化学教案-物质的量[第二课时优秀7篇.docx
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1、化学教案物质的量第二课时优秀7篇物质的量 篇一 第三节 物质的量浓度 第二课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点:一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点:正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法:启发式 教学手段:多媒体辅助 教学过程: 引入:物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法,在学习了概念之后,今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书:二、物质的量浓度
2、溶液的配制 例如:配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问:配制的第一步要做什么? 板书:1.计算 学生计算,教师加以订正。 提问:知道了质量如果取固体?如果是液体呢? 板书:2.称量 提问:天平使用时的注意事项 演示:用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问:如果需要配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体? 讲述:配制用的主要仪器容量瓶。让学生观察容量瓶,注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格,如何检验是否漏水及其使用方法。(此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书:3.溶解 提问:溶解能够在容量瓶中进行吗? 演示:在烧杯中溶解固体,用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解
3、注意事项:溶解时不能加入太多的水;搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁;不能把玻璃棒直接放在实验台上;待溶液冷却后,再转移到容量瓶中,因此第四步是转移。 板书:4.转移 讲述:由于容量瓶瓶颈很细,为了避免溶液洒落,应用玻璃棒引流。 演示:把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问:烧杯和玻璃棒上残留的液体应如何处理? 板书:5.洗涤 演示:洗涤23次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示:如果用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”,若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书:6.定容 演示:向容量瓶中加入蒸
4、馏水,据刻度线23cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问:若水加多了,超过了刻度线,如何处理?定容后的溶液各处的浓度一样吗? 板书:7.摇匀 演示:把容量瓶倒转和摇动数次,使得溶液混合均匀。 提问:此时溶液的液面不再与刻度线相切,如何处理?需要再加入蒸馏水吗? 不能再加入蒸馏水,因为定容时体积一定,摇匀后,液面低于刻度线是因为少量液体沾在瓶塞或磨口处。 讲述:由于容量瓶不能长期存放溶液,因此应将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签,注明溶液名称和浓度。 板书:8.装瓶贴签 演示:将配好的溶液装入试剂瓶中,贴好标签。 小结:配制一定物质的量浓度溶液的方法,进行误差分析。 微机演示:配制一
5、定物质的量浓度的溶液 课堂练习: 1. 用98的浓硫酸( =1.84g/cm3) 配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸,把_缓缓注入到_中,并用_不断搅拌,待溶液_后,将溶液沿着玻璃棒移入_中,用少量蒸馏水洗涤_和_23次,将洗涤液移入_中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时,改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞_,将配好的溶液转移到_中并贴好标签。 2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号) ;会使所配溶液的浓度偏大的是 ;会使所配溶液的浓度偏小的是 。 (1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液; (2)未将
6、洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶; (3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水; (4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出; (5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水; (6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。 答:(4)(5); (3)(6); (1)(2) 作业:复习溶液的配制方法。 板书设计: 二、物质的量浓度溶液的配制 1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签 教学设计示例三 第三节 物质的量浓度 第三课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生学会物质的量浓度的有关计算。 能
7、力目标 培养学生的审题能力,运用化学知识进行计算的能力。 情感目标 培养学生严谨、认真的科学态度。 教学重点:物质的量浓度的有关计算。 教学难点:一定物质的量浓度的溶液加水稀释的有关计算。 教学方法:示范实践 教学过程: 复习提问:什么是物质的量浓度?配制一定物质的量浓度的溶液有哪几个步骤? 引入:我们掌握、理解了概念,我们学会了配制一定浓度的溶液,今天主要学习有关物质的量浓度的计算。要求同学们特别注意解题的规范。 板书:三、物质的量浓度的有关计算 1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系 师生共同总结,得出关系图。 投影: 例1:将23.4gNaCl溶于水中,配成250mL溶液。计算所得溶液
8、中溶质的物质的量浓度。 讨论: 由学生分析已知条件,确定解题思路: 先求n (NaCl),再求c (NaCl)。 板书: 解题步骤(略) 练习:配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液,NaOH的质量是多少? 参考答案:2g。 引入:讨论溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的量浓度的换算 投影:回顾对比两个概念时的表格 溶质的质量分数 物质的量浓度 定义 用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。 表达式 特点 溶液的质量相同,溶质的质量分数也相同的任何溶液里,含有溶质的质量都相同,但是溶质的物质的量不相同
9、。 溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。 实例 某溶液的浓度为10,指在100g溶液中,含有溶质10g。 某溶液物质的量浓度为10mol/L,指在1L溶液中,含有溶质10mol。 换算关系 微机演示:物质的量浓度中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算部分。 讲述:根据溶液中溶质的质量分数首先计算出1L溶液中所含溶质的质量,并换算成相应的物质的量,然后将溶液的质量换算成体积,最后再计算出溶质的物质的量浓度。注意计算时密度的单位是g/mL或g/cm3,而溶液体积的单位是L。 板书:(2).溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 投影:
10、例:已知75mL 2mol/L NaOH溶液的质量为80g。计算溶液中溶质的质量分数。 讨论:由学生分析已知条件,解题思路。(注意引导应用概念解题) (1)已知溶液的质量。 (2)只需求出溶质的质量 m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH) =c(NaOH) V(NaOH) M(NaOH) (3)再计算溶质与溶液质量之比 练习:标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度。 提示:假设水的体积是1L,HCl气体的体积是336L。参考答案为11.3mol/L。 引入:实验室的浓硫酸物质的量浓度是18.4mol/L,可实际上做实验时
11、需要稀硫酸,那么如何得到稀硫酸呢? 板书:(3).一定物质的量浓度溶液的稀释 讨论稀释浓溶液时,溶质的物质的量是否发生变化? 因为c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀),所以溶质的物质的量不变。 板书:c (浓) V (浓) =c (稀) V(稀) 投影: 例:配制250mL 1mol/LHCl溶液,需要12mol/L HCl溶液的体积是多少? 讨论:由学生分析、解题。 检测练习:某温度下22NaNO3溶液150mL,加水100g稀释后浓度变为14,求原溶液的物质的量浓度? 参考答案:3.0mol/L。 小结:本节主要内容 作业:教材P61P62 板书设计: 三、物质的量浓度的有关计算
12、 1.计算依据:以物质的量为核心的换算关系 物质的量化学教案 篇二 课题 第三章第一节:物质的量 课时 1课时 教学目的要求 1、使学生了解物质的量及其单位-摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 教学重点物质的量及其单位 教学过程 引入基本概念 18克水可以用托盘天平称量,但1个水分子却无法称;1把大米可以称量,1粒大米却无法称,但1粒大米质量可以计算,同理,1个水分子的质量也可以计算,通过物质的量进行换算。科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
13、 板书 一、物质的量 类比 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。 板书1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号:n。 讲述 1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。 板书 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号:mol。 过渡 1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢? 讲述 每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位千克的标准是国际千
14、克原器。摩尔这个单位是以0.012kg12C中所含的原子数目为标准的。而0.012kg12C中所含的原子数目约为6.021023个,也即1mol12C中所含C原子个数约为6.021023个。1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,以NA约为6.021023个。 板 书 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.021023个。 举 例 1摩尔 物质的量 篇三 第4讲 考点一 物质的量浓度 1.定义:以1l溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为:cb;单位为: moll-1 2.表达式:cb=n/v(n为溶质b的物质的量,单位为mol;v为溶液的体积
15、,单位为l) 例1(黄冈中学)用1000g溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度,其单位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,则其物质的量浓度是( ) a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l 解析设溶剂的质量为1kg,则硫酸的体积为(5mol98gmol1+1000g)1.2894g/cm3103 lml11.155l,故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155l4.33mol/l 答案c 特别提醒: 1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。 物质的量浓度是表示溶液组成的物理量,衡量
16、标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他的特定组合,单位是mol;体积指溶液的体积而不是溶剂的体积,单位是l;因此,物质的量浓度的单位是moll-1。 2.明确溶液中溶质的化学成分。 求物质的量浓度时,对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚,如nh3溶于水得nh3h2o,但我们习惯上认为氨水的溶质为nh3;so3溶于水后所得溶液的溶质为h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶质为naoh;cuso45h2o溶于水后所得溶液溶质为cuso4 3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。 表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外,还有溶质的质
17、量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系,如物质的量浓度(c)与溶质的质量分数()的关系为c=gml-11000mll-1/mgmol-1。 考点二 物质的量浓度溶液的配制 1.物质的量浓度溶液的配制步骤: (1)计算:如溶质为固体时,计算所需固体的质量;如溶液是液体时,则计算所需液体的体积。 (2)称量:用天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。 (3)溶解:把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解,边加水边震荡。 (4)转移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。 (5)洗涤:用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次,把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。 (6)定容:向容
18、量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1-2cm处,再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 (7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复上下颠倒摇匀,然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。 2.误差分析: 根据c=n/v =m/mv来判断,看m、v是变大还是变小,然后确定c的变化。 例2(广州七区联考)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。 (1)若采用18mol/l的浓硫酸配制溶液,需要用到浓硫酸的体积为 。 (2)甲学生:量取浓硫酸,小心地倒入盛有少量水的烧杯中,搅拌均匀,待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中,用少量的水将烧杯等
19、仪器洗涤23次,每次洗涤液也转移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀。 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 。 洗涤操作中,将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是_ _。 定容的正确操作是 。 用胶头滴管往容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度,处理的方法是_(填序号)。 a.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 b.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 c.经计算加入一定量的浓盐酸 d.重新配制 (3)乙学生:用100 ml 量筒量取浓硫酸,并向其中小心地加入少量水,搅拌均匀,待冷却至室温后,再加入水至100 ml 刻度线,再搅拌均匀。你认为此法
20、是否正确?若不正确,指出其中错误之处 。 解析(1)假设取用的浓硫酸的体积为v,根据稀释前后溶质的物质的量不变有: v18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml (2)见答案,在溶液配制过程中,如不慎损失了溶质或最后定容时用胶头滴管往容量瓶中加水时不慎超过了刻度,都是无法补救的,得重新配制。 (3)见答案。 答案(1)20.0ml (2)将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;使溶质完全转移到容量瓶中; 加水至离刻度线12cm时,改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切; d; (3)不能用量筒配制溶液,不能将水加入到浓硫酸中。 特别提醒:在配制物质
21、的量浓度的溶液时,按操作顺序来讲,需注意以下几点: 1.计算所用溶质的多少时,以下问题要弄清楚: 溶质为固体时,分两种情况:溶质是无水固体时,直接用cb=n(mol)/v(l)=m(g)/ m(gmol1)/v(l)公式算m;溶质是含结晶水的固体时,则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。 溶质为浓溶液时,也分两种情况:如果给定的是浓溶液的物质的量浓度,则根据公式c(浓)v(浓)=c(稀)v(稀)来求v(稀);如果给定的是浓溶液的密度()和溶质的质量分数(),则根据c=gml-1v(ml)/mgmol-1/v(ml)来求v(ml)。 所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时:算溶质时则取与实际
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