2020新教材高中化学课时作业4氨和铵盐新.doc
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1、课时作业4氨和铵盐 学业达标1下列关于氨气的叙述,错误的是()A氨气极易溶解于水B氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C氨气具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在答案:B2下列方法适合实验室制取氨气的是()AN2和H2催化加热制取氨气B加热NH4Cl制取氨气C向碱石灰固体上滴加浓氨水D将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合解析:A项适合用于工业生产;B项因为NH4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合为NH4Cl,不能制取氨气;D项由于NH3极易溶于水,不适合制取NH3。答案:C3下列说法中正确的是()A氨水的密度比水的密度小,且浓度越大,密度越大B氨气是无色无味的气体C可用向上排空气法收
2、集氨气D氨气溶于水所得的溶液可使酚酞试液变为红色答案:D4关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是()A氨水呈碱性B氨气极易溶于水,烧瓶内外形成压强差C氨气易液化DNH3溶于水后形成的溶液易挥发解析:氨之所以能做喷泉实验,是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶于水,烧瓶内外形成了压强差。答案:B5将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口,试纸不变蓝色的有()A加热浓氨水B加热NH4HCO3固体C加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物D加热饱和NH4Cl溶液答案:D6下列不属于铵盐的共同性质的是()A易溶于水 B与苛性钠共热产生NH3C都是晶体 D受热分解都产生NH3解析:所有铵盐受
3、热都分解,但并不是都能放出氨气。答案:D7现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物,可采用的方法是()A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加热并冷却 D加入水解析:铵盐受热均易分解,NH4Cl加热分解,而NaCl受热没有明显变化,同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。答案:C8为了检验某固体物质中是否含有NH,你认为下列试纸或试剂一定用不到的是()蒸馏水NaOH溶液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸稀硫酸A BC D解析:NH检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此、一定用不
4、到。答案:B9下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟石灰制氨:NHOHNH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热:NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸:NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液:Fe22NH3H2O=2NHFe(OH)2解析:A项,该反应属于固体间的加热反应,不能书写相应的离子方程式;B项,加热条件下NH3H2O应分解为NH3和H2O,离子方程式应为NHOHNH3H2O;C项,符合反应原理及离子方程式书写要求;D项,向氨水中滴加FeCl3溶液应生成Fe(OH)3沉淀,离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH。答案:C10下列说法中正确的是
5、()A所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3B所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的N均呈3价CNH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NHOHNH3H2ODNH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离解析:A项,有的铵盐受热分解产生氨气(如NH4Cl),有的铵盐受热分解不产生氨气(如硝酸铵);B项,硝酸铵中硝酸根离子中氮元素是5价;D项,可用加热法分离NH4Cl和某些固体(不分解、不升华的固体)的混合物,但其过程为先受热分解,再降温化合,而不是升华。答案:C11某同学仿照“喷泉”实验的原理,在实验室做了一个“喷烟”实验,如图所示。他在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体,
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- 2020 新教材 高中化学 课时 作业 铵盐
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