2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(2)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:几种重要的金属化合物课题:第二节:几种重要的金属化合物 课时:第二课时课时:第二课时学学习习目目标标1.认识 Al(OH)3 和 Al2O3的两性2.充分体会实验在化学学习中的作用,学会科学的探究方法。3.通过实验教学培养学生的观察能力和实验操作技能自自主主学学习习一一. .铝的重要化合物铝的重要化合物1.1.氧化铝氧化铝(1)物理性质: 氧化铝难溶于水,熔点高 (2)化学性质:与酸反应: Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 与碱反应: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (3)用途:氧化铝是冶炼金属铝的原料,也是比较好的耐火材料 【研讨】氧化铝的化学性质
2、有何特点?除去金属铝表面的氧化膜你有什么高招?氧化铝既能和酸反应,又能和强碱反应;除去金属铝表面的氧化膜最好用砂纸打磨。铝制餐具为什么不能长时间存放酸性或碱性食物?这里面可能发生哪些反应?铝制餐具表面有氧化物薄膜,保护内部铝不受氧化,如果长时间存放酸性或碱性食物,会腐蚀氧化物薄膜;发生反应是 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O像氧化铝这种氧化物和其它金属氧化物不同,我们称它为两性氧化物,你能对两性氧化物下个确切的定义吗?结论:既能和 酸 反应,又能和 强碱 反应且均生成 盐 和 水 的氧化物叫做两性氧化物合合作作探探究究2.2.氢氧化铝
3、氢氧化铝(1)Al(OH)3的制法:实验室用 Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水的反应制取氢氧化铝。实验 3-7 在试管中加入 10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,逐滴加入氨水至过量现象: 试管中产生白色胶状物质 化学方程式: AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4Cl离子反应方程式: Al3+ +3NH3H2O=Al(OH)3 + 3NH4+ (2)Al(OH)3的性质物理性质:白色胶状沉淀,不溶于水,有吸附作用化学性质:A.两性: 实验 3-8取上述实验中制得的 Al(OH)3沉淀分别装在三支试管中,在一支试2管中滴加 2mol/L 盐酸,在第二支试管中滴
4、加 2mol/LNaOH 溶液,在第三支试管中滴加氨水,边加边振荡。现象: 第一支试管中 Al(OH)3沉淀溶解,第二支试管中 Al(OH)3沉淀溶解,第三支试管中 Al(OH)3沉淀不溶解; 化学方程式: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应方程式: Al(OH)3+3H+ =Al3+3H2O ; Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【小结】氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱【学与问】 (1)由 AlCl3溶液如何制取 Al(OH)3用氨水好?还是用 NaOH 溶液好?为什么?由 AlCl3溶液制取 Al(OH
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