2019高中化学 第3章 金属及其化合物 第2节 几种重要的金属化合物(1)导学案 新人教版必修1.doc
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1、1课题:第二节:几种重要的金属化合物课题:第二节:几种重要的金属化合物 课时:第一课时课时:第一课时【学习目标学习目标】1了解钠的重要化合物的性质、用途及一些金属元素的焰色反应;掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。2通过课前探究,学会获取信息和加工信息的基本方法;通过做实验,提高学生实验操作能力,观察能力,学会自主探究获取知识,应用知识能力;通过对碳酸钠,碳酸氢钠的对比,提高运用比较,归纳,推理的能力。3在相互交流与评价中,养成团结协作的品质;关注与钠的化合物有关的生活、生产问题,体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。【学习重点学习重点】掌握过氧化钠、碳酸钠
2、和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【思考思考】1. 多数金属单质都可以转化为化合物。金属化合物有 氯化钠 、 氧化钠 和金属元素的盐类,钠元素是 一种 活泼 的金属元素,在自然界中都是以 化合 态存在。2. NaOH 是一种常见的 碱 (填类别),俗称 烧碱 、 火碱 、 苛性钠 ,有强烈的 腐蚀 性。 固体NaOH 放置在空气中容易吸收空气中的水蒸气而 潮解 ,容易吸收空气中的 二氧化碳 而变质,化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。3. 氯化钠俗称 食盐 ,是重要的 调味 品,生理盐水中溶质的质量分数为 0.9% 。一一. .钠的重要化合物钠的重要化合物1. 氧化
3、钠和过氧化钠【思考与交流】氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似,写出氧化钠与水的反应化学方程式 Na2O+H2O=2NaOH 【实验探究】 过氧化钠与水反应现象: 试管中有大量气泡冒出,放在试管口带火星的木条复燃,向试管中滴入酚酞溶液,溶液变红。 化学方程式: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 过氧化钠与二氧化碳反应化学方程式: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 用途: 过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 知识归纳 氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2色、态白色固态淡黄色固态氧元素化合价-2-1所属物质类别碱性氧
4、化物强氧化剂2与 H2O 反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与 CO2反应Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与 SO2反应Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4化学性质与 HCl 反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2稳定性Na2O2 Na2O 用途主要用作制取钠的化合物过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。2碳酸钠和碳酸氢钠(1) 【实验探究】Na2CO3和 NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHC
5、O3 加 10 mL 水溶解部分溶解 加 2 滴酚酞溶液红色较深红色较浅初步结论碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,碳酸钠碱性大于碳酸氢钠(2) 【实验探究】Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO3澄清的石灰水不浑浊 Na2CO3加热不分解受热 不分解 NaHCO3澄清的石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2受热 分解 (3)碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱 苏打小苏打色、态白色固体细小白色晶体水中溶解度大小溶解度: Na2CO3 NaHCO3 水溶液碱性碱性: Na2CO3 NaHCO3 NaHCO3 比 Na2CO
6、3 快与酸反应快慢、化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 _NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 3热稳定性: Na2CO3 NaHCO3 热稳定性、方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2注意:碳酸钠晶体的风化:碳酸钠粉末遇水生成 Na2CO3 10H2O (写化学式) ;碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 Na2CO3 。【练习】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体,原因是 NaHCO3溶解度小于 Na2CO3 反应过程中消耗溶液中的水分 、化学方程式为
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