最新原电池ppt课件PPT课件.ppt
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1、第四章第四章 几种重要的金属几种重要的金属 第四节第四节 原电池原理及应用原电池原理及应用一、原电池:将化学能转变成电能的装置。一、原电池:将化学能转变成电能的装置。三、电极名称及电极反应三、电极名称及电极反应1.负极:电子流出(或失去电子)的一极。常为活泼金属。电极反应:Zn2e-Zn2+ 2.正极:电子流入的一极。常为较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质。电极反应:2H+2e-H23.原电池反应:Zn2HZn2+H2练习练习1 1:判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,:判断下列哪些装置构成了原电池?若不是,试说明理由。试说明理由。 思考:构成原电池的条件思考:构成原电池的条件 CuSO
2、4 ZnSO4四、原电池的构成条件:四、原电池的构成条件: 1两种活泼性不同的金属(或一种是非两种活泼性不同的金属(或一种是非 金属导体)作电极。金属导体)作电极。 2有电解质溶液,且电极插入同一电解有电解质溶液,且电极插入同一电解 液中。液中。 3“两极一液两极一液”构成回路。构成回路。 4 能自发地发生氧化还原反应能自发地发生氧化还原反应(前提条(前提条 件)件) 。如何设计一个原电池,其原电池如何设计一个原电池,其原电池反应为:反应为:Cu+2FeClCu+2FeCl3 3= 2FeCl= 2FeCl2 2 +CuCl+CuCl2 2写出电极名称和电极反应式。写出电极名称和电极反应式。用铜作负极,碳棒作正极。用铜作负极,碳棒作正极。负极:负极: Cu - 2eCu - 2e- - = Cu= Cu2+2+正极:正极: 2Fe2Fe3+ 3+ + + 2e2e- - = 2Fe= 2Fe2+ 2+ 思考题:思考题:13 结束语结束语
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