江西师大附中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
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1、2014-2015学年江西师大附中高二(上)期中化学试卷一、选择题:(每小题3分,16小题共48分每小题只有一个选项正确)1升高温度,下列数据不一定增大的是( )A化学反应速率vB水的离子积常数KwC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数Ki2下列关于“一定”说法正确的句数是( )pH=6的溶液一定是酸性溶液c(H+)c (OH)一定是酸性溶液强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力25时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH)的乘积一定等于1014如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,c(H+)一定增大温度保
2、持不变,向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,则测得溶液的pH一定有影响A0句B1句C2句D3句3下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的句数是( )常温时NaNO2溶液的pH大于7;用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗;HNO2与NaCl不能反应;常温下0.1molL1的HNO2溶液pH=2;1L pH=1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH=2.2;1L pH=1的HNO2溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HNO2消耗的NaOH多;HNO2溶液中加入一定量的NaNO2晶体,溶液中c(OH)增大;HNO2溶液中加水稀释,溶液
3、中c(OH)增大A4句B5句C6句D7句4已知水的电离平衡曲线如图,下列说法正确的是( )A水的离子积常数关系为:KW(B)KW(A)KW(C)KW(D)BB点对应的温度下,pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液的pH=7C向水中加入醋酸钠固体,可从C点到D点D升高温度可实现由C点到D点5常温下,将0.1mo1L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )ACH3 COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍BCH3 COO一与CH3 COOH的浓度之比增大为原来的10倍CCH3 COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1倍DCH3 COOH与CH3 CO
4、O的浓度之和减小为原来的0.1倍6大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外,还会影响海洋生态环境某研究小组在实验室测得不同温度下(T1,T2)海水中CO32浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线下列说法不正确的是( )AT1T2B海水温度一定时,大气中CO2浓度增加,海水中溶解的CO2随之增大,导致CO32浓度降低C当大气中CO2浓度确定时,海水温度越高,CO32浓度越低D大气中CO2含量增加时,海水中的珊瑚礁将逐渐溶解7下表是某铬酸(H2CrO4)溶液中离子浓度(molL1)与pH的关系,下列说法中不正确的是( ) pH c(CrO42 ) c(CrO3) c(Cr2O72 ) c(H
5、2CrO4) 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 70.2745 0.0860 0.3195 0 80.9960 0.0031 0.0004 0A铬酸的第一步电离是完全电离B铬酸的第二步电离是部分电离,且存在两种电离方式CpH越大,电离出的CrO42浓度越大D当电离达到平衡时,2v逆(Cr2O72)=v正(HCrO4)8将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表:( )温度/1
6、5.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/103mol/L2.43.44.86.89.4A该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变B因该反应熵变(S)大于0,焓变(H)大于0,所以在低温下自发进行C根据表中数据,计算15.0时的分解平衡常数约为2.0109(molL1)3D达到平衡后,若在恒温下压缩容器体积,氨基甲酸铵固体的质量减小9下列与盐类水解有关,不正确的是( )A对于0.1 molL1Na2SO3溶液,升高温度,溶液pH增大B在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡C均不能采取将溶液直接蒸干的方
7、法制得MgCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Fe2(SO4)3D为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸10下列实验能达到预期目的是( )编号实验内容实验目的A室温下,用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下
8、的Ksp:Mg(OH)2Fe(OH)3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH,后者较大证明非金属性SCAABBCCDD11用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,进行酸碱中和滴定时,无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴,下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数,滴定后读数正确D碱式滴定管未用待测液润洗12人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO,使人体血液pH值保持在7.357.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH值随c(HCO3):c(H
9、2CO3) 变化关系如下表所示,则下列说法中,正确的是( )c(HCO3):c(H2CO3)1.017.820.022.4 pH6.107.357.407.45A正常人体血液中,HCO3的水解程度小于电离程度B人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解CpH=7.00的血液中,c(H2CO3)=c(HCO3)D常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H+)c(OH) 一定不变13如图所示与对应的叙述相符的是( )A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量
10、变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系,在加入20mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是盐酸14常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液有关微粒的物质的量 变化如图(其中I代表H2A,代表HA,代表A2)根据图示判断,下列说法正确的是( )A当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系 c(Na+)c(HA)c(H+)c(A2)c(OH)B等体积等浓度的NaOH溶液与H2
11、A溶液混合后其溶液中水的电离程度比纯水大C欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱D向NaHA溶液加人水的过程中,pH可能增大也可能减小15在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)H10,xM(g)+N(g)3Q(g)H2反应中各物质与反应中各物质均不发生反应在某容器里只进行反应,M的转化率与温度、压强的关系如图所示下列对W容器中进行的反应推断合理的是( )A反应一定是自发反应,反应一定是非自发反应B若容器内温度保持不变,则v正(B):v逆(C)=2:3C若恒压条件下,充入N,则C的物质的量减小D升高温度,两个反应的平衡常数都减小16加热N
12、2O5依次发生的分解反应为:N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol则t时反应的平衡常数为( )A10.7B8.5C9.6D10.2二、非选择题(52分)17某温度下,水的离子积Kw=l1013有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如图所示的实验装置(1)实验时,烧杯中应盛_(选A或B)溶液(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭
13、合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20)断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为_,原因是_烧杯中得到的溶液pH=_(3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=13断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“(2)”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是_(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定
14、有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为_此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)c(MOH)c(M+)C(R)c(H+)c(OH)c(HR)c(M+)c(R)c(OH)c(H+)c(R)c(M+)c(H+)c(OH)c(M+)c(R)c(OH)c(H+)c(M+)+c(H+)=c(R)+c(OH)c(MOH)=c(H+)c(OH)1825时,电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.0105K1=4.3107K2=5.610113.0108K1=9.1104K2=4.3105K1=1.3102K2=6
15、.3108回答下列问题:(1)pH相同的下列物质的溶液:aNa2CO3,bNaClO,cCH3COONa dNaHCO3 eNa2C4H4O6;物质的量浓度由大到小的顺序是_(填字母)(2)常温下,0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH_(已知lg2=0.3)(3)常温下,将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合,所得溶液中各种离子浓度关系正确的是_Ac(Na+)c(ClO)c(HCO3)c(OH)Bc(Na+)c(HCO3)c(ClO)c(H+)Cc(Na+)c(HClO)+c(ClO)+c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)Dc(Na+)+c(H
16、+)c(ClO)+c(HCO3)+2c(CO32)Ec(HClO)+c(H+)+c(H2CO3)c(OH)+c(CO32)(4)写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式_(5)0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH为6,则c(HC4H4O6)+2c(C4H4O62)=_(用准确的数值表示)19A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种常温下进行下列实验:将1L pH=3的A溶液分别与0.001molL1xL B溶液、0.001molL1yL D溶液充分反应至中性,x、y大小关系为:yx
17、;浓度均为0.1molL1A和E溶液,pH:AE;浓度均为0.1molL1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性回答下列问题:(1)D是_溶液(2)用水稀释0.1molL1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是_ (填写序号); ;c(H+)和c(OH)的乘积 OH的物质的量(3)OH浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别与锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是_(填写序号)反应所需要的时间EA 开始反应时的速率AE参加反应的锌粉物质的量A=E 反应过程的平均速率 EAA溶液里有锌粉剩余 E溶液里有锌粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温
18、度(溶质不会分解)溶液pH随温度变化如图中的_曲线(填写序号)(5)室温下,向0.01molL1C溶液中滴加0.01molL1D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_20常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示回答下列问题:(1)在同一溶液中,H2CO3、HCO3、CO32(填:“能”或“不能”)_大量共存(2)已知在25时,CO32水解反应的平衡常数(即水解常数用Kh表示)Kn=2104,当溶液中c(HCO3):
19、c(CO32)=2:1时,溶液的pH=_(3)当混合液的pH=_时,开始放出CO2气体21(1)常温下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至过量,该过程中水的电离平衡_(填写电离平衡移动情况)当滴加氨水到25mL时,测得溶液中水的电离度最大,则氨水的浓度为_(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)(3)25时,将amol NH4NO3溶于水,向所得溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性,则所滴加氨水的浓度是_ molL1(用含a、b 的式子表示)(NH3H2O的电离平衡常数取Kb=2105
20、molL1)22苯乙烯是重要的基础有机化工原料工业中以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料,采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)的反应方程式为:C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)H1=+125kJmol1(1)向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯,反应达到平衡状态时,平衡体系组成(物质的量分数)与温度的关系如图1所示:600时,由图1可知:氢气的物质的量分数为_此温度下该反应的平衡常数_(2)分析上述平衡体系组成与温度的关系图:当温度高于970,苯乙烯的产率不再增加,其原因可能是_(3)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加
21、反应)C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如图2加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:_(4)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率试解释其原因:_(5)已知某温度下,当压强为101.3kPa时,该反应中乙苯的平衡转化率为30%;在相同温度下,若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa,则乙苯的平衡转化率_30%(6)乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢:C6H5CH2CH3(g)+O2(g)C6H5CH=CH2(g)+H2O(g)H已知 H2的燃烧热H为285.8KJ/mol,水的汽化热为2441
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