2019高中化学 第1章第2节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理作业1 鲁科版选修4.doc
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1、1第第 1 1 课时课时 电解的原理电解的原理基础达标 1下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是( ) A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的 B金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极,从电解池的阴极流向电源的正极 C在电解质溶液中,阴离子向阴极移动,阳离子向阳极移动 D相同时间内阳离子在阴极得到的电子数与阴离子在阳极失去的电子数相等 解析:选 D。电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的定向移动形成,在电解质 溶液中由离子的定向移动形成,A 错;电子由电源的负极流向电解池的阴极,由阳极流向 电源的正极,B 错;在电解质溶液中,阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动,C 错;在相
2、 同时间内通过阳极和阴极的电子数相同,故选 D。 2在电解水制取 H2和 O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下 列物质中的( ) ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4 解析:选 A。若加入 HCl、NaCl,阳极会生成 Cl2,而加入 CuSO4,阴极将析出 Cu,而 不是 H2,故选 A。 3将等物质的量的 AgNO3、Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4混合均匀后加入到水中,取适量混 合溶液用惰性电极电解,片刻后两极上析出的氧化产物与还原产物的物质的质量之比为( ) A35.5108 B12 C10835.5 D81 解析:选 D。这四种物质混合后,生成沉淀
3、的离子之间先反应生成 AgCl 和 BaSO4沉淀, 相当于是电解 NaNO3和 KNO3的混合溶液,实质是电解水。 4下列有关用惰性电极电解 AgNO3溶液一段时间后(AgNO3有剩余)的说法正确的是( ) A电解过程中阳极质量不断增加 B向电解后的溶液中加入酚酞溶液,溶液变成红色 C此时向溶液中加入适量的 Ag2O 固体可使溶液恢复电解前的状况 D电解后两极产生的气体体积比为 21 解析:选 C。用惰性电极电解 AgNO3溶液,总电解方程式为 4AgNO32H2O4AgO24HNO3,由此可知:阴极上析出银,阳极上放出氧气,故=通电A、D 错误;由于生成 HNO3,溶液的酸性增强,B 错误
4、;要使溶液恢复电解前的状况要看加 入的物质在溶液中的反应:2Ag2O4HNO3=4AgNO32H2O,得到的物质恰好是反应掉的物 质,可使溶液恢复电解前的状况,C 正确。 5串联电路中的四个电解池分别装有 0.05 molL1的下列溶液,用惰性电极电解, 连接直流电源一段时间后,溶液的 pH 最小的是( ) AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2 解析:选 C。电解 KNO3溶液的实质是电解水,pH 不变。电解 NaCl 溶液,H在阴极上 放电,阴极附近 OH浓度增大;阳极上 Cl放电,阳极区域 H、OH浓度基本不变,整个 溶液 pH 变大。电解 AgNO3溶液,阴极 Ag放电,阳
5、极是 OH放电,阳极区域 H浓度变大, 溶液 pH 变小。电解 CuCl2溶液,H或 OH都没有放电,若 CuCl2完全电解后,如果不考虑 Cl2溶于水生成 HCl 和 HClO,溶液呈中性,pH 增大(实际上由于部分 Cl2生成 HCl、HClO, 溶液呈酸性)。 6用惰性电极实现电解,下列说法正确的是( ) A电解稀硫酸溶液,实质是电解水,故溶液 pH 不变 B电解稀 NaOH 溶液,要消耗 OH,故溶液 pH 减小 C电解 CuSO4溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量n(H2)n(O2)为 12 D电解 CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 112解析:选 D。
6、电解稀硫酸溶液,实质是电解水,由于水减少,H增大,pH 变小,故 A 错;电解稀 NaOH 溶液,实质上也是电解水,由于水减少,OH增大,pH 增大,故 B 错; 电解 CuSO4溶液,在阴极上析出 Cu 和阳极上产生 O2的物质的量之比为 21,故 C 错;电 解 CuCl2溶液,在阴极上和阳极上析出产物分别为 Cu 和 Cl2,物质的量之比为 11。7用 Pt 电极电解含有物质的量均为 0.1 mol 的 Cu2和 X3溶液, 阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的 关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( ) ACu2X3H BHX3Cu2 CX3
7、HCu2 DCu2HX3 解析:选 D。本题的解题信息在图像中:一通电就有固体析出,且通过 0.2 mol 电子 后,再没有固体析出了,说明是 Cu2放电的结果,X3不放电,故选 D。 8在按如图所示装置进行电解的过程中,通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量 增加。(1)乙烧杯中,两极发生的电极反应是 阴极: _。 阳极: _。 (2)甲烧杯中发生反应的化学方程式是 _ _。 (3)由左到右碳碳铁银四个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是_。 解析:(1)乙中铁电极质量增加,故铁电极为阴极,发生的反应为 Age=Ag;银 电极为阳极,发生的反应为 Age=Ag。 (2)甲烧杯为电解 CuSO
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