九年级化学下册第七章溶液7.2物质溶解的量2学案.doc
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1、7.2 物质溶解的量(2)【学习目标】1、了解固体溶解度涵义;【课前预习】二、固体溶解度:1、定义:指在 ,某固态物质在 里,达到 时,所 _如:(1)20时,硝酸钾的溶解度是31.6g,是指在_,_g水中,溶解硝酸钾_,溶液就达到_状态。2、溶解度和溶解性的关系溶解性易 溶可 溶微 溶难 溶20时的溶解度【自我检测】1、判断正误(1)溶液的体积等于溶质和溶剂的体积之和。 ( )(2)同一种物质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液浓。 ( )(3)把20时硝酸钾饱和溶液恒温蒸发20 g水,把析出的晶体过滤后,所剩的液体仍是饱和溶液。 ( )(4) 泥水是一种溶液,其中泥是溶质,水是溶剂。 ( )(
2、5)现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体,为了除去一氧化碳气体,可将混合气体通过足量的石灰水。 ( )2、写出下列溶液中溶质的化学式:稀硫酸_;澄清的石灰水_;稀盐酸_;酒精的水溶液_ _ _;锌与稀硫酸完全反应后得到的溶液_;铁与稀盐酸完全反应后得到的溶液_。3、请你各举一个实例,说明下列叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例:_ _溶液,不是无色的;(2)溶液中的溶质一定是固体。实例:_可做溶质,但不是固体;(3)溶质的溶解度都随温度的升高而增大。实例:_的溶解度随温度的升高而减小。4、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中,逐渐加人稀硫酸至不再产生气
3、泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算:(1)40g铜锌合金中锌的质量分数;(2)生成氢气的质量。【难点突破】1、固体溶解度的“四要素”_四要素 _ _2、 (1)20时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是什么? _(2)那么,20时,把40 g氯化钠放到100 g水中,是否所有氯化钠都溶解?_所得溶液的质量是 (3)20时,在50g水中能溶解36g氯化钠吗?_,那么可以最多溶解_g氯化钠。(4)60时,50g水中最多溶解55g硝酸钾,则该温度时,硝酸钾的溶解度是_。3、20,硝酸钾的溶解度是31.6g,氯化钠的溶解度是36g,所以,该温度下_更易溶于水; 20,硝酸
4、钾的溶解度是31.6g,30,硝酸钾的溶解度是45.8g,说明影响溶解度的因素是_【随堂练习】一、基础过关1.、判断正误:(1)食盐在水里的溶解度是36 g。 ( )(2)20 时,KNO3的溶解度是31.6。 ( )(3) 20 时,50 g水中加入18 g食盐后溶液恰好饱和,因此20时食盐在水里的溶解度是18 g。 ( )(4) 10 时,100 g水里溶解了15 g蔗糖,所以10 时蔗糖的溶解度为15 g ( )2、下说法,正确的是( )。A、20时,20g某物质溶解在100g水中,所以20时,该物质的溶解度为20gB、20时,20g 某物质溶解在水中形成100g饱和溶液,则20时,该物
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