高三化学第二次月考试题(含解析).pdf
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1、学习好资料欢迎下载山东省滕州市第五中学高三第二次月考化学试题本试卷可能用到的相对原子质量有:H1 C12 N14 O16 S32 Se79 Cl35.5 I127 Na23 Mg24 Al27 K39 Mn55 Fe56 Cu64 一、选择题(每小题3 分,共 48 分)1 APEC会址选择在雁栖湖作为主会场是为了彰显绿色环保的理念,为此要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能和可再生能。下列有关做法与此不相符的是A在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能问题B回收废弃的饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C大力开发丰富的煤炭资,减少对石油的依赖D鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽
2、车【答案】 C 【解析】煤的燃烧会产生大量空气污染物,如粉尘、有害气体等,所以加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,不利于彰显绿色环保的理念,错误;选C。2下列有关物质性质的应用不正确的是()A浓 H2SO4具有吸水性,可用干燥氨气BNa2CO3溶液具有碱性,可用于除器皿表面油污C锂质量轻、比能量大,金属锂用作电池负极材料DClO2具有强氧化性,可用于自水的消毒杀菌【答案】 A 【解析】 A.浓 H2SO4 能和氨气发生化学反应,不能干燥,错误;油污的成分是油酯,在碱性条件下油脂易发生水解,正确;C 正确; D. ClO2 能变成氯离子,体现了其强氧化性,正确;选 A。3卫生部发出公告,自
3、2011 年 5 月 1 日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是ACaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用BCaO2和水反应时,每产生1 mol O2 转移电子2 mol CCaO2中阴阳离子的个数比为21 DCaO2和 CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2 2Ca CO3+O2 【答案】 C 【解析】 A、结合过氧化钠的性质推断,CaO2 具有氧化性,可能具有漂白性,对面粉可能具有增白作用,正确;B、CaO2 和水反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca (OH)2+O2,每产生 1molO2 转移电子2mol,正确; C、
4、过氧化钙构成离子是钠离子和过氧根离子,CaO2 中阴阳离子的个数比为1: 1,错误;D、 CaO2和 CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2 =2CaCO3 +O2,正确;选C。4下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是()A铝与氢氧化钠反应:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2 B氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O C碘化亚铁溶液中滴入足量溴水:2Fe2+2I+2Br2=I2+2Fe3+4BrD碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3 +2H2O+Mg(OH)2【答案】 C 【解析】 碘化亚铁溶液中滴入足量
5、溴水,不符合实际, 应为 2Fe2+4I+3Br2=I2+2Fe3+6Br,学习好资料欢迎下载选 C。5下列有关实验的叙述正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4 溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D配制 500 mL 0.4 molL 1 NaCl溶液,必要的仪器如图乙所示【答案】 C 【解析】 A.高锰酸钾具有强氧化性,用酸式滴定管量取,错误;B.蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近,错误;C.钠钾非常活泼,取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶,正确;D.分液漏斗不需要,错误;选C。6仅用下表提供的玻璃
6、仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是()选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B 用 pH1 的盐酸配制100 mL pH2 的盐酸100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉 -KI溶液比较Br2 与I2 的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用 NH4Cl 固体和 Ca (OH)2 固体制备并收集NH3 酒精灯、 烧杯、 导管、 集气瓶【答案】 C 【解析】 A乙醇和乙酸乙酯混溶,分液的方法不能分离,应先加入饱和碳酸钠溶液,然后分离,错误; B配制一定浓度的溶液,应用量筒量取溶液,缺少量筒,不能完成实验,B 错误;C可用胶头滴管将溶液滴在试管中根
7、据反应现象判断氧化性强弱,正确;D实验室制备氨气应在大试管中进行,题目缺少大使管,错误,选C。7将某些化学知识用数轴表示,具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是()A分散系的分类:BAlCl3 和 NaOH 溶液反应后铝元素的存在形式:C常温下甲基橙的变色范围:学习好资料欢迎下载DCO2与 NaOH 溶液反应的产物:【答案】 C 【解析】常温下甲基橙的变色范围为3.14.4,数轴表示错误;选C。8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的()选项实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀3HNO,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀3HNO将Fe氧化为3Fe+A
8、gI 沉 淀 中 滴 入 稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶Al箔插入稀3HNO中无现象Al箔表面被3HNO氧化,形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性将足量的22H O溶液滴入4KMnO溶液中4KMnO溶 液褪色2MnO4+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2 +10H2O将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下反应ABCD【答案】 C 【解析】过量的Fe 粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)2 ,滴入 KSCN溶液,溶液不变红,
9、AgI 比AgCl 更难溶,错误;铝与稀硝酸反应,错误;正确;正确;高锰酸钾是氧化剂,双氧水是还原剂, 电子的得失不守恒, 正确的离子方程式应该是2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O,错误;正确;将水蒸气通过灼热的铁粉,铁粉反应生成黑色固体,错误,选 C。9下列说法正确的是()A铁是位于第四周期第B 族元素 , 是一种重要的过渡元素B四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C14 克铁粉和7 克硫粉混合后高温下充分反应能生成21 克硫化亚铁学习好资料欢迎下载D铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 【答案】 D 【解析】 A铁是位于第四周期第族元素, 是
10、一种重要的过渡元素,错误;B四氧化三铁是纯净物, 错误; C14 克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应,硫粉不足, 除生成 FeS外,还生成氧化铁,错误;选D。10下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是()碳酸钠溶液与盐酸偏铝酸钠溶液与盐酸二氧化碳与氢氧化钠溶液硝酸银溶液和氨水氯化铝与氨水碳酸氢钠溶液与澄清石灰水ABC仅有D【答案】 C 【解析】碳酸钠溶液与盐酸,前者过量,生成碳酸氢钠;后者过量,即碳酸钠少量,生成氯化钠, CO2 和水, 错误; 偏铝酸钠溶液与盐酸反应,前者过量, 反应为: AlO2-+H+H2OAl(OH)3产生白色沉淀,后者过量发生
11、AlO2-+H+H2OAl(OH) 3, Al( OH)3+3H+Al3+3H2O,量不同,生成产物不同,错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液,CO2 过量生成碳酸氢钠, CO2 少量生成碳酸氢钠,错误;硝酸银中滴氨水是银氨溶液的配制,先产生白色氢氧化银沉淀,继续滴加,形成配合物银氨络离子(银氨溶液)使沉淀溶解;氨水中滴硝酸银,一开始就产生银氨溶液(氨水过量),量不同,生成产物不同,错误;Al(OH)3 不溶于过量的氨水,所以与量无关,正确;碳酸氢钠溶液与澄清石灰水的反应:前者过量,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3 +CO32-+2H2O,后者过量, HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3
12、+H2O,量不同,生成产物不同,错误;选C11下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是()向某溶液中加入KSCN溶液,检验该溶液是否含有Fe3用植物油、 NaOH 溶液制取肥皂向 FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液制取Fe(OH) 3胶体用焰色反应检验K时需透过蓝色钴玻璃观察少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH 溶液后再分液,提纯乙酸乙酯ABCD【答案】 C 【解析】 Fe3+与 SCN- 溶液反应,溶液呈红色,对;植物油中的油脂与NaOH 溶液作用,生成肥皂的主要成分: 高级脂肪酸的钠盐, 对;FeCl3饱和溶液中滴加NaOH 溶液,生成 Fe(
13、OH)3 沉淀,错;正确;向混有乙酸的乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3 溶液,再分液,提纯乙酸乙酯,乙酸乙酯与NaOH 会水解,错;选C。12下列各组物质中,W 为主体物质, X 为杂质, Y为除杂试剂, Z 是除杂方法,其中正确选用了试剂和处理方法的是()【答案】 A 【解析】 A.乙酸乙酯中的乙酸用饱和碳酸钠溶液,分液, 正确; B.CO2中 SO2 用饱和碳酸氢钠溶液,错误; C. 氯化钠固体中的碘单质,用加热的方法分离,错误;D.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠,加适量的NaOH,错误;选A。13无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2 溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧
14、碱溶液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析,下列判断中选项W Y X Z A B C D CH3COOC2H5CO2 NaCl固体Na2CO3溶液CH3COOH SO2 I2NaHCO3溶液Na2CO3溶液饱和 Na2CO3溶液CCl4Ca(OH)2溶液分液洗气分液过滤学习好资料欢迎下载正确的是()肯定有BaCl2肯定有MgCl2肯定有NaHCO3肯定有Na2CO3或 NaHCO3肯定没有MgCl2 ABCD【答案】 C 【解析】由特征现象:“ 加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体” ,说明原溶液含BaCl2 ,因此可以否定K2CO3 ,因为K2CO3 和 BaCl2 不能
15、共存,又据有气体放出,可判定溶液中肯定含NaHCO3 。加入 NaOH 溶液产生白色沉淀,白色沉淀可能是Mg(OH)2 或 BaCO3 或二者的混合物,由于 NaHCO3 一定存在, 无法判断MgCl2 是否存在。 原溶液中一定有BaCl2 和 NaHCO3 ,可能含 MgCl2 ,一定没有K2CO3 ,选 C。14下列所作出的结论中一定正确的是()A无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:该试液一定是碱溶液B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO24C无色试液焰色反应呈黄色,结论:试液中一定含有NaD无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙【答案】 C 【
16、解析】 A、无色试液使紫色的石蕊试液或是石蕊试纸变红,结论:溶液显碱性,没有蓝色的石蕊试纸, 错误; B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸, 沉淀不消失, 可能有 SO2 4或 Ag,错误; C.溶液进行焰色反应呈黄色,说明其中含有钠元素,可能是某钠盐的溶液、NaOH 溶液或含Na+的混合溶液,正确;D. 无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙或氯化钙等,错误;选C。15工业上以铬铁矿(主要成分为FeO Cr2O3) 、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7 2H2O) ,其主要反应为:(1)4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na
17、2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 (2)2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是()A反应( 1)和( 2)均为氧化还原反应B反应( 1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO Cr2O3 C高温下, O2 的氧化性强于Fe2O3,弱于 Na2CrO4 D反应( 1)中每生成1molNa2CrO4 时电子转移3mol 【答案】 B 【解析】 A、4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 +
18、Na2Cr2O7 + H2O 中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,错误;B、4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电 子 化 合 价 升 高 , 所 以 还 原 剂 是FeO?Cr2O3, 正 确 ;C、 4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO?Cr2O3 ,所以氧气的氧化性大于 Na2CrO4 和 Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和 Fe2O3 的氧化性相对
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- 化学 第二次 月考 试题 解析
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