化学教案-物质的量[第二课时优秀5篇.docx
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1、化学教案物质的量第二课时优秀5篇物质的量化学教案 篇一 一、教材分析 物质的量是人教版化学必修1第二章海水中的重要元素钠和氯第三节内容。本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后,建立宏观物质与微观粒子间的联系,可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。 二、学情分析 对于定量认识物质及化学变化,学生初中学习过基于质量的化学方程式计算,并且掌握情况较好。所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念,是比较难主动使用的。所以教学过程,应该突出物质的量及相关概念的使用过程,在使用过程中,让学生感受到物质的量及相关概念的的建立,确实为
2、化学研究链接微观和宏观,提供了便捷的途径。 三、教学目标 1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵,使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数,使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量,学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。 2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用,能结合实验或生产、生活中的实际数据,并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。 四、教学重点 1、“物质的量”的物理意义,对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数
3、”名称和符号,以及他们之间的基本关系。 2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 五、教学难点 “物质的量”的物理意义,对“物质的量”、“摩尔”、“阿伏加德罗常数”名称和符号,以及他们之间的基本关系。 六、教学过程 (一)环节一 物质的量的单位摩尔 任务1教师引导:讨论化学方程式的意义。 学生活动: (1)通过对化学方程式定量意义的讨论,发现化学方程式既能定量地讨论质量关系,也能够定量地讨论个数关系,而且个数关系要更加简洁。 (2)发现微粒数量太大,直接表述微粒数量不便于计算; (3)类比生活中用“堆量”处理较大个数的经验,提出微粒个数的“堆”概念。 任务
4、2教师引导:如何设计“堆”的个数便于化学计算。 学生活动:利用国际单位制的定义,尝试计算,在计算中发现这样的“堆量”设计,让每一“堆”微粒的质量刚好等于相对分子质量或相对原子质量。 任务3教师引导:明确物质的量、阿伏伽德罗车常数、摩尔质量等概念的定义。 学生活动: (1)延续之前关于“堆量”讨论的思路,尝试理解物质的量概念及阿伏伽德罗常数相关规定的目的。 (2)通过实践计算,熟悉相关概念的关系和计算方式。 (二)环节二 气体摩尔体积 任务1教师引导:引导学生关注到电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比之间的关系。 学生活动: (1)明确电解水实验中氢气氧气体积比与物质的量比刚好相等,提出。 (
5、2)提出“条件相同时,物质的量相同的氢气与氧气,它们的体积也是相同的”的猜想; (3)利用教师所给数据,完成对猜想的验证。 任务2教师引导:给出1mol不同固体、不同液体体积的数据,引导学生思考影响单位物质的量体积的影响因素,及气体物质的特点。 学生活动:(1)通过对比和计算,发现不同固体、不同液体单位物质的量体积不相同,而只有气体在相同条件下单位物质的量的体积相同。 (2)从微观角度分析影响单位物质的量物质体积的因素,找到对于气体,微粒之间的距离是远大于微粒本身大小,是影响体积的主要因素; 任务3教师引导:明确摩尔体积的概念,分析专门讨论气体摩尔体积的价值。 学生活动:建立摩尔体积的概念,明
6、确相同条件下任何气体的摩尔体积相等,宏观上的气体的体积比可以直接反应微观上气体微粒的个数关系。 (三)环节三 物质的量浓度 任务1教师引导:回顾物质的量相关概念之间的关系。讨论对于溶液,如何建立溶质物质的量和溶液体积的关系。 学生活动: (1)回顾之前所学知识,明确物质的量相关概念的内涵和计算方式。 (2)根据老师对于溶液问题所提出的计算要求,设计物质的量浓度概念。 任务2教师引导:以精度为切入点,讨论如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。 学生活动: (1)明确教师所提精度要求,反思已知实验器材不能满足精度要求; (2)在明确教师要求的前提下,设计出“大肚”“细颈”的容量瓶; (3)结
7、合容量瓶的精度要求,明确使用容量瓶时需要注意的地方。 任务3教师引导:引导学生设计配置一定物质的量浓度的溶液的完成操作流程。 学生活动: (1)在教师的引导下,主动设计操作流程,并明确操作的注意事项; (2)主动设计“烧杯中溶解在转移至容量瓶中”“多次洗涤转移至容量瓶中”等为实现实验精度的“特殊操作”,并理解每步操作的目标以及不进行该操作的造成的误差; (3)两人一组完整完成实验操作。 七、板书设计 物质的量 篇二 第三节 物质的量浓度 第二课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察
8、和动手实验能力。 情感目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法:启发式 教学手段:多媒体辅助 教学过程: 引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书:二、物质的量浓度溶液的配制 例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问:配制的第一步要做什么? 板书:1.计算 学生计算,教师加以订正。 提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢? 板书:2.称量 提问:天平使用时的注意事项
9、演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体? 讲述:配制用的主要仪器容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书:3.溶解 提问:溶解能够在容量瓶中进行吗? 演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。 板书:4.转移 讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。 演示:把
10、烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理? 板书:5.洗涤 演示:洗涤23次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书:6.定容 演示:向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗? 板书:7.摇匀 演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。 提问:此时溶液的液面不再
11、与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗? 不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。 板书:8.装瓶贴签 演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。 小结:配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。 微机演示:配制一定物质的量浓度的溶液 课堂练习: 1. 用98的浓硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸,把_缓缓注入到_中,并用_不断搅拌,待溶液_后,将溶液沿着玻璃棒移入_中,用少量蒸馏
12、水洗涤_和_23次,将洗涤液移入_中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时,改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_,将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度偏小的是 。 (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液; (2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水; (4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出; (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水; (6)将容量
13、瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。 答:(4)(5); (3)(6); (1)(2) 作业:复习溶液的配制方法。 板书设计: 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三 第三节 物质的量浓度 第三课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。 能力目标 培养学生的审题能力,运用化学知识进行计算的能力。 情感目标 培养学生严谨、认真的科学态度。 教学重点:物质的量浓度的有关计算。 教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法:示范实践 教学过程: 复习提
14、问:什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤? 引入:我们掌握、理解了概念,我们学会了配制一定浓度的溶液,今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。 板书:三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结,得出关系图。 投影: 例1:将23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 讨论: 由学生分析已知条件,确定解题思路: 先求n (NaCl),再求c (NaCl)。 板书: 解题步骤(略) 练习:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的质量是多少? 参考答案:2
15、g。 引入:讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影:回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同。 溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10,指在100g溶液中,含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10m
16、ol。 换算关系 微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲述:根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体积,最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。 板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 投影: 例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 讨论:由学生分析已知条件,解题思路。(注意引导应用概念解题) (1)已知溶液的质量。 (2)只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH
17、)M(NaOH) =c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH) (3)再计算溶质与溶液质量之比 练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。 提示:假设水的体积是1L,HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入:实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上做实验时需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢? 板书:(3).一定物质的量浓度溶液的稀释 讨论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化? 因为c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀),所以溶质的物质的量不变。 板书:c (浓) V (
18、浓) =c (稀) V(稀) 投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少? 讨论:由学生分析、解题。 检测练习:某温度下22NaNO3溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14,求原溶液的物质的量浓度? 参考答案:3.0mol/L。 小结:本节主要内容 作业:教材P61P62 板书设计: 三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系 情感目标: 篇三 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化,单位使用准确,养成良好的学习习惯。 教学重点:摩尔质量的概念和相关
19、计算 教学难点:摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教学方法:探究式 物质的量 篇四 关键词: 物质的量 课题第三章第一节:物质的量 课时1课时 教学目的要求 1、使学生了解物质的量及其单位-摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 教学重点物质的量及其单位 教学过程 引入基本概念18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、
20、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 板书一、物质的量 类比摩尔是国际单位制的7个基本单位之一,物质的量是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。 板书1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号:n。 讲述1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。 板书二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号:mol。 过渡1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢? 讲述每个基本物理量的单位都有它的
21、标准,如质量的单位千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12c中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12c中所含的原子数目约为6.021023个,也即1mol12c中所含c原子个数约为6.021023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以na约为6.021023个。 板 书3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.021023个。 举 例 1摩尔氧原子约为6.021023个1摩尔水分子约为6.021023个1摩尔氯离子约为6.021023个 讲 述应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1m
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