2019高中化学 学业分层测评4 电离能及其变化规律 鲁科版选修3.doc
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1、1学业分层测评学业分层测评( (四四) ) 电离能及其变化规律电离能及其变化规律(建议用时:45 分钟)学业达标1下列说法中不正确的是( )A电离能最小的电子能量最高B同主族元素,随着核电荷数的增加,I1逐渐增大C通常情况下,电离能I1I2I3D通常情况下,电离能越小,元素的金属性越强【解析】 同主族元素,随核电荷数的增大,I1逐渐减小,B 错误。【答案】 B2下列原子中,第一电离能最大的是( )AB BCCAlDSi【解析】 B、C 属于同周期元素,故I1(C)I1(B),Al、Si 属于同周期元素,故I1(Si)I1(Al);C、Si 属于同主族元素,故I1(C)I1(Si),B、Al 属
2、于同主族元素,故I1(B)I1(Al)。综上所述知I1(C)最大。【答案】 B3在第 2 周期中,B、C、N、O 四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序是( )AI1(N)I1(C)I1(O)I1(B)BI1(N)I1(O)I1(B)I1(C)CI1(N)I1(O)I1(C)I1(B)DI1(O)I1(N)I1(C)I1(B)【解析】 B、C、N、O 属于同周期元素,同一周期元素随原子序数递增,第一电离能有增大的变化趋势,但A 族元素大于A 族元素,VA 族元素大于A 族元素。【答案】 C4元素周期表第 3 周期所含主族元素(Ar 除外)中,第一电离能最大和最小的两元素形成的化合物是( )AN
3、a2SBMgCl2CNaClDAlCl3【解析】 第 3 周期主族元素中,第一电离能最大的元素为 Cl,第一电离能最小的元素为 Na,二者形成的化合物为 NaCl。【答案】 C5下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是( )原子含有未成对电子最多的第 2 周期元素2电子排布为 1s2的元素周期表中电负性最强的元素原子最外层电子排布为 3s23p4的元素ABCD无法比较【解析】 根据原子的核外电子排布及元素周期律可知,、分别表示氮、氦、氟和硫,第一电离能由大到小的顺序是 HeFNS,A 项正确。【答案】 A6下列选项中,第二电离能最大的元素所具有的电子层结构为( )A1s2B1s22s1C
4、1s22s2D1s22s22p2【解析】 I2最大的元素应失去的是内层上已达稳定结构的电子层上的电子。【答案】 B7已知 X、Y 是主族元素,I为电离能,单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是( )元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素 X 的常见化合价是1 价B元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XClC元素 Y 是A 族的元素D若元素 Y 处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应【解析】 对元素 X,I2开始突跃,说明 X 最容易失去 1 个 e,对于元素 Y,I4开始突跃,说明 Y 容易失去 3 个 e,由
5、此可知 X 的常见化合价为1 价,元素 Y 是A 族元素,若 Y 处于第 3 周期,Y 是 Al,Al 与冷水不反应。【答案】 D8下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJmol1)元素I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素 R 的判断中一定正确的是( )AR 的最高正价为3 价BR 元素位于元素周期表中第A 族3CR 元素的原子最外层共有 4 个电子DR 元素基态原子的电子排布式为 1s22s2【解析】 由表中数据I3I2知其最高正价为2 价,R 元素位于A 族,最外层有 2个电子,R 不一定是 Be 元素。【答案】 B9下列各
6、组元素,按原子半径依次减小、第一电离能逐渐增大的顺序排列的是( )AK、Na、LiBAl、Mg、NaCN、O、CDCl、S、P【解析】 同周期元素,从左到右,原子半径逐渐减小(除稀有气体元素),第一电离能在总体上呈现从小到大的变化趋势。同主族元素,从上到下,原子半径递增,第一电离能递减。【答案】 A10不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量I1如下图所示。试根据元素在周期表中的位置,分析图中曲线的变化特点,并回答下列问题。(1)同主族内不同元素原子的I1变化的特点是_,各主族中I1的这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。(2)同周期内,随原子序数增大,I1增大。但个别元素的I1
7、出现反常,试预测下列关系中正确的是_(填序号)。I1(砷)I1(硒) I1(砷)I1(硒) I1(溴)I1(硒)(3)第 10 号元素 XT 较大的原因是_。【解析】 (1)从 Li、Na、K 等可以看出,同主族元素随原子序数的增大,I1变小;H到 He、Li 到 Ne、Na 到 Ar 呈现明显的周期性变化。(2)考查第一电离能与洪特规则的关系。同一周期元素的第一电离能存在一些反常,这与它们的原子价电子排布的特征有关。如镁的第一电离能比铝的大,磷的第一电离能比硫的大。基本规律:当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14
8、)状态时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能。从第 2、3 周期可以看出第A、第A 族元素比同周期相邻两种元素的I1都低,由此可以推测:I1(砷)I1(硒),I1(溴)I1(硒)。4(3)10 号元素是稀有气体元素氖,已达到稳定结构,此时失去一个电子就需要很高的能量。【答案】 (1)随着原子序数增大,I1变小 周期性 (2)(3)10 号元素是氖,该元素的原子最外层电子排布已达到 8 电子的稳定结构11根据下列 5 种元素的电离能数据(单位:kJmol1),回答下列问题。元素符号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401
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