2019高中化学 单元复习与测试(提高)新人教版选修4.doc
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1、1单元复习与测试单元复习与测试【巩固练习巩固练习】一、选择题 1下列说法正确的是( )。A向 0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴加酚酞,溶液变红色BAl3+、NO3、Cl、CO32、Na+可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水,都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时,消耗 NaOH 的物质的量相同2下列有关 pH 的变化的判断中,正确的是( )。A随着温度的升高,碳酸钠溶液的 pH 减小B随着温度的升高,纯水的 pH 增大C新制氯水经光照一段时间后,pH 减小D氢氧化钠溶液久置于空气中,pH 增大3下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )。ACO
2、32+H2O HCO3+OH 用热的纯碱溶液清洗油污BAl3+3H2O Al(OH)3+3H+ 明矾净水CTiCl4+(x+2) H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl 制备 TiO2纳米粉DSnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠425时,水的电离达到平衡:H2O H+OH H0,下列叙述正确的是( )。A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C向水中加入少量固体 CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低D将水加热,KW增大,pH 不变5向三份 0.1 molL1的 CH3COONa
3、溶液中分别加入少量 NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则 CH3COO浓度的变化依次为( )。A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大6有关实验操作的叙述,正确的是( )。A用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应B用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出C用玻璃棒蘸取未知浓度的盐酸,点在湿润的 pH 试纸上测定其 pHD将 4.0 g NaOH 加入 100 mL 容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成 1 molL1的 NaOH 溶液7下列说法正确的是( )。ApH=2 与 pH=l 的硝酸中 c(H+
4、)之比为 110BNa2CO3溶液中 c(Na+)与 c(CO32)之比为 21C0.2 molL1与 0.1 molL1醋酸中 c(H+)之比为 21DNO2溶于水时,被氧化的 n(NO2)与被还原的 n(NO2)之比为 318实验测得某反应在不同 pH 下产物 A 的浓度随时间变化的关系如图所示(其他条件相同)。则下列有关说法正2确的是( )。A增大压强,该反应的反应速率一定增大BpH=6.8 时,随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定 pH 范围内,溶液中 H+浓度越小反应速率越快D可采用调节 pH 的方法使反应停止9下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。热纯碱溶液洗
5、涤油污能力强 误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用 0.5的 Na2SO4溶液 解毒 溶洞、珊瑚的形成 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 泡沫灭火器灭火的原理A B C D10叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是( )。AHN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)c(H+)c(N3)c(OH)BHN3与 NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物CNaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+)DHN3与 CO2含相等电子数11右图为一定体积、物质的量浓度为 0.09 mol/L 的盐酸 X,用一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 Y
6、 滴定的图示, 据图推出 NaOH 溶液物质的量浓度(mol/L)和盐酸的体积(mL),正确的是( )。A0.12,15 B0.04,12 C0.12,20 D0.03,1012已知 Zn(OH)2的溶度积常数为 1.21017 mol3L3,则 Zn(OH)3在水中的溶解度为( )。A1.4106 molL1 B2.3106 molL1C1.4109 molL1 D2.3109 molL1二、非选择题 1某研究性学习小组为了证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成 氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。
7、该 实验的主要操作步骤如下:3配制浓度均为 l molL1的盐酸和醋酸溶液;用_量取 10.00 mL l molL1的盐酸和醋酸溶液分别加入到两个锥形瓶中;分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g,并系于铜丝,末端,a 的数值至少为_;在广口瓶中装足量的水,按图 3-3 所示连接好装置,检查装置的气密性;将铜丝向下移动,使足量镁带浸人酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录_; 反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读取量筒中水的体积前,应_,读出 量筒中水的体积为 V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题:(1)用文字表述步骤中检查该装置气密性的操作与观察方法:_。(2)本
8、实验中应选用_(填序号)的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩尔体积的计算式为:Vm=_。(4)简述速率不等的原因_,铜丝不与酸接触的原因是_。2现有 25时 0.1 mol/L 的氨水。请回答以下问题:(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体,此时溶液中32(OH ) (NHH O)c c_(填“增大” “减小”或“不变”)。(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,写出反应的离子方程式_;所得溶液的 pH_(填 “” “”或“”)7,用离子方程式表示其原因_。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的 pH=7,此时 c(NH4+
9、)=a molL1,则 c(SO42)=_。 (4)若向氨水中加入 pH=1 的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为 11,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大 到小的顺序是_。3常温下,将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表:实验编号HA 物质的量浓度(mol / L)NaOH 物质的量浓度(mol / L)混合溶液的 pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH7请回答:(1)从组情况分析,HA 是强酸还是弱酸?_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明,c_(填“大于” “小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度
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