(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 综合训练(四)化学反应原理.doc
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1、- 1 -综合训练综合训练( (四四) ) 化学反应原理化学反应原理1 1.(2018镇海中学模拟)下列过程吸收热量的是( )A.钢铁生锈B.钠与水反应 C.碳酸钙分解D.黑火药爆炸 2 2.(2018淳安中学模拟)红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和 能量关系如图所示(图中的 H表示生成 1 mol 产物时的数据)。根据能量变化示意图,下列 热化学方程式正确的是( )A. Cl2(g)+P(s)PCl3(g)3 2H=+306 kJmol-1 B.3Cl2(g)+2P(s)2PCl3(g) H=-306 kJmol-1 C.PCl5(g)P
2、Cl3(g)+Cl2(g) H=+93 kJmol-1 D.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) H=-93 kJmol-1 3 3.(2018余姚中学模拟)下列各组热化学方程式的 H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)CO2(g) H1C(s)+ O2(g)CO(g) H21 2S(s)+O2(g)SO2(g) H3 S(g)+O2(g)SO2(g) H4H2(g)+ O2(g)H2O(l) H51 22H2(g)+O2(g)2H2O(l) H6 CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(aq) H8 A.B. C.D. 4 4.
3、(2018杭州模拟)根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) H=-Q kJmol-1,下列分析 正确的是( ) A.1 mol S(g)与 1 mol O2(g)的总能量比 1 mol SO2(g)的总能量低Q kJ B.1 mol S(g)与 1 mol O2(g)反应生成 1 mol SO2(g)放出Q kJ 的热量C.S(s)+O2(g)SO2(g) Hc(HA-)c(H+)c(OH-) 1111.常温下将 NaOH 溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图 所示。下列叙述错误的是( )A.Ka2(H2X)的数量级约为 10-6B.曲线 N
4、 表示 pH 与 lg的变化关系(-) (2)C.NaHX 溶液中c(H+)c(OH-) D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)=c(H+) 1212.(2018嘉兴模拟)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如:2CO2(g)+6H2(g)CH2CH2(g)+4H2O(g) H=a kJmol-1- 4 -图 1图 2 图 1 表示在体积为 1 L 的恒容容器中,投料为 3 mol H2和 1 mol CO2时,测得的温度对 CO2的 平衡转化率和催化剂催化效率的影响的曲线图。 已知:表示 H2和 CH2CH2的标准燃烧热的 H分别是-285.8 kJmo
5、l-1和-1 411.0 kJmol-1; H2O(g)H2O(l) H=-44 kJmol-1。 请回答: (1)a= 。 (2)上述由 CO2合成 CH2CH2的反应在 (填“高温”或“低温”)下自发进行,理由是 。 (3)计算 250 时该反应平衡常数的数值K= 。 (4)下列说法正确的是 。 a.平衡常数大小:MN b.反应物活化分子百分数大小:MN c.其他条件不变,若不使用催化剂,则 250 时 CO2的平衡转化率可能位于 M1点 d.其他条件不变,若投料改为 4 mol H2和 1 mol CO2时,则 250 时 CO2的平衡转化率可能位 于 M2点e.当压强、混合气体的密度或
6、不变时均可视为化学反应已达到平衡状态(2)(2)(5)保持某温度(大于 100 )不变,在体积为V L 的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31 的投料 比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至 2V L 并保持不变,t2时重 新达平衡。在图 2 中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图像。1313.氨是一种重要的化工原料,在工农业生产中有广泛的应用。 (1)在一定温度下,在固定体积的密闭容器中进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆 反应达到平衡状态的标志是 。 A.3v正(H2)=2v逆(NH3) B.单位时间生成m mol N2的同
7、时生成 3m mol H2 C.容器内的总压强不再随时间而变化 D.混合气体的密度不再随时间变化- 5 -(2)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟 工业制取氢气的原理,在一定温度下,体积为 2 L 的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请 回答下列问题:时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64分析表中数据,判断 5 min 时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前 5 min 反应的平均反应速率v(CH4)= 。 反应在 7
8、10 min 内,CO 的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 A.减少 CH4的物质的量 B.降低温度 C.升高温度 D.充入 H2 (3)氨的催化氧化:4NH3+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在 1 L 密闭容 器中充入 4 mol NH3(g)和 5 mol O2(g),保持其他条件不变,测得c(NO)与温度的关系如图所示。 该反应的 H (填“”“c(N)c(Fe2+)c(OH-)c(H+)2 -4+ 4(2)实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色速度开始时缓慢,一段时 间后迅速加快,利用水浴使反应液保持恒温时也是如此,出现该现象的
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