高三化学第二次月考试题(含解析).doc
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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date高三化学第二次月考试题(含解析)高三化学第二次月考试题(含解析)山东省滕州市第五中学 高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64一、选择题(每小题3分,共48分)1APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理
2、念,为此要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能和可再生能。下列有关做法与此不相符的是A在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能问题B回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资,减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车【答案】C【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体等,所以加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,不利于彰显绿色环保的理念,错误;选 C。2下列有关物质性质的应用不正确的是( )A浓H2SO4具有吸水性,可用干燥氨气 BNa2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料 D
3、ClO2具有强氧化性,可用于自水的消毒杀菌【答案】A【解析】A.浓H2SO4 能和氨气发生化学反应,不能干燥,错误;油污的成分是油酯,在碱性条件下油脂易发生水解,正确;C正确;D. ClO2能变成氯离子,体现了其强氧化性,正确;选A。3卫生部发出公告,自2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2和水反应时,每产生1 mol O2转移电子2 molCCaO2中阴阳离子的个数比为21DCaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O2【答案】C【解析】A、
4、结合过氧化钠的性质推断,CaO2具有氧化性,可能具有漂白性,对面粉可能具有增白作用,正确;B、CaO2和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2,每产生1molO2转移电子2mol,正确;C、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子,CaO2中阴阳离子的个数比为1:1,错误;D、CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2,正确;选C。4下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是( )A铝与氢氧化钠反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2B氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC碘化亚铁溶液中滴入足量溴水
5、:2Fe2+2I+2Br2=I2+2Fe3+4BrD碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+2H2O+Mg(OH)2【答案】C【解析】碘化亚铁溶液中滴入足量溴水,不符合实际,应为2Fe2+4I+3Br2=I2+2Fe3+6Br,选C。5下列有关实验的叙述正确的是 ()A可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 molL1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示【答案】C【解析】A.高锰酸钾具有强氧化性,用酸式滴定管量取,错误;B.蒸馏时,温
6、度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近,错误;C.钠钾非常活泼,取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,正确;D.分液漏斗不需要,错误;选C。6仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 ()选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶【答案】C【解析】A乙醇和乙酸乙酯混溶,分液的方法不能分离,应先加入饱和碳酸钠溶液,然后分
7、离,错误;B配制一定浓度的溶液,应用量筒量取溶液,缺少量筒,不能完成实验,B错误;C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱,正确;D实验室制备氨气应在大试管中进行,题目缺少大使管,错误,选C。7将某些化学知识用数轴表示,具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )A分散系的分类: BAlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式: C常温下甲基橙的变色范围: DCO2与NaOH溶液反应的产物: 【答案】C【解析】常温下甲基橙的变色范围为3.14.4,数轴表示错误;选C。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的( )选项实验操作现象解释或结论过量的
8、粉中加入稀,充分反应后,滴入溶液溶液呈红色稀将氧化为AgI沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出现比更难溶Al箔插入稀中无现象箔表面被氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的溶液滴入溶液中溶液褪色2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2+10H2O将一小块放入无水乙醇中产生气泡能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应ABCD【答案】C【解析】过量的Fe粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 ,滴入KSCN溶液,溶液不变红,AgI比AgCl更难溶,错误;铝与稀硝酸反应,错
9、误;正确;正确;高锰酸钾是氧化剂,双氧水是还原剂,电子的得失不守恒,正确的离子方程式应该是2MnO4-+ 5H2O2+ 6H+= 2Mn2+ 5O2 + 8H2O,错误;正确;将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉反应生成黑色固体,错误,选C。9下列说法正确的是( )A铁是位于第四周期第B族元素, 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3【答案】D【解析】A铁是位于第四周期第族元素, 是一种重要的过渡元素,错误;B四氧化三铁是纯净物,错误;C14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应,硫粉
10、不足,除生成FeS外,还生成氧化铁,错误;选D。10下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是( )碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水 碳酸氢钠溶液与澄清石灰水AB C仅有D【答案】C【解析】碳酸钠溶液与盐酸,前者过量,生成碳酸氢钠;后者过量,即碳酸钠少量,生成氯化钠,CO2 和水,错误;偏铝酸钠溶液与盐酸反应,前者过量,反应为:AlO2-+H+H2OAl(OH)3产生白色沉淀,后者过量发生AlO2-+H+H2OAl(OH)3,Al(OH)3+3H+Al3+3H2O,量不同,生成产物不同,错误;二氧化碳与氢氧
11、化钠溶液,CO2 过量生成碳酸氢钠,CO2 少量生成碳酸氢钠,错误;硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加,形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解;氨水中滴硝酸银,一开始就产生银氨溶液(氨水过量),量不同,生成产物不同,错误;Al(OH)3不溶于过量的氨水,所以与量无关,正确;碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应:前者过量,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O,后者过量,HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3 +H2O,量不同,生成产物不同,错误;选C11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()向某溶液中加入KSCN溶液,检验该溶液
12、是否含有Fe3用植物油、NaOH溶液制取肥皂向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体用焰色反应检验K时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液,提纯乙酸乙酯A B C D【答案】C【解析】Fe3+与SCN-溶液反应,溶液呈红色,对;植物油中的油脂与NaOH溶液作用,生成肥皂的主要成分:高级脂肪酸的钠盐,对;FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液,生成Fe(OH)3 沉淀,错;正确;向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3 溶液,再分液,提纯乙酸乙酯,乙酸乙酯与NaOH会水解,错;选C。12下列各组物质中,W为
13、主体物质,X为杂质,Y为除杂试剂,Z是除杂方法,其中正确选用了试剂和处理方法的是( ) 选项WYXZABCDCH3COOC2H5CO2NaCl固体Na2CO3溶液CH3COOHSO2I2 NaHCO3溶液Na2CO3溶液饱和Na2CO3溶液CCl4 Ca(OH)2溶液分液洗气分液过滤【答案】A【解析】A.乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,分液,正确;B.CO2中SO2 用饱和碳酸氢钠溶液,错误;C.氯化钠固体中的碘单质,用加热的方法分离,错误;D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,加适量的NaOH,错误;选A。13无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶
14、液中加入烧碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或NaHCO3肯定没有MgCl2A B C D【答案】C【解析】由特征现象:“加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体”,说明原溶液含BaCl2 ,因此可以否定K2CO3 ,因为K2CO3 和BaCl2不能共存,又据有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3 。加入NaOH溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2或BaCO3 或二者的混合物,由于NaHCO3 一定存在,无法判断MgCl2 是否存在。原溶液中一定有BaCl2 和Na
15、HCO3 ,可能含MgCl2 ,一定没有K2CO3 ,选C。14下列所作出的结论中一定正确的是()A无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是碱溶液B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SOC无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有NaD无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙【答案】C【解析】A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红,结论:溶液显碱性,没有蓝色的石蕊试纸,错误;B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,可能有SO或Ag,错误;C.溶液进行焰色反应呈黄色,说明其中含有钠元素,可能是某钠盐的溶液、NaOH溶液或含N
16、a+的混合溶液,正确;D. 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙或氯化钙等,错误;选C。15工业上以铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O),其主要反应为:(1)4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2(2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O下列说法正确的是()A反应(1)和(2)均为氧化还原反应B反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeOCr2O3C高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4D反应
17、(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol【答案】B【解析】A、4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,错误;B、4FeOCr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeOCr2O3,正确; C、4FeOCr2O3 +
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