2019年高中化学第3章第2节第1课时弱电解质的电离练习.doc
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1、弱电解质的电离1一定温度下,在醋酸溶液中,CH3COOH达到电离平衡状态的标志是()A溶液显电中性B溶液中无醋酸分子C氢离子浓度恒定不变D溶液中CH3COOH和CH2COO共存答案:C2下列事实可以表明醋酸是弱电解质的是()A醋酸能与水任意比例互溶B醋酸溶液的导电能力比盐酸弱C醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子D常温下,1 molL1的醋酸中H约为0.01 molL1解析:A.能否溶于水与电解质强弱无关,故A错误;B.导电能力强弱与离子浓度大小有关,与电解质的强弱无关,故B错误;C.醋酸溶液中存在醋酸根离子、氢离子,说明醋酸发生了电离,其电离程度不知道,无法判断电解质的强弱,故C错误;D.常温下
2、1 molL1醋酸溶液的H约为0.01 molL1,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,则证明醋酸是弱电解质,所以D选项是正确的。答案:D3稀氨水中存在着下列平衡:NH3H2ONHOH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使OH增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体加热硫酸水NaOH固体加入少量MgSO4固体A BC D解析:加入固体氯化铵,铵根离子浓度增大,平衡逆向移动,氢氧根离子浓度减少;加热,促进电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大;加入硫酸,硫酸电离的氢离子中和氢氧根离子,氢氧根离子浓度减少,平衡正向移动;加水,各浓度都减小,平衡正向移动;加入氢氧化钠固体,氢氧根离子浓度
3、增大,平衡逆向移动;加入少量硫酸镁固体,消耗氢氧根离子,平衡正向移动。答案:B4下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中,H最大的是()AHCN BHFCCH3COOH DHNO2解析:一元弱酸的电离常数越大,电离程度越大,同浓度时,电离产生的H越大。答案:B5已知在25 时,氨水中NH3H2O的电离常数Kb1.8105 molL1,回答下列问题:(1)氨水中NH3H2O的电离常数表达式Kb_。(2)当向该氨水中加入一定量的NaOH溶液时,Kb值是否会发生变化?_(填“会”
4、或“不会”)。(3)若该氨水的起始浓度为0.01 molL1,则达到电离平衡时溶液中OH的物质的量浓度为_。解析:电离常数只与温度有关,与浓度无关。NH3H2O的电离常数较小,平衡时氨水中NH3H2O近似等于起始浓度0.01 molL1,则OHNH molL14.2104 molL1。答案:(1)(2)不会(3)4.2104 molL1时间:40分钟A级基础巩固基础题1在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COOH,对于该平衡,下列叙述正确的是()A温度升高,平衡逆方向移动B加入少量NaOH固体,平衡正向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶
5、液中H减小D加入少量醋酸钠固体,CH3COOH溶液的电离程度增大解析:因为电离是吸热过程,所以温度升高向电离方向移动,所以A选项说法错误;加入少量同浓度的盐酸,由于盐酸完全电离,所以氢离子浓度增大,平衡逆向移动,所以C选项说法错误;加入少量醋酸钠,由于醋酸根离子浓度增大,所以平衡逆向移动,醋酸电离程度减小,因此D选项说法错误,故本题答案为B。答案:B2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中H一定比电离常数小的酸中大DH2CO3的电离常数表达式:K解析:A.电离平衡常数是温度的函数,与溶液浓度无关,故A错误;B.电离平衡常
6、数可以表示弱电解质的相对强弱,故B项正确;C.酸中H既跟酸的电离常数有关,还跟酸的浓度有关,故C错误;D.碳酸是分步电离的,第一电离常数表达式为:K1,第二步电离常数为:K2,故D错误。答案:B3pH3的盐酸和醋酸各100 mL,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多。若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是()A反应开始时速率v(HCl)v(CH3COOH)B加入的锌质量相等C盐酸中锌有剩余D反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸解析:H相同,开始时反应速率相同,故A错误;根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的H2需要的m(Zn)相等,有一溶液中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故B错
7、误;氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故C正确;相同体积、H相同时n(CH3COOH)n(HCl),反应过程中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与H成正比,反应开始后不久,醋酸反应的速率大于盐酸,故D错误。答案:C4将H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍,若稀释后两溶液中H仍然相同,则m和n的关系是()AmnBmnCmn D不能确定解析:H相同的CH3COOH溶液和HCl溶液,CH3COOH溶液的浓度远大于HCl溶液,在稀释过程中CH3COOH不断发生电离产生H,若稀释后两溶液中H仍然相同,则CH3COOH溶液的稀
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- 2019 年高 化学 课时 电解质 电离 练习
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