2019年高考化学质检试题(含解析)人教版.doc
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1、120192019 高考化学质检试卷高考化学质检试卷一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 78 分,每小题给出的四个选项中,只有一项 符合题目要求 ) 1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法正确的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 B铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D电解熔融 NaC1 或 A1C13 制取 Na 或 A1 2用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A用铁做两电极电解饱和食盐水,若阴极得到 NA 个电子,则阳极产生 11.2L 气体(标准 状况下) B标准状况下,2.2
2、4LHF 中含有的原子数为 0.2NA C78g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的固体混合物,含有的阴离子数为 NA D在浓硫酸作用下,60g 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 NA 3下列说法正确的是( ) A1 mol 蔗糖可以水解生成 2mo1 葡萄糖 B食用花生油能发生水解反应 CC2H4C12、C5H12 均只有两种同分异构体 D苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为 7 个 4下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A装置甲收集 SO2 并验证其漂白性 B装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C为河定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照
3、D证明 Fe3的氧化性大于2 将 KI 溶液和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 CCl4,振 荡、静置,下层溶液显紫红色 5下列说法正确的是( ) A向 K2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2 与原 K2CO3 的物质的量之比 为 1:2 B为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,再加入盐酸溶解 C向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是 一部分为 Al(OH)3 沉淀,一部分以 A1O2形式存在于溶液中 D加入 A1 放出 H2 的溶液中可能大量存在 Fe3 十、K 十、C1 一、NO3 6Q、W、X
4、、Y、Z 五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大已知:Q 和 X、W 和 Y 分别位于同主族且 W、Y 质子数之和是 Q、X 质子数之和的 2 倍下列说法正确的是( 2) A原子半径的大小顺序:WXY BW 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的弱 CZ 分别与 Q、X 形成的化合物中化学键类型相同 DX 的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强 7常温下,相同 pH 的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释,溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线 如图所示,则下列叙述正确的是( )Ab、c 两点溶液的导电能力 bc B用等浓度的盐酸分别与等体积的 b、c 处溶液恰好完全反应,消耗盐酸体积 VbVc
5、Cc 点溶液中 c(H+)=c (OH)+c(CH3COOH) Da、b、c 三点溶液中水的电离程度 acb二、非选择题:包括必考题和选考题两部分第 8 题一第 10 题为必考题,每个试题考生都 必须作答第 11 题一第 12 题为选考题,考生根据要求作答: 8硝酸铜是一种重要的化工原料,实验室以含铁的铜屑为原料制备硝酸铜的过程如下,请 按要求回答问题 (I)以含铁的铜屑为原料制备 Cu ( NO3 ) 23H2O 的实验过程如下:铜屑(含铁)溶液溶液 IICu(NO3)23H2O 已知几种离子生物生成氢氧化物沉淀的 pH 如表开始沉淀的 pH完全沉淀的 pHFe3+1.13.2Fe2+5.8
6、8.8Cu2+4.76.7 (1)铜与稀 HNO3 反应的离子方程式为: (2)请补充完整由溶液 I 制备 Cu ( NO3 ) 23H2O 晶体的实验方案: 往溶液 I 中加入物质 x,调节溶液的 pH,其中物质 X 的化学式为: ,调节溶液的 pH 范围为: ,若加入的物质 X 太少,溶液 II 中会含有较多的杂质离子,检验溶液 II 中含有较多该杂 质离子的实验操作方法是: 溶液 II 经过 ,过滤,用冰水洗涤,干燥得到 Cu ( NO3 ) 23H2O 晶体 (II)用 Cu ( NO3 ) 23H2O 晶体和 SOC12 制备无水 Cu ( NO3 ) 2 的实验装置(夹持 及控提装
7、置省略)如图所示,已知 SOC12 熔点为105,沸点为 76,遇水剧烈水解生 成两种酸性气体: (1)仪器 c 的名称是: 装置 A 中使用恒压滴液漏斗的优点是: (2)装置 A 中 Cu ( NO3 ) 23H2O 晶体和 SOC12 在加热条件下发生反应的化学方程式是:39近年来,雾霾天气频繁出现,严重影响人们的生活和健康其中首要污染物为可吸入颗 粒物 PM2.5,其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此,对 PM2.5,SO2,NOx 等进行研究 具有重要意义请回答下列问题: (1)将 PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如表一: 表
8、一:离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl 浓度/molL1410661062105410531052105 根据表一中数据计算试样的 pH= (2)我国北方到了冬季烧煤供暖所产生的废气也是雾霆的主要来源之一经研究发现将煤 炭在 O2/CO2 的气氛下燃烧能够降低燃煤时 NO 的排放,主要反应如下: 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H1 若N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=+180.5kJmol1CO(g)C(s)+O2H3=+110.5kJmol1 C(s)+O2(s)CO2(g)H4=393.5kJmol1 则H1= kJmol1 (3)活性炭可处理大气污染物
9、NO在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质) 一 定条件下发生反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)H当温度分别在 T1和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如表二: 表二:物质 温度/活性炭NOCO2N2初始3.0000.1000T12.9600.0200.0400.040T22.9750.0500.0250.025 列式计算上述反应 T1时的平衡常数 K1= ; 若 T1T2,则该反应的H= 0(填“” 、 “”或“=” )理由是: (4)利用如图所示的电解装置可将雾霆中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4 则物质 A 是 (填名称) ,阴极
10、的电极反应式是: 电解方程式为: 410碳酸镁晶体(MgC03nH2O,n=15 的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等 领域,工业上以石棉尾 矿(主要含有 Mg3 ( Si2O5) ( OH )4 和少量的 Fe2O3、AI2O3)为原料制备碳酸镁晶 体(MgCO3nH2O)的工艺流程如图 1:已知“焙烧”过程中的主反应为:Mg3(SiO5) (OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3+2SiO2+7H2O+2SO3(1)Mg3(Si2O5) (OH)4(OH)a 用氧化物的形式表示为: (2)用电子式表示氨气的形成过程: (3) “浸渣”的主要成分为: (4) “除铁、
11、铝”时,需将 pH 调至 8.0 左右,适宜作调节剂的是: (填字母代 号) aNaOH bMg(OH) 2 cNH3H2O (5) “沉钱”过程中反应的离子方程式为: (6)为精确测定 n 的值,称取 13.8gMgCO2nH2O 进行热重分析,并绘制出如图 2 所示的热 重曲线示意图 查阅资料:碳酸镁晶体高温可完全分解生成 3 种氧化物 t2C 时,剩余圆固体为: (填化学式) 最终剩余的 4.0g 物质是: (填化学式 MgCO3nH2O 完全分解的化学方程式为: 【化学-选修 3:物质结构与性质】 11A、B、C、D、E、F、G 七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大元素 周
12、期表中原子半径最小的是 A,B 原子最外层有两个未成对电子,化合物 CD2 为红棕色气体, E 的单质易与水反应且只作氧化剂,元素 F 基态原子的 3p 轨道上有 5 个电子,G 是第四周 期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满 请回答下列问题: (1)元素 B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序为: (用元素符号表示) (2)A、B、D 可形成分子式为 A2BD 的某化合物,则该化合物分子中 B 原子的轨道杂化类 型是: 5(3)E 的单质与水反应的化学方程式: (4)元素 X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为 2元素 Y 基态原子的 3p 轨道上有
13、4 个电子 X 与 Y 所形成化合物中 X 的化合价等于其族序数,Y 达到 8 电子的稳定结构,则该化合物 的化学式为: 乙醇在 D 的氢化物(H2D)中的溶解度大于 H2Y 在 D 的氢化物(H2D)中的溶解度,其原 因是: X 的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4CI2 该配合物中含有 o 键的数目为: (5)F 与 G 所形成化合物晶体的晶胞如图所示 在元素周期表中,元素 G 位于 区 在 1 个晶胞中,该化合物的化学式为: 已知该晶体的密度为 pgcm3,阿伏加德罗常数为 NA,则该晶体中 F 原子和 G 原子之间的 最短距离为: cm(只写计算式) (F 原子位于体对角线上)
14、【化学-选修 5:有机化学基础】 12某烃 X 中氢的质量分数为 8.7%,它的质谱图如图所示某研究小组以 X 和乙醇为主要 原料,合成一种医药中间体乙酰基扁桃酰氯具体合成路线如图:已知:RCHO;RCNRCOOH;RCOOHRCOClRCOOR6请回答下列问题: (1)lmol 乙酞基扁桃酰氯在一定条件下与足量的氢气反应,最多消耗 mol 氢气 (2)XA 的反应类型是: , (3)B 的官能团名称: C 的名称: (4)D 的结构简式: (5)AB 的化学方程式是: (6)E+FG 的化学方程式是: (7)D 的同分异构体有多种,写出一种同时符合下列条件的同分异构体的结构简式: 含有CN(
15、氰基)和OH 含有苯环,且苯环上的一卤代物有两种 (8)设计以 1丙醇为原料制备 CH3CH2COCl 的合成路线(无机试剂任选) 合成路线的表示方式为:AB目标产物 72017 年广西贵港市高考化学质检试卷 参考答案与试题解析一、选择题(本题共 7 小题,每小题 6 分,共 78 分,每小题给出的四个选项中,只有一项 符合题目要求 ) 1化学与生产、生活、社会密切相关下列说法正确的是( ) A硅胶可用作食品干燥剂和催化剂的载体 B铝盐、铁盐净水原理与氯气净水原理相同 C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D电解熔融 NaC1 或 A1C13 制取 Na 或 A1 【考
16、点】14:物质的组成、结构和性质的关系 【分析】A硅胶具有吸水性; B依据盐类水解的应用解答; C乙烯具有催熟效力,能够被高锰酸钾氧化; D熔融氯化铝不导电 【解答】解:A硅胶具有吸水性,且无毒,所以可以做干燥剂,故 A 正确; B铝盐、铁盐净水是因为二者水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体、氢化氧化铁胶体,能 够吸附水中固体杂质颗粒而净水,氯气与水反应生成具有强氧化性次氯酸,具有杀菌消毒 作用,故 B 错误; C浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了氧化生成的具有催熟效力的乙 烯,故 C 错误; D熔融氯化铝不导电,工业制备铝用电解氧化铝方法,故 D 错误; 故选:A2用 NA 表示
17、阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A用铁做两电极电解饱和食盐水,若阴极得到 NA 个电子,则阳极产生 11.2L 气体(标准 状况下) B标准状况下,2.24LHF 中含有的原子数为 0.2NA C78g 由 Na2S 和 Na2O2 组成的固体混合物,含有的阴离子数为 NA D在浓硫酸作用下,60g 冰醋酸与足量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 NA 【考点】4F:阿伏加德罗常数 【分析】A铁做阳极为活性电极; B气体摩尔体积使用对象为气体; CNa2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol,且均由 2 个阳离子和 1 个阴离子构成; D酯化反应为可逆反应 【解答】解:A
18、铁做阳极为活性电极,电极本身放电,得不到气体,故 A 错误; B标况下 HF 为液体,不能使用气体摩尔体积,故 B 错误; CNa2S 和 Na2O2 的摩尔质量均为 78g/mol,故 78g 混合物的物质的量均为 1mol,且均由 2 个阳离子和 1 个阴离子构成,故 1mol 混合物中含 NA 个阴离子,故 C 正确; D酯化反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以在浓硫酸作用下,60g 冰醋酸与足 量无水乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数小于 NA,故 D 错误; 故选:C83下列说法正确的是( ) A1 mol 蔗糖可以水解生成 2mo1 葡萄糖 B食用花生油能发生水解反应 CC2H4C
19、12、C5H12 均只有两种同分异构体 D苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为 7 个 【考点】HD:有机物的结构和性质 【分析】A蔗糖水解生成葡萄糖和果糖; B花生油属于油脂,含有酯基; CC5H12 有 3 种同分异构体; D苯乙烯含有苯环和碳碳双键,都为平面形结构 【解答】解:A蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,故 A 错误; B花生油属于油脂,含有酯基,可发生水解反应,故 B 正确; CC5H12 有 3 种同分异构体,分别为正戊烷、异戊烷和新戊烷,故 C 错误; D苯乙烯含有苯环和碳碳双键,都为平面形结构,则苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多 为 8 个,故 D 错误 故选 B4下列有关实验原理
20、或实验操作正确的是( )A装置甲收集 SO2 并验证其漂白性 B装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C为河定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照 D证明 Fe3的氧化性大于2 将 KI 溶液和 FeCl3 溶液在试管中混合后,加入 CCl4,振 荡、静置,下层溶液显紫红色 【考点】U5:化学实验方案的评价 【分析】A二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应; B生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应; C氯水中含 HClO,具有漂白性; DKI 溶液和 FeCl3 溶液发生氧化还原反应生成碘,四氯化碳萃取碘后在下层 【解答】解:A二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应,与
21、其还原性有关,与漂白性无关, 故 A 错误; B生成的氯气与挥发的盐酸均与碳酸氢钠反应,不能说明氯气与水反应生成盐酸,故 B 错 误; C氯水中含 HClO,具有漂白性,不能利用 pH 试纸测定其 pH,应选 pH 计,故 C 错误; DKI 溶液和 FeCl3 溶液发生氧化还原反应生成碘,四氯化碳萃取碘后在下层,则下层溶 液显紫红色,可 Fe3的氧化性大于 2,故 D 正确; 故选 D95下列说法正确的是( ) A向 K2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的 CO2 与原 K2CO3 的物质的量之比 为 1:2 B为处理锅炉水垢中的 CaSO4,可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡
22、,再加入盐酸溶解 C向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液,当硫酸根离子恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是 一部分为 Al(OH)3 沉淀,一部分以 A1O2形式存在于溶液中 D加入 A1 放出 H2 的溶液中可能大量存在 Fe3 十、K 十、C1 一、NO3 【考点】DH:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【分析】A逐滴加入等物质的量的稀盐酸,发生 HCl+K2CO3=KCl+KHCO3; B用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,Qc(CaCO3)Ksp(CaCO3) ,则生成 CaCO3,CaCO3 溶于盐酸;C当硫酸根离子恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 反应; D
23、加入 A1 放出 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液 【解答】解:A逐滴加入等物质的量的稀盐酸,发生 HCl+K2CO3=KCl+KHCO3,不生成 CO2,故 A 错误; B用饱和 Na2CO3 溶液浸泡,Qc(CaCO3)Ksp(CaCO3) ,则生成 CaCO3,CaCO3 溶于盐酸, 则可处理锅炉水垢中的 CaSO4,故 B 正确; C当硫酸根离子恰好沉淀完全时,KAl(SO4)2 与 Ba(OH)2 以 1:2 反应,铝元素以 A1O2形式存在于溶液中,故 C 错误; D加入 A1 放出 H2 的溶液,为非氧化性酸或强碱溶液,强碱溶液中不能大量存在 Fe3+, 酸溶液中 Al、NO
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