陕西省师大附中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc
《陕西省师大附中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西省师大附中2014_2015学年高二化学上学期期中试题含解析.doc(25页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、2014-2015学年陕西省师大附中高二(上)期中化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)1下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A液态溴化氢B蔗糖C铝D稀硝酸2下列事实不能用电化学原理解释的是( )A常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3下列电离方程式,不正确的是( )AKOHK+OHBNaHCO3Na+HCO3CNH3H2ONH4+OHDCH3COOHCH3COO+H+425和1.01105Pa时,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g
2、)H=+56.76kJ/mol,自发进行的原因是( )A是吸热反应B是放热反应C是熵减少的反应D熵增大效应大于能量效应5已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2Ca2+(aq)+2OH(aq)H0,下列有关该平衡体系的说法正确的是( )A升高温度,固体的量减少B加入少量Na2CO3粉末能增大钙离子的浓度C恒温下加入少量CaO,溶液的pH增大D降低温度,溶液中c(OH)增大6下列说法正确的是( )A加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2、NO3BSO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32+2I+4H+C25时NH4Cl溶液的KW大于100时NaCl
3、溶液的KWD100时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性7对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体8一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2下列说法不正确的是( )A在pH4溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B在pH6溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C在pH14溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H+4e=2H2OD在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减缓9用惰性
4、电极电解饱和Na2SO4溶液,若保持温度不变,电解一段时间后,下列有关说法正确的是( )A溶液的pH变大Bc(Na+)与c(SO42)的比值不变C电解过程中,向阳极附近溶液滴入酚酞,溶液变为红色D阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1:210芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖,被称之为“软电池”的纸质电池总反应为:Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)(碱式氧化锰)下列说法正确的是( )A该电池中Zn作负极,发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为:2MnO2+2e+2H2
5、O2MnO(OH)+2OH11室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中值减小C醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=71225时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05molL1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )A1:10:1010:109B1:5:5109:5108C1:20:1010:109D1:10:104:10913下列根据实验操作和现象所得出的结论可靠的是( )选项实验操作实验现象结
6、 论A分别测定0.1mol/L Na2CO3和苯酚钠溶液的pH前者pH比后者的大酸性:苯酚碳酸B向无色溶液A中加入稀硫酸产生淡黄色沉淀和无色气体A中含S2O32离子CCuSO4和H2SO4混合溶液中加入Zn锌表面附着红色物质;产生无色气体氧化性:Cu2+H+D向0.01mol/L的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀溶解出Ag+的能力:AgClAgIAABBCCDD14用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入
7、待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定15已知(HF)2(g)2HF(g),H0且平衡体系的总质量【m(总)】与总物质的量【n总】之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示下列说法正确的是( )A温度:T1T2B平衡常数:K(a)=K(b)K(c)C反应速率:VbVaD当=30g/mol时,n(HF):n(HF)2=2:116化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是( )A相同条件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应的平衡常数K=C该反应达到平衡时c(M
8、n2+)=c(Cu2+)D往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大17用石墨电极电解足量M(NO3)x的水溶液,当阴极上增重a g时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )ABCD18现有0.4molL1 HA溶液和0.2molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液下列有关推断正确的是( )A若该溶液中HA电离能力大于A水解能力,则有c(Na+)c(A)c(HA)c(H+)c(OH)B若该溶液中A水解能力大于HA电离能力,则有c(A)c(HA)(Na+)c(OH)c(H+)C无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(O
9、H)D无论该溶液呈酸性还是碱性,都有c(Na+)=c(A)+c(HA)19在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A06 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率:v(H2O2)3.3102 mol/(Lmin)C反应到6 min时,H2O2分解了50%D反应到6 min时,c(H2O2)=0.30 mol/L20已知下表数
10、据:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀时的pH范围9.66.43对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液,下列说法正确的是( )A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B该溶液中c(SO42):c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C向该溶液中加入适量氯水,调节pH到45后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、非选择题(共60分)21(14分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2、
11、HA、H+、OH,存在的分子有H2O、H2A根据题意回答下列问题:(1)H2A为_酸(填“强”或“弱”)(2)若溶液M由10mL 2molL1 NaHA溶液与2molL1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH_7(填“”、“”或“=”),原因为_(用离子方程式表示),溶液中离子浓度由大到小顺序为_已知Ksp(BaA)=1.81010,向上述混合溶液中加入10mL 1molL1 BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为_molL1(3)若溶液M有下列三种情况:0.01molL1的H2A溶液;0.01molL1的NaHA溶液;0.02molL1的HCl与0.04molL1的NaHA溶液等
12、体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_;pH由大到小的顺序为_(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液c(H+)/c(OH )=104,V1与V2的大小关系为_(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)22某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题:(1)上述实验中发生的反应有_、_(离子方程式)(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池,写出该原电池的电极反应式,负极:_;正极:_(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施
13、有_A将稀硫酸换成浓硫酸 B适当升高温度C用锌粉代替锌粒 D增加上述稀硫酸的用量(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计,其中:V1=_,V6=_,V9=_;该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成
14、氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_23偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) ()(1)反应()中氧化剂是_(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g)H ()当温度升高时,气体颜色变深,则反应()中H_0(填“”或“”),保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4,再次达到平衡时,混合气体中NO2的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”),混合气体的颜色_(填“变深”或“变浅”)(3)一定温度下,将1mol N2O4充
15、入一恒压密闭容器中发生反应(),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_若在相同温度下,上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行,平衡常数_(填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,则03s内的平均反应速率v(N2O4)=_molL1s124向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5,在温度为T时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)H=+124kJmol1反应过程中测定的部分数据见下表:时间t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题:(1)反应在前50s的平均速率v(PCl5
16、)=_(2)温度为T时,该反应的化学平衡常数=_(3)上述反应到达平衡状态时,PCl3的体积分数为_要提高平衡时PCl3的体积分数,可采取的措施有_A温度不变,压缩容器体积增大压强 B使用高效催化剂C温度和体积不变,减小PCl5的起始量 D体积不变,提高反应温度(4)在温度为T时,若起始时向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡时PCl5的转化率仍为20%,则a=_(5)在热水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),该反应的化学方程式是_25甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛,请回答下列问题:(1)高炉冶铁过程中,甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁,
17、有关反应为:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=+260kJmol1已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为_;(2)如图所示,装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入_(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式是_;电镀结束后,装置中溶液的pH_(填写“变大”“变小”或“不变”,下同),装置中Cu2+的物质的量浓度_;电镀结束后,装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有_;若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液,则在工作过程中H+ 移向_电极(填“a”或“b
18、”),a处电极上发生的电极反应式为_2014-2015学年陕西省师大附中高二(上)期中化学试卷一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共40分)1下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A液态溴化氢B蔗糖C铝D稀硝酸【考点】电解质与非电解质;电解质溶液的导电性 【分析】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质,存在自由移动的离子或电子的物质能导电,以此来解答【解答】解:A、液态溴化氢是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,则属于电解质,但液体中没有带电微粒,则不导电,故A选;B、蔗糖是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物,则属于非电解质,故B不选;C、铝为单质
19、,则不属于电解质,但能导电,故C不选;D、稀硝酸为混合物,则不属于电解质,但能导电,故D不选;故选A【点评】本题考查电解质和非电解质,注意概念的理解并抓住化合物来分析,明确导电的原因来解答2下列事实不能用电化学原理解释的是( )A常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀B镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜D远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】A铝被氧化生成氧化铝,为化学反应;B金属活泼性ZnFeSn,原电池中活泼金属易被腐蚀;C滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池;D加锌后,金属性ZnFe,Zn易被腐蚀【解答】
20、解:A铝被氧化生成氧化铝,为化学反应,与电化学无关,故A选;B金属活泼性ZnFeSn,原电池中活泼金属易被腐蚀,则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀,故B不选;C滴少量硫酸铜,置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故C不选;D加锌后,金属性ZnFe,构成原电池,Zn易被腐蚀,故D不选;故选A【点评】本题考查原电池,明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键,注意原电池中负极易被腐蚀,题目难度不大3下列电离方程式,不正确的是( )AKOHK+OHBNaHCO3Na+HCO3CNH3H2ONH4+OHDCH3COOHCH3COO+H+【考点】电离方程式的书写 【分析】A氢氧化钾为强碱,属于强电解质,完
21、全电离;B碳酸氢钠属于盐,是强电解质,完全电离应等号;C一水合氨为弱碱,属于弱电解质,部分电离,用可逆号;D醋酸为弱酸,属于弱电解质,部分电离,用可逆号【解答】解:A氢氧化钾为强碱,属于强电解质,完全电离,电离方程式:KOHK+OH,故A正确;B碳酸氢钠属于盐,是强电解质,电离方程式:NaHCO3=Na+HCO3,故B错误;C一水合氨为弱碱,属于弱电解质,电离方程式:NH3H2ONH4+OH,故C正确;D醋酸为弱酸,属于弱电解质,电离方程式:CH3COOHCH3COO+H+,故D正确;故选:B【点评】本题主要考查学生电离方程式的书写知识,明确电解质的强弱及电离方程式书写方法是解题关键,注意原子
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西省 师大附中 2014 _2015 学年 化学 学期 期中 试题 解析
限制150内