2019高中化学 化学反应与能量全章复习与巩固(提高)巩固练习 新人教版选修4.doc
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1、1化学反应与能量全章复习与巩固化学反应与能量全章复习与巩固【巩固练习巩固练习】一、选择题 1已知:1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436 kJ 的能量 1 mol Cl2分子中化学键断裂时 需要吸收 243 kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子时释放 431 kJ 的能量 下列叙述正确的是( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的 H183 kJmol1 C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体,反应的 H183 kJmol1 D氢气和氯气反应
2、生成 1 mol 氯化氢气体,反应的 H183 kJmol12已知:CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H2878 kJmol1 (CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l);H2869 kJmol1 下列说法正确的是( ) A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷 C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3已知 CH4(g)的燃烧热为 890 kJ/mol,当一定量的 CH4(g)完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)所放出的热量为 74 kJ,所需空气在标准状况下的
3、体积约为(空气中 O2的体积分数为 20%)( ) A37.24 L B18.62 L C9.31 L D20.50 L4已知25 、101 kPa 时,2C(s)O2(g)2CO(g);H221 kJ/mol 25 、101 kPa 下, 碳的燃烧热是 393.5 kJ/mol。今有 120 g 碳不完全燃烧,所得混合气体对氧气的相对密度为 1。则该反应放 出的热量是( ) A1105 kJ B1812.5 kJ C2520 kJ D3935 kJ5已知乙炔和乙烯的热化学方程式分别为:2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol,C2H4(g)3O2(g
4、)2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJ/mol。又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰 的温度高。据此,下列说法错误的是( ) A物质的燃烧热越大,火焰温度越高 B烃完全燃烧时,火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低 C相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少 D1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于 1411 kJ6人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示:C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800.6 kJ/mol,如果某人每天消耗 12540 kJ 热量,则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为( ) A806 g B1000 g
5、C1250 g D1500 g7已知:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ/mol.实验测得 4 mol SO2发生上述化学反应时 放出 314.3 kJ 的热量,SO2的转化率最接近于( ) A40% B50% C80% D90%8已知标准状况下 5.6 L CO 完全燃烧放出的热量能使 200 g 15.5 的水温度升高到 100 ,水的比 热容是 4.186103 kJ/(g),下列表示 CO 燃烧的热化学方程式正确的是( )ACO(g) O2(g)CO2(g) H282.97 kJ/mol B2CO(g)O2(g)2CO2(g) H565.9 kJ/molCCO(
6、g) O2(g)CO2(g) H70.7 kJ/mol2DCO(g) O2(g)CO2(g) H565.9 kJ/mol9已知氢气的燃烧热为 285.8 kJmol1,CO 的燃烧热为 282.8 kJmol1;现有 H2和 CO 组成的混合 气体 5.6 L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为 71.15 kJ,并生成液态水。下列说法正确的是( ) ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H282.8 kJmol1 BH2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O2(g)2H2O(g) H571.6 kJmol1 C燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 40% D燃
7、烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O210某人设想利用3FeCl24H2OFe3O46HClH2;2Fe3O43Cl212HCl6FeCl36H2OO2;2FeCl32FeCl2 Cl2 这 3 个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是( ) AO2 BCl2 CHCl DH211以 NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJmol1的说法中,正确的是( ) A有 10NA个电子转移时,该反应放出 1299.6 kJ 的能量 B有 1NA个水分子生成且为液
8、体时,吸收 1299.6 kJ 的能量 C有 4NA个碳氧共用电子对生成时,放出 1299.6 kJ 的能量 D有 4NA个氢氧共用电子对生成时,放出 1299.6 kJ 的能量12已知下列热化学方程式: CH4(g)2O2(g)CO2(g)H2O(l) H890.5 kJmol1 2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(l) H3199.6 kJmol1 C2H2(g)3O2(g)2CO2(g)2H2O(l) H1411 kJmol1 2C2H4(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l) H2599.2 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O(l) H
9、2219.9 kJmol1 现有 2 mol 由上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出 2970.8 kJ 热量,则下列哪些 组合是不可能的( ) ACH4和 C2H2 BC2H4和 C3H8 CC2H6和 C3H8 DC2H6和 CH413物质的生成热可定义为:由稳定单质生成 1 mol 物质所放出的热量。如 CO2气体的生成热就是 C(s) O2(g)CO2(g)的反应热。已知下表中几种化合物的生成热。 化合物葡萄糖H2O(l)CO2(g) 生成热(kJ/mol)1259.8285.8393.5 则 1 kg 葡萄糖在人体内完全氧化成 CO2和液态水最多可提供的能量为( )
10、A3225 kJ B2816 kJ C69999 kJ D15644 kJ14在一定条件下某反应的热化学方程式为: 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g);H197 kJ/mol 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所示。容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ) 甲210Q1 乙10.50Q2 丙10.51Q3 根据以下数据,下列叙述正确的是( ) A上述条件下每生成 1 mol SO3气体放热 98.5 kJ B上述条件下每摩尔 SO2在反应达到平衡时放出的热量为 197 kJ3CQ12Q22Q3197 D2Q22Q3Q
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