《2022年物质的量[第二课时]化学教案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年物质的量[第二课时]化学教案.docx(4页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2022年物质的量第二课时化学教案教学设计方案二课题 第一节 物质的量其次课时学问目标:1使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。2使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。驾驭有关概念的计算。3. 进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。实力目标:培育学生的逻辑推理、抽象概括的实力。培育学生的计算实力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标:使学生相识到微观和宏观的相互转化是探讨化学的科学方法之一。培育学生敬重科学的思想。强调解题规范化,单位运用精确,养成良好的学习习惯。教学重点:摩尔质量的概念和相关计算教学难点:摩尔质量与
2、相对原子质量、相对分子质量之间的关系教学方法:探究式教学过程复习提问什么是物质的量?什么是摩尔?它们的运用范围是什么?回答物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量,摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子,阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子,不能用于宏观物体。在运用物质的量时应当用化学式指明粒子的种类。引言既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁,那么如何通过物质的量求出物质的质量呢?也就是说1mol物质的质量究竟有多大呢?我们先填写下面的表格,看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 vAlign=top width=77粒子符号 vAlign=to
3、p width=60物质的 式量 vAlign=top width=110每个粒子的质量 (g/个) vAlign=top width=991摩尔物质含有的 粒子数(个) vAlign=top width=921摩尔物质质量 (g) vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=99 vAlign=top width=92 vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=99 v
4、Align=top width=92 vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=99 vAlign=top width=92 vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=99 vAlign=top width=92 vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=9
5、9 vAlign=top width=92 vAlign=top width=77 vAlign=top width=60 vAlign=top width=110 vAlign=top width=99 vAlign=top width=92 答案C的相对原子质量为12,1mol碳原子含有 个碳原子,1mol碳原子的质量为 个 。同理Fe的相对原子质量是56,1mol铁原子含 个铁原子,是56g。 的相对分子质量是98,1mol硫酸含 个硫酸分子,是98g。 的相对分子质量是18,1mol水含 个水分子,质量是18g。电子质量过于微小,因此失去或得到电子的质量可忽视不计,所以 的式量是23。1mol钠离子含有 个钠离子,是23g。 的式量为17。1mol氢氧根离子含 个氢氧根离子,是17g。 学生思索由以上计算结果可得出什么规律?结论1mol任何原子的质量在数值上等于这种原子的相对原子质量。 1mol任何分子的质量在数值上等于这种分子的相对分子质量。 1mol任何离子的质量在数值上等于这种离子的式量。(此处还可以用其他方法引入得出结论。例如:通过推导得出 讲解因为任何一种原子的相对原子质量,是以12C的1/12为标准所得的比值。所以,1 mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出x值和y值。计算得出x=16g y/
限制150内