(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(二).doc
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1、1仿真模拟练仿真模拟练( (二二) )(本部分在学生用书中单独成册)7.某工业废水中含有 Hg2、Fe3、Na、Cu2等离子,技术人员从污水中回收纯净的金属铜的工艺流程如图所示。下列说法中正确的是( )A过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、滴管B滤渣 1 的成分中含有三种金属CFe3可以用 SCN检验,两者反应可生成红色沉淀D步操作不需要采取防护措施解析:过滤操作用到的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒等,其中属于玻璃仪器的有:漏斗、烧杯、玻璃棒,A 错误;加入过量铁粉,发生反应2Fe3Fe=3Fe2、FeCu2=Fe2Cu、FeHg2=Fe2Hg,滤渣 1 中有 Fe、Cu、Hg 三种金属,
2、B 正确;Fe3可以与 SCN生成 Fe(SCN)3红色络合物,不是沉淀,C 错误;由于汞有毒且沸点低、易挥发,故第步操作要采取防护措施,D 错误。答案:B8下列关于有机物的说法正确的是( )A石油的分馏和裂化均属于化学变化B棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维C糖类、蛋白质、合成橡胶都是高分子化合物D乙烯和聚乙烯均能使酸性 KMnO4溶液褪色解析:石油的分馏是物理变化,石油裂化是化学变化,A 错误;天然纤维的种类很多,棉麻毛丝等都属于天然纤维,B 正确;糖类中的单糖和二糖相对分子质量较小,不属于高分子化合物,故 C 错误;乙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色,但聚乙烯不含不饱和键,不能使酸性 KMnO
3、4溶液褪色,故 D 错误。答案:B9为探究 Na2SO3溶液的性质,某学习小组设计了一系列实验,并记录实验现象如下表所示。2装置序号滴管试剂试管试剂实验现象品红溶液红色消失饱和 Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2 mol/L CuSO4溶液溶液先变绿,继续滴加产生砖红色沉淀0.2 mol/L Na2SO3溶液0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液开始无明显现象,继续滴加产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成则以下说法不正确的是( )ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag2SO3),故 B 错误;CuSO4溶液中滴加 Na2SO3溶液,溶液先变绿,继续滴加产生砖红色
4、沉淀,说明生成Cu2O 沉淀,则 SO与 Cu2发生了氧化还原反应,故 C 正确;Al2(SO4)3溶液中滴加23Na2SO3溶液,产生白色沉淀,并有刺激性气味的气体生成,说明溶液中发生了相互促进的水解反应,发生反应的离子方程式为 3SO2Al33H2O=2Al(OH)33SO2,故 D23正确。答案:B10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下,2.24 L 苯乙烯中含碳碳双键数为 0.1NAB4.6 g Na 与足量 H2O 充分反应,生成气体分子数为 0.1NAC0.1 mol MnO2与 40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,转移电子数为 0.2NAD1 L 0
5、.2 molL1 FeSO4溶液与 0.1 mol H2O2反应,溶液中Fe3数为 0.2NA解析:标准状况下,苯乙烯不是气体,不能用气体摩尔体积计算,A 错误;4.6 g Na的物质的量为 0.2 mol,与足量水反应生成 0.1 mol H2,所以生成 H2分子的个数是0.1NA,故 B 正确;0.1 mol MnO2与 40 g 36.5%的盐酸加热充分反应,随着反应进行盐酸浓度降低,变为稀盐酸,所以生成氯气的分子数小于 0.2NA,故 C 错误;溶液中Fe3水解,所以 Fe3数小于 0.2NA,D 错误。答案:B311有(a)、(b).(c)的分式均为 C5H6,下列有关叙述正确的是(
6、 )A符合分子式为 C5H6的同分异构体只有 a、b、c 三种Ba、b、c 的一氯代物都只有三种Ca、b、c 都能使溴的 CCl4溶液褪色,且褪色原理相同Da、b、c 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面解析:符合分子式为 C5H6的同分异构体除 a、b、c 外还有其他的,如丙烯基乙炔等等,A 不正确;a、b、c 的一氯代物分别有 3、3、4 种,B 不正确;a、b、c 分子中都有碳碳双键,故其都与与溴发生加成反应,所以其都能使溴的 CCl4溶液褪色,C 正确;由乙烯的 6原子共面可知 a 和 b 分子中的 5 个碳原子一定都处于同一个平面,由甲烷的正四面体结构可知 C 分子中的 5 个
7、碳原子一定不处于同一个平面,D 不正确。答案:C12X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素,X、Y、Z 是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为 15,X 与 Z 可形成 XZ2分子;Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76 gL1;W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 。下列说法正确1 2的是( )A原子半径:WZYXMB常见气态氢化物的稳定性:X”或“T2,根据勒夏特列原理,升高温度,NO2的转化率降低,即升高温度向逆反应方向进行,H0;T2时,NO2的转化率为 0.8,即达到平衡消耗的 NO2的物质的量为 20.8 mol1.6 mol,根据化
8、学反应速率的数学表达式v(NO2) molL1s10.032 1.6 5 10molL1s1,根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,即v(N2)v(NO2) 2molL1s10.016 molL1s1;0.032 2 2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)起始: 2 0 0变化: 1.2 0.6 1.2平衡: 0.8 0.6 1.2根据化学平衡常数的定义:K0.27;提高c2(CO2) c(N2) c2(NO2)(1.2 5)20.6 5(0.8 5)2NO2的转化率,可以采取分离出生成物,降低压强等方法;b 点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b 点后
9、反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行;由方程式可知,当 CO2的体积分数为 40%时,N2占 20%,NO2占 40%,因此c(NO2)c(N2)21。(3),解得c(H)109molL1,即 pH9。c(H) K2(H2SO3)1 1009答案:(1)1 038.2 356.4(2) 0.016 molL1s1 0.27 分离出生成物(或其他答案合理即可) b点前反应未达到平衡状态,压强增大,反应速率加快,CO2含量升高;b 点后反应处于平衡状态,压强越大,越不利于反应向右进行 21 (3)935化学选修 3:物质结构与性质H、N、Na、Al、Ti 等元素在能源、材料等领域应用广
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