(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(一).doc
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1、1仿真模拟练仿真模拟练( (一一) )7.某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2)制备金属镁,其工艺流程如下。下列说法错误的是( )A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒BMg(OH)2MgCl2的离子方程式为:Mg(OH)22H=Mg22H2OC操作是将 MgCl2溶液蒸干后冷却结晶D操作阴极和阳极产物的质量比是 2471解析:操作为过滤,A 项正确;Mg(OH)2MgCl2为中和反应,B 项正确;由 MgCl2溶液获得氯化镁晶体不能用加热蒸干的方法,因为加热促进 Mg2水解,生成的盐酸易挥发,导致水解彻底,蒸干后不能得到氯化镁晶体,C 项错误;操作为电解熔融的氯化镁
2、,阳极得到 Cl2,阴极得到金属 Mg,D 项正确。答案:C8 齐民要术中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。其经历的三个主要发酵过程为:糖化酒化醋化。下列说法不正确的是( )A糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖B传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C酒化和醋化都要在有氧环境中进行D发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性解析:用谷物酿制食醋经历的三个主要发酵过程为:糖化酒化醋化。分别是淀粉在微生物的作用下水解成葡萄糖,葡萄糖在微生物的作用下分解成乙醇和二氧化碳(在无氧的条件下),乙醇被微生物在有氧的环境下氧化成乙酸。糖化过程是淀粉在微生物作用下分解成葡萄糖,故 A 正确。传
3、统酿醋工艺均经历了酿酒的过程,故 B 正确。酒化在无氧环境下,醋化在有氧的环境下。故 C 错误。发酵液的温度控制到“小暖如人体”是为了提高酶的活性,故 D 正确。答案:C9利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是( )2A甲用于证明非金属性强弱:ClCSiB乙用于分离 I2和 NH4ClC丙用于测定某 NaOH 溶液的浓度D丁装置能组成 CuZn 原电池解析:A 项,非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,但 HCl 中 Cl 不是最高价,因此不能得出 ClC,错误;B 项,I2易升华,NH4Cl 受热易分解,不能达到分离目的,错误;C 项,没有指示剂不能滴定,错误;D 项,符合原电
4、池的构成条件,正确。答案:D10设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )A11.5 g 金属钠投入 200 mL 1 molL1盐酸中,产生氢气分子的个数为 0.1NAB水蒸气通过 Na2O2使其增重 2 g 时,反应中转移的电子数为NAC常温下,15 g HCHO 与14CO 组成的混合气体中分子数为 0.5NAD10 g 质量分数为 46%乙醇溶液中 OH 键数目为 0.7NA解析:11.5 g 金属钠的物质的量为:11.5 g23 gmol10.5 mol,200 mL 1 molL1盐酸中 HCl 的物质的量为:n(HCl)0.2 L1 molL10.2 mol,Na 和
5、盐酸反应的化学方程式为:2Na2HCl=2NaClH2,由反应方程式可知,金属钠过量,但过量的钠可以和水反应,化学方程式为:2Na2H2O=2NaOHH2,因此 0.5 mol Na 完全反应生成 0.25 mol 氢气,氢气分子的个数为 0.25NA,故 A 错误;水与过氧化钠反应的化学方程式为:2Na2O22H2O=4NaOHO2,由反应方程式可知,若有 2 mol 水参加反应,反应后质量增加 4 g,转移 2 mol 电子,因此质量增加 2 g 时,转移电子 1 mol,转移电子的数目为NA,故 B 正确;HCHO 与14CO 的摩尔质量相等,均为 30 gmol1,则 15 g 混合气
6、体的物质的量为 0.5 mol,其分子总数为 0.5NA,故 C 正确;10 g 质量分数为 46%乙醇溶液中含有4.6 g 乙醇和 5.4 g 水,乙醇和水的物质的量分别为 0.1 mol 和 0.3 mol,由乙醇和水的分子结构可知,二者分别含有 0.1 mol OH 键和 0.6 mol OH 键,OH 键的总数为0.7NA,故 D 正确。3答案:A11茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质 X,其结构如图所示。下列说法正确的是( )AX 难溶于乙醇B酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解C分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种DX 完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的
7、量之比为 12解析:X 属于酯,易溶于乙醇,A 项错误;X 在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇,故少量丁酸能抑制 X 的水解,B 项正确;分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质有 4 种,分别为 CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、,C 项错误;X的分子式为 C6H12O2,完全燃烧后生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 11,D 项错误。答案:B12五种短周期的元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大,元素 X 与 W 位于同一主族,Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应,W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,M
8、 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,五种元素原子的最外层电子数之和为 19,下列说法正确的是( )AW 和 X 的简单气态氢化物的稳定性前者更强B室温下,0.05 molL1的 M 的气态氢化物的水溶液的 pH1C简单离子半径由大到小的顺序:YZMDY、Z 元素的单质作电极,在 NaOH 溶液环境下构成原电池,Z 电极上产生大量气泡解析:Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 反应,推出 Z 为 Al,W 的原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,同时五种元素的原子序数依次增大,即 W 为 Si,M 的最高正价与最低负价的绝对值之差为 4,则 M 为 S,五种元素的最外层电子数之和
9、为 19,推出 Y 为 Mg,X 和 W 位于同主族,则 X 为 C,A 项,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,同主族从上到下,非金属性减弱,即 C 的简单氢化物比 Si 的简单氢化物稳定,错误;B 项,M 的氢化物为 H2S,其水溶液显酸性,H2S 为弱酸,即 0.05 mol H2S 溶液的 pH1,正确;C项,简单离子半径大小顺序是 S2Mg2Al3,错误;D 项,Mg、Al、NaOH 构成原电池,因为 Mg 不能与 NaOH 反应,而 Al 能与 NaOH 反应,因此 Al 为负极,Mg 为正极,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,根据原电池的工作原理,则 Mg 电极上产生
10、大量气泡,错误。答案:B413用 NaB(OH)4溶液可以制备 H3BO3,其工作原理如图,下列叙述不正确的是( )Aa 极反应式为:CH48e4O2=CO22H2OBM 室发生的电极反应式为:2H2O4e=O24HC理论上每生成 1 mol 产品,可消耗标准状况下 5.6 L 甲烷气体Db 膜为阴离子交换膜,产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸解析:根据图示,通入甲烷的电极为原电池的负极,通入氧气的电极为原电池的正极,因此 M 室中石墨电极为阳极,铁电极为阴极。a 极为原电池的负极,甲烷发生氧化反应,反应式为:CH48e4O2=CO22H2O,故 A 正确;M 室中石墨电极为阳极,电解时阳极
11、上水失电子生成 O2和H,电极反应式为 2H2O4e=O24H,故 B 正确;理论上每生成 1 mol 产品,M、N室电极反应式分别为 2H2O4e=O24H、2H2O2e=H22OH,M 室生成 1 mol H、N 室生成 0.5 mol H2,阴极生成的气体体积在标况下是 11.2 L,故 C 错误;原料室中的 B(OH)通过 b 膜进入产品室,M 室中氢离子通入 a 膜进入产品室,则 b 膜为阴离子交换 4膜,产品室中氢离子与 B(OH)反应生成 H3BO3,符合强酸制弱酸的原理,故 D 正确。 4答案:C26化学探究小组设计实验探究氨气的制备及性质。【探究一】下图 A 为氨气制备装置,
12、图中未画出。据此回答:(1)只用一种试剂制备氨气,应选取的试剂是_(填序号)。aNH4HCO3 bNH4ClcCa(OH)2 dNH4NO3装置 A 所用的主要玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)从装置 A 进入装置 B 的物质在 B 中被充分吸收,写出 B 中发生反应的化学方程式_(写出一个即可)。【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质,该化学探究小组又组装了如下装置,5其中 C 处硬质试管中装有红色粉末铜粉。用酒精灯加热 C 处硬质试管一段时间后,再通入上述实验产生的气体,过一会撤去 C处酒精灯。据此回答:(3)若实验过程中发现 F 处铜片逐渐溶解。则:D 中观察到的现象是_。C 中发生反
13、应的化学方程式为_。F 处铜片逐渐溶解的原因是_。该装置的不足之处是_。(4)若实验过程中 F 处铜片没有任何变化,D 中无任何现象发生,只观察到 C 中粉末在红色和黑色间交替变化。则 C 中发生反应的化学方程式为_。解析:(1)NH4Cl 分解生成 HCl 和 NH3遇冷会迅速化合成 NH4Cl,甚至堵塞导管;NH4NO3分解产物较复杂,与反应温度有关;C 项显然错误。只有 NH4HCO3为最佳选择。NH4HCO3固体加热分解可以在大试管中进行,故装置 A 所用的主要玻璃仪器是试管和酒精灯。(2)NH4HCO3受热分解产生氨气、水和二氧化碳,二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,水和过氧化
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