2019高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 第4讲 离子反应练习.doc
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1、1第第 4 4 讲讲 离子反应离子反应1(2018湖南长沙模拟)下列说法不正确的是( D )将 BaSO4放入水中不能导电,所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A仅B仅C仅D解析 BaSO4是盐,属于强电解质,错误;氨水是混合物,错误;熔融态的共价化合物不能电离出离子,不能导电,故错误;熔融态的离子化合物能电离出离子,能导电,故错误;溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小,错误。2(2018太原模拟)已知 SOI
2、2H2O=SO2H2I,某溶液中可能含有2324I、NH、Cu2、SO,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确 423的是( D )A肯定不含 IB肯定不含 NH 4C可能含有 SOD可能含有 I23解析 溴水首先氧化 SO而后氧化 I,溶液仍呈无色,说明一定含有 SO,可2323能含有 I,一定不含 Cu2,根据电荷守恒可知一定含有 NH。 43下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( D )AMnO2与浓盐酸反应制 Cl2:MnO24HClMn22ClCl22H2O=B明矾溶于水产生 Al(OH)3胶体:Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生 O2:
3、Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCOCa2OH=CaCO3H2O 3解析 MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO24H2ClMn2Cl22H2O,A 项错误;Al(OH)3后面应注明胶体=而不应标沉淀符号“” ,B 项错误;Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2,C 项错误。4(2018青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是( B )A加入 Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定有 SO242B通入 Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉后溶液变蓝,则原溶液中一定有 IC加
4、入碳酸钠溶液有白色沉淀生成,再加盐酸,沉淀消失,则原溶液中一定有 Ba2D加入 NaOH 溶液并加热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则原溶液一定有NH 4解析 A 项 SO有干扰;C 项 Ca2、Mg2等有干扰;D 项应使用红色石蕊试纸。245(2018山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中,所含离子或分子还能大量共存的是( B )A通入足量 SO2:Na、S2、OH、AlO 2B通入足量 CO2:K、Ca2、Cl、NO 3C通入足量 Cl2:SO2、Ba2、Cl、KD通入足量 NH3:Fe3、Cl、Ba2、Al3解析 SO2与水反应后溶液呈酸性,OH、AlO不能大量共存;Cl2具有
5、强氧化性, 2与 SO2发生氧化还原反应;NH3的溶液呈碱性,Fe3、Al3不能大量共存。故 A、C、D 错误。6(2018辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是( D )Aa 反应:Fe22HH2O2=Fe32H2OBb 反应:HCOOH=COH2O 323Cc 反应:HOH=H2ODd 反应:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4解析 A 项电荷不守恒;B 项离子方程式书写不完整,NH也与 OH反应;C 项忽视 4醋酸为弱电解质,应写化学式。7(2018石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是( D )A向明矾溶液中加入足量
6、的烧碱溶液:Al33OH=Al(OH)3B在含有等物质的量的 Fe(NO3)2和 KI 组成的混合溶液中滴入稀盐酸:3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 3CNaHCO3与稀硫酸反应:CO2H=CO2H2O23D纯碱溶液呈碱性的原因:COH2OHCOOH23 3解析 A 项中不能生成 Al(OH)3而是 AlO;B 项中 I也具有还原性,即离子方程式 2不全;C 项中 HCO不能拆分为 CO和 H。 3238(2018河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存,且加3入试剂后发生反应的离子方程式正确的是( A )选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK、AlO、NO 2
7、3过量 CO2CO22H2OAlO=Al(OH)3HCO 2 3BFe3、I、ClONaOH 溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、Na、OHNaHCO3溶液HCOOH=COH2O 323DNH、HCO、Cl 4 3NaOH 溶液NHHCO2OH=CONH3H2O 4 323解析 Fe3与 I、ClO离子不能大量共存;Ba2、OH、Na组离子共存,加NaHCO3溶液后,应有 BaCO3沉淀生成;D 项中的原子不守恒。故 B、C、D 错误。9(2018河北普通高中质检)下列实验现象、离子方程式和解释均正确的是( A )选项实验试剂现象离子方程式或解释装置实验A试剂 1:H2O2试剂 2:酸性
8、 KI 淀粉溶液溶液变蓝I被双氧水氧化成I2,I2遇淀粉变蓝B试剂 1:氯水试剂 2:加有 KSCN 的FeSO4溶液溶液中生成红色沉淀2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33SCN= Fe(SCN)3C试剂 1:H2SO4试剂 2:Fe(OH)3胶体滴加足量的硫酸溶液,始终有红褐色沉淀胶体聚沉D试剂 1:加有酚酞的NaHSO4溶液试剂 2:Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,溶液由无色变为红色Ba22OH2HSO=BaSO4242H2O解析 B 项 Fe3遇 KSCN 溶液产生红色溶液;C 项先是胶体聚沉,后沉淀溶解;D 项中OH应过量,离子方程式应为 Ba2OHHSO=BaSO4H2O。241
9、0(2018浙江丽水一模)某强酸性溶液 X 中仅含有NH、Al3、Ba2、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种,取 4232423 3该溶液进行连续实验,实验过程如下:下列有关推断合理的是( A )A根据上述连续实验不能确定溶液 X 中是否含有 Fe34B沉淀 H 为 Al(OH)3、BaCO3的混合物C溶液中一定含有 H、Al3、NH、Fe2、SO、Cl 424D若溶液 X 为 100 mL,产生的气体 A 为 112 mL(标准状况),则 X 中c(Fe2)0.05 molL1解析 由于该溶液呈强酸性,故溶液中一定不含 CO、SO;强酸性条件下加入2323过量 Ba(
10、NO3)2溶液后得到的气体 A 为 NO,沉淀 C 为 BaSO4,故溶液 X 中一定含有SO、Fe2,则一定不含 NO、Ba2;溶液 B 中一定含有 Fe3,则加入过量 NaOH 溶液后,24 3沉淀 F 为 Fe(OH)3,气体 D 应为 NH3,则原溶液中一定含有 NH;溶液 E 中通入过量 CO2后 4有沉淀生成,则 E 中含有 AlO,据此可知原溶液中一定含有 Al3,沉淀 H 为 Al(OH)3,而 2Fe3、Cl不确定;根据 3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O 得,n(Fe2)n(NO) 3330.015 mol,即c(Fe2)0.15 molL1。综上所述 B、C、D 不0
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