备考2019高考化学第一轮复习 第3章 金属及其化合物 第3节 铁及其重要化合物学案 必修1.doc
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1、1第三节第三节 铁及其重要化合物铁及其重要化合物一、铁的性质一、铁的性质1物理性质: 色固态,密度较 ,熔沸点较 ,延展性、导电、导热性较好、能被 吸引。2化学性质:结构分析可失去 2 个或 3 个电子而显+2 价或+3 价,铁是一种中等活泼的金属。与非金属反应:与氧气: ,燃烧现象: 。与氯气: ,燃烧时现象: 。加水振荡后,溶液显 色)与硫: ,现象: 。特别注意:只能生成 价 Fe,由此可证明硫单质氧化性 (强于、弱于)氯气氧化性与水反应:在高温下,铁能与水蒸气反应生成 H2: 。在常温下,在水和空气中的 O2、CO2等的共同作用下,Fe 易发生电化腐蚀(铁生锈 Fe2O3) , , 。
2、 与酸反应:与非氧化性酸(如稀盐酸、稀 H2SO4等)的反应离子方程式: 。与氧化性酸。a铁遇 时,有钝化现象,因此浓 H2SO4或浓 HNO3可盛放在铁容器中b铁粉少量与 HNO3(稀)生成 Fe3: 。c铁粉过量与 HNO3(稀)生成 Fe2: 。(4)铁与盐溶液溶液的反应铁能置换比它活动性弱的金属如 CuSO4溶液: 。铁能与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2。离子方程式: 。二、铁的重要化合物的主要性质及应用二、铁的重要化合物的主要性质及应用21.铁的氧化物化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称无Fe 化合价色态、水溶性色粉未, 溶于水 色粉未, 溶于水 色晶体, 溶于水类别 氧化物
3、氧化物特殊氧化物和 H+反应与 CO 反应稳定性在空气中氧化为 Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温,过量铁与 O2反应:2 Fe+ O2 2FeO 氢氧化铁加热分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O2 Fe3O4 【特别提醒】:FeO 与稀硝酸反应的化学方程式: 。FeO 与 HI 溶液反应的化学方程式: 。Fe2O3与 HI 溶液反应的化学方程式: 。2.铁的氢氧化物物质氢氧化亚铁 Fe(OH)2氢氧化铁 Fe(OH)3色态、水溶性色絮状固体, 溶于水 色絮状固体, 溶于水稳定性很易被氧化,受热易分解,与酸反应制取方法新制 FeSO4溶液与 NaOH
4、 溶液 反应:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2铁盐与可溶性碱反应:Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3二者的关系在空气中,Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成 Fe(OH)3。现象是: 色 色 色。一、铁的三角转化关系及应用一、铁的三角转化关系及应用规规律律总总结结3结论归纳:Fe 与强氧化剂如 反应时生成+3 价;Fe 与与弱氧化剂如 反应时生成+2 价。Fe3与 S2、SO、I;Fe2与 ClO、MnO、 (NO+H)在溶液中因 23 4 3不能大量共存(Fe3与 Fe2共存) 。除杂方法(括号内为杂质) Fe2+(Fe3+): ; FeCl3(FeCl2): ;FeC
5、l2(CuCl2): ; Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2): 。盐溶液的配制与保存Fe2的盐溶液:加 ,防止 ;再加少量相应的酸,防止 。Fe3的盐溶液:加少量 防止 Fe3水解。制备物质:制备无水 FeCl3在 中加热蒸干 FeCl3溶液。制备 Fe(OH)3胶体向沸水中加入饱和 FeCl3溶液并煮沸至 为止。二、二、FeFe2+2+和和 FeFe3+3+的检验的检验1Fe3+的检验用 KSCN 溶液: 未知液 加 KSCN 溶液变 色,证明溶液中含有 Fe3+。用 NaOH 溶液: 未知液加 NaOH 溶液,有 色沉淀,证明溶液中含有 Fe3+。依据溶液颜色粗略判断:未知液
6、显 色,可能含(注意不是一定含)有 Fe3+。2Fe2+的检验用 KSCN 溶液和氯水:未知液 加 KSCN 溶液 , 再加入氯水后溶液变 色,证明4溶液中含有 Fe2+。相关方程式: ; 。 用 NaOH 溶液:未知液加 NaOH 溶液,产生 色沉淀,随后变成 色,后变成 色,证明溶液中含有 Fe2+。相关方程式: , 。用铁氰化钾溶液:未知液加 K3Fe(CN)6 溶液,有 色沉淀,证明溶液中含有 Fe2+。相关方程式: 。3关于检验 Fe2+的特别提示: 若溶液中存在 Fe3+,不可使用上述 、 两种方法,因为溶液直接变色,无法检验 Fe2+。 在特定条件下,有时用酸性 KMnO4溶液检
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