反应: 2+ 2 Fe2 OH = FeOH() 14.已知 1 X g3Y g2W gM gHa kJmola0 ()。一定温度下,在体 积恒定的密闭容器中,加入 1 mol X g1mol Y g与,下列说法正确的是 () A.充分反应后,放出热量为a kJ B.当反应达到平衡状态时,X与W的物质的量浓度之比一定为1 2: C.当X的物质的量分数不再改变,表明该反应已达平衡 D.若增大Y的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小 15.下列说法不正确 的是 () A.石油裂解气可以使
7、溴水褪色,也可以使高锰酸钾溶液褪色 B.可以用新制的氢氧化铜检验乙醇中是否含有乙醛 C.正丙醇( 322 CH CH CH OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈 D. 23222 CH =CHCH +Cl CHCHCH Cl+ HCl 高温 属于取代反应 16.下列说法正确的是 () A.分馏石油可以得到植物油、柴油、润滑油 B.在酒化酶的作用下葡萄糖水解为乙醇和二氧化碳 C.乙酸、汽油、纤维素均能和氢氧化钠溶液反应 D.在大豆蛋白溶液中,加入硫酸铜溶液,蛋白质会发生变性 17.最近,科学家研发了“全氢电池”,其工作原理如图所示。下列说法不正确 的是 化学试卷第 5页(共 30页)化学试卷第 6页
8、(共 30页) () A.右边吸附层中发生了还原反应 B.负极的电极反应是 22 H2e2OH 2H O C.电池的总反应是 222 2HO2H O D.电解质溶液中Na向右移动,ClO向左移动 18.下列说法不正确 的是 () A.测得 1 0.1 mol L 的一元酸HA溶液pH 3.0 ,则HA一定为弱电解质 B.25时,将 1 0.1 mol L 的NaOH溶液加水稀释 100 倍,所得溶液的pH 11.0 C.25时 , 将 1 0.1 mol L 的 HA 溶 液 加 水 稀 释 至pH 4.0 , 所 得 溶 液 -10-1 c OH1 10mol()L D. 1 0.1 mol
9、 L 的 HA 溶液与 1 0.1 mol L 的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一 定等于 7.0 19.下列说法正确的是 () A. CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B. 2 H O的热稳定性比 2 H S强,是由于 2 H O的分子间作用力较大 C.KClHClKOH、的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯( 60 C)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶 体 20.设 A N为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确 的是 () A. 8 32 g S(分子结构:)中的共价键数目为 A N B.2 g由 18 2 HO和 2 2 H O组成
10、的物质中含有的质子数为 A N C.8 g CuO与足量 2 H充分反应生成Cu,该反应转移的电子数为 A 0.2N D.标准状况下, 2 11.2 L Cl溶于水,溶液中Cl ClO 、和HClO的微粒数之和为 A N 21.已知: 221 H O g =H O lH 612661262 C H Og = C H OsH 61262223 C H Os +6Og = 6H O g +6COgH 61262224 C H Og +6Og = 6H O l +6COgH下列说法正确的是 () A. 1234 H 0H c: C.当V NaOH =20.00mL时,3 个体系中均满足: +- c
11、Na=c Cl D.当V NaOH相同时,pH突跃最大的体系中的 + c H 最大 24.已知草酸 224 H C O是一种弱酸,157升华,170以上分解可放出 2 CO和CO; 可与酸性 4 KMnO溶液反应;其钠盐易溶于水,钙盐难溶于水。下列说法正确的是 () A.草酸受热产生的气体,用足量的 NAOH 溶液充分吸收后,可收集得到纯净的CO B.草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜,若出现黑色变红色现象,则说明产生的 气体中一定有CO C.草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中,若能产生白色浑浊现象,则 说明产生的气体中一定有 2 CO D. 224 H C O与 酸 性 4 KMn
12、O溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : -+2+ 224422 5H C O +2MnO +6H =2Mn+10CO+8H O 25.通过实验得出的结论正确的是 () A.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加 3 2 Ba NO 溶液,出现白色沉淀,则该固体 试样中存在 2- 4 SO B.将某固体试样完全溶于盐酸,再滴加KSCN溶液,没有出现血红色,则该固体试 样中不存在 3+ Fe C.在某固体试样加水后的溶液中,滴加NaOH溶液,没有产生使湿润红色石蕊试纸 变蓝的气体,该固体试样中仍可能存在 + 4 NH D.在某固体试样加水后的上层清液中,滴加盐酸出现白色沉淀,再加NaOH溶液沉
13、 淀溶解,则该固体试样中存在 2- 3 SiO 26.通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素, 其质量比是12:3:8。液态烃B是一种重要的化工原料,其摩尔质量为 -1 78 g mol。E 是有芳香气味的酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有 相似的化学性质) : 请回答: (1)化合物A所含的官能团名称是_。 (2)B和 22 CH =CH反应生成C的反应类型是_。 (3)E在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。 A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中,反应多次,可得到能发生银镜反应的物质 B.在一定条件
14、下,C可通过取代反应转化为 C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到 化学试卷第 9页(共 30页)化学试卷第 10页(共 30页) D.共a mol的B和D混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于7.5a mol 27.已知化合物X由 3 种元素组成,某学习小组进行了如下实验: 取适量X,加水完全溶解,无气体产生,溶液呈碱性;进行焰色反应,透过蓝色 钴玻璃观察到火焰呈紫色; 取1.685gX溶于水,加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和;中和后的溶液与硝 酸酸化的过量 3 AgNO溶液反应,得到4.305g白色沉淀。 请回答: (1)X中 3 种元素是_(用元素符号表示)
15、; (2)X与水反应的化学方程式是 _; (3)X中一种元素对应的单质, 可与足量的 23 Na CO溶液反应得到 2 Cl O, 写出该反应 的化学方程式:_。 28.某同学用下列装置完成了浓硫酸和 2 SO性质实验(夹持装置已省略) 。请回答: (1)下列说法正确的是_。 A反应后,将试管中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B取下试管并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了 4 BaSO C试管中 4 KMnO溶液褪色,说明 2 SO具有氧化性 D试管 V 中的NaOH溶液可用 23 Na CO溶液代替 (2)取下试管,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发 现溶液颜色再次
16、变浅。 解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_。 29.某红色固体粉末可能是 232 Fe OCu O、或二者混合物,为探究其组成,称取mg该固 体粉末样品,用足量的稀 24 H SO充分反应后,称得固体质量为ag。 已知: +2+ 22 Cu O+2H = Cu+Cu+H O (1)若a=_(用含m的最简式表示),则红色固体粉末为纯净物; (2)若a=m/9,则红色固体粉末中 23 Fe O的物质的量为_mol(用含m的 最简式表示)。 30.(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。 2018 年是合成氨工业先驱哈伯(P Haber)获得诺贝尔奖 100 周年。 2 N和 2
17、H生成 3 NH的反应为: 1 223 1/ 2N (g)3/ 2H (g)N (g)H(298K)46.2kJ mol ,在Fe催化剂作用下的 反应历程为(*表示吸附态) 化学吸附: 22 Ng2N*Hg2H*( ); ( ); 表面反应:N*+ H*NH*; 2 NH*+ H*NH *; 23 NH * + H*NH * 脱附: 33 NH *NH g( ) 其中, 2 N的吸附分解反应活化能高、速率慢,决定了合成氨的整体反应速率。 请 回答: (1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。 A低温B.高温C.低压D.高压E.催化剂 ( 2 ) 标 准 平 衡 常 数 3 0.51.5 22 N
18、H / K N / = H , 其 中p为 标 准 压 强 5 32 1 10 Pa NH Npp(),、和 2 Hp为各组分的平衡分压,如 33 NH NHpx,p 为平衡总压, 3 x NH为平衡系统中 3 NH的物质的量分数。 起始物质的量之比为1:3, 反应在恒定温度和标准压强下进行, 3 NH的平衡产率为 w,则 K =_(用含w的最简式表示) -在-此-卷-上-答-题-无-效 -毕业学校_姓名_考生号_ _ 化学试卷第 11页(共 30页)化学试卷第 12页(共 30页) 下图中可以示意标准平衡常数 K随温度T变化趋势的是_。 (3)实际生产中,常用工艺条件,Fe作催化剂,控制温度
19、773K,压强 5 3.0 10 Pa, 原料中 2 N和 2 H物质的量之比为1:2.8。 分析说明原料气中 2 N过量的理由_。 关于合成氨工艺的下列理解,正确的是_。 A.合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零 B.控制温度(773K)远高于室温,是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速 率 C.当温度、压强一定时,在原料气( 2 N和 2 H的比例不变)中添加少量惰性气体, 有利于提高平衡转化率 D.基于 3 NH有较强的分子间作用力可将其液化,不断将液氨移去,利于反应正向 进行 E.分离空气可得 2 N,通过天然气和水蒸气转化可得 2 H,原料气须经过净化处理, 以防止催化剂中毒和安
20、全事故发生。 (二)高铁酸钾 ( 24 K FeO)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成, 其原理如图所示。接通电源,调节电压,将一定量 2 Cl通入KOH溶液,然后滴入含 3+ Fe的溶液,控制温度,可制得 24 K FeO。 (1)请写出“化学法”得到 2- 4 FeO的离子方程式_。 (2)请写出阳极的电极反应式(含 2- 4 FeO)_。 31.某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌( 42 ZnSO7H O) 相关信息如下:金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。 金属离子 pH 开始沉淀完全沉淀 3+ Fe1.52.8 2+ Fe5.58.3 2+ Zn 5
21、.48.2 4 ZnSO的溶解度(物质在100g水中溶解的质量)随温度变化曲线。 请回答: (1) 镀 锌 铁 皮 上 的 油 污 可 用 23 Na CO溶 液 去 除 , 理 由 是 _。步骤,可用于判断镀锌层完全反应的实验 现象是_。 (2)步骤,需加入过量 22 H O,理由是_。 (3)步骤,合适的pH范围是_。 (4)步骤,需要用到下列所有 操作:A.蒸发至溶液出现晶膜;B.在60蒸发溶剂;C. 冷却至室温;D.在100蒸发溶剂;e.过滤。请给出上述操作的正确顺序 化学试卷第 13页(共 30页)化学试卷第 14页(共 30页) _(操作可重复使用) 。 (5)步骤,某同学采用不同
22、降温方式进行冷却结晶,测得 42 ZnSO7H O晶体颗粒大小 分布如图 1 所示。根据该实验结果,为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒,宜选 择_方式进行冷却结晶。 A.快速降温B.缓慢降温C.变速降温 (6) 42 ZnSO7H O产品的纯度可用配位滴定法测定。 下列关于滴定分析,正确的是_。 A.图 2 中,应将凡士林涂在旋塞的 A 端和旋塞套内的 C 端 B.滴定前,锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C.将标准溶液装入滴定管时,应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移 D.滴定时,通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手摇动锥形瓶,使溶液向同一方向旋转 E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡,滴定后尖嘴内有气泡,则
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