(广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(四).doc
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1、1仿真模拟练仿真模拟练( (四四) )7.某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)制取 CaCl26H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A固体中含有 SiO2,固体中含有 Fe(OH)3B加入石灰水时,要控制 pH,防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO 2C试剂 a 选用盐酸,从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中,应控制条件防止其分解D若改变实验方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H2O解析:SiO2难溶于盐酸,固体中含有 SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al(OH
2、)3、Fe(OH)3,所以固体中含有 Fe(OH)3,A 项正确;Al(OH)3可溶于强碱,加入石灰水时,要控制 pH,防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO,B 项正确;CaCl26H2O 易失去结 2晶水,所以应控制条件防止其分解,C 项正确;溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有 CaCl2,还会有氯化铵,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl26H2O,D 项错误。答案:D8下列关于有机化合物的说法正确的是( )A环己烷的二氯代物和十氯代物均只有 4 种B油脂在水解过程中发生了加成反应C蔗糖是葡萄糖的同系物D溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯解析:在环己烷的卤代物中,氯原子和氢
3、原子可以等效替换,在这里把氯看作氢,氢看作氯是等同的,即二氯代物的种数和十氯代物的种数是相等的,选项 A 正确;油脂在水解过程中发生了取代反应,选项 B 错误;蔗糖分子式为 C12H22O11,葡萄糖分子式为C6H12O6,不是相差若干个 CH2,不互为同系物,选项 C 错误;乙酸和乙醇均溶于水,且不能2被溴水氧化而使溴水褪色,无法区分,选项 D 错误。答案选 A。答案:A9一种从含 Br废水中提取 Br2的过程,包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知:项目Br2CCl4正十二烷密度/gcm33.1191.5950.753沸点/58.7676.8215217下列说法正确的是( )A用甲
4、装置过滤时,需不断搅拌B丙装置中用正十二烷而不用 CCl4,是因为其密度小C用乙装置将 Br氧化为 Br2D可用装置丁进行蒸馏,先收集正十二烷再收集 Br2解析:过滤时不需搅拌,选项 A 错误;丙装置中用正十二烷而不用 CCl4,是因为其沸点与溴相差大,萃取后的溶液可通过蒸馏而分离,选项 B 错误;用乙装置利用氯气将 Br氧化为 Br2,选项 C 正确;可用装置丁进行蒸馏,先收集 Br2再收集正十二烷,选项 D 错误。答案:C10设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A60 g 二氧化硅晶体中含有NA个 SiO2分子B光照条件下,16 g CH4与 71 g Cl2反应生成的 CH
5、3Cl 分子数为NAC1 mol Li 在空气中充分燃烧生成 Li2O,转移电子数为 2NAD标准状况下,22.4 L NO 与 NH3的混合气体中所含氮原子数为NA解析:SiO2是硅原子和氧原子以 12 的比例形成的原子晶体,不是分子,A 错误;CH4与 Cl2发生反应生成 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl 五种物质,因此 16 g CH4与 71 3g Cl2反应生成的 CH3Cl 分子数小于NA,B 错误;1 mol Li 完全反应转移电子数为NA,C 错误;22.4 L NO 与 NH3的混合气体为 1 mol,含有氮原子总数为NA,D 正确。答案:D11增塑剂
6、DCHP 可由环己醇制得。环己醇和 DCHP 的结构简式如图所示,下列说法正确的是( )ADCHP 的分子式为 C20H14O4B环己醇和 DCHP 的一氯代物均有 4 种C1 mol DCHP 水解时消耗 2 mol NaOHD环己醇分子中的所有碳原子可能共平面解析:由结构可以知道 DCHP 的分子式为 C20H26O4,A 错误;DCHP 的结构对称,含 6 种H,则一氯取代物有 6 种,B 错误;DCHP 含COOC,在碱性环境下水解,消耗 2 mol NaOH,C 正确;环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型,则不可能共平面,D 错误。答案:C12V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的
7、短周期主族元素。由 V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物,其中甲是常见的温室气体,乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。Y 的焰色反应呈黄色,Z 原子最外层有 7 个电子。下列说法正确的是( )AV、W、X 可分别形成 18 个电子的氢化物分子BV、W、X 原子的电子层数相同,半径依次增大CZ 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 W 的强DY 分别与 X、Z 形成的化合物中一定只含离子键解析:V、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。由 V、W、X 和氢元素组成的盐受热分解生成甲、乙、丙三种二元化合物,其中甲是常见的温室气体,甲为二氧化碳,乙能使湿润的红色石蕊
8、试纸变蓝色,乙的水溶液显碱性,为氨气,则 V、W、X 分别为 C、N、O 元素;Y 的焰色反应呈黄色,Y 为 Na 元素;Z 原子最外层有 7 个电子,Z 为 Cl元素。C、N、O 可分别形成 18 个电子的氢化物,如 C2H6、N2H4、H2O2,故 A 正确;C、N、O是同一周期元素,原子的电子层数相同,半径依次减小,故 B 错误;次氯酸为弱酸,硝酸是强酸,故 C 错误;氯化钠是离子化合物,只含离子键,过氧化钠中含有离子键和共价键,故 D 错误。4答案:A13钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体 Al2O3陶瓷(可传导 Na)为电解质,电池反应
9、为 2NaxS=Na2Sx,电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )A放电时,Na 作负极,反应式为 Nae=NaB钠硫电池在常温下也能正常工作C放电时 Na向正极移动D当外电路通过 0.25 mol 电子时消耗 16 g 硫,则x4解析:根据图片知,放电时,Na 失电子发生氧化反应,所以 Na 作负极,S 作正极,负极反应式为 2Na2e=2Na、正极反应式为xS2e=S。放电时,负极反应为2xNae=Na,故 A 正确;钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫作为电极反应物,则常温下不能正常工作,故 B 错误;原电池放电时 Na向正极移动,故 C 正确;正极反应为xS2e=S,当外电路通过 0.25
10、 mol 电子时消耗 16 g 硫,硫的物质的量为 0.5 2xmol,则x20.50.25,解得x4,故 D 正确。答案:B26铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。Al粉纯净Cl2AlCl3有机溶剂有机溶液NaHNaAlH4(1)制备无水 AlCl3:实验装置如下。已知 AlCl3 178 升华,在潮湿的空气中易水解。实验时应先点燃_(填“A”或“D”)处酒精灯,当观察到_时,再点燃另一处酒精灯。装置 F 的作用是_。(2)制取铝氢化钠:制取铝氢化钠的化学方程式是_。AlCl3配成有机溶液的目的是_。5(3)铝氢化钠样品性质探究和纯度测定称取一定质量实验制得
11、的铝氢化钠样品(除含产物杂质外,还可能含有过量的 NaH),滴加足量的水,观察到产生气体,该气体是_。向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红。猜想可能是生成了 NaOH 呈碱性,也可能是_。为验证猜想,可再逐滴滴加盐酸并振荡,当观察到_时,即可证明两种猜想均成立。设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致),用甲装置测得铝氢化钠的含量_乙装置。(填“大于” “小于”或“等于”)。解析:(1)要制备铝氯化铝,所以装置内就不要存有空气,先点燃 A 处酒精灯,产生氯气,利用氯气排装置内的空气,当 D 中充满黄绿色气体时,再点燃另一处酒精灯。氯气有毒,污染空气,AlCl3 178 升华,在潮湿的空
12、气中易水解,因此装置 F 中装有碱石灰,吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止 AlCl3水解。(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl;AlCl3配成有机溶液,即防止了水解,又能够增大接触面加快反应,使 AlCl3反应更充分。(3)NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气。生成了 NaOH 呈碱性,生成了偏铝酸钠溶液水解显碱性,可以向反应后的溶液中可再逐滴滴加盐酸并振荡,盐酸先与氢氧化钠溶液发生中和,开始没有沉淀,然后盐酸与偏铝酸钠溶液反应产生白色沉淀氢氧化铝,红色溶液颜色逐渐变浅。利用甲装置进行反应时,产生的氢气和装置内的气体都进入到注射器内,测量出氢气的体积偏大,即氢化钠偏
13、大,测得铝氢化钠的含量偏低,乙装置中外接一个导管,平衡大气压,避免了装置内的气体对氢气体积测定的影响。答案:(1)A D 中充满黄绿色气体吸收未反应的氯气,防止空气中的水蒸气进入装置或防止 AlCl3水解(2)AlCl34NaH=NaAlH43NaCl 增大接触面加快反应,使 A1Cl3反应更充分(3)H2 生成 NaAlO2水解呈碱性 开始没有沉淀,后产生白色沉淀,溶液红色逐渐变浅(或消失)小于27利用工业冶炼硫酸铜(含有 Fe2、AsO、Ca2等杂质)提纯制备电镀硫酸铜的生 2产流程如下:6已知:Fe3、Cu2开始沉淀的 pH 分别 2.7、5.4,完全沉淀的 pH 分别为 3.7、6.4
14、。KspCu(OH)221020 AsOH2O2H=H3AsO4,H3AsO4Fe3=FeAsO43H 2(1)溶解操作中需要配制含铜 32 gL1的硫酸铜溶液 1.0 L,需要称量冶炼级硫酸铜的质量至少为_g。(2)测定溶解液中的 Fe2的浓度,可用 KMnO4标准溶液滴定,取用 KMnO4溶液应使用_(“酸式”或“碱式”)滴定管,其中反应离子方程式为:_。若要检验调节 pH 后溶液中的 Fe3已除尽的方法是_。(3)氧化后需要将溶液进行稀释及调节溶液的 pH5,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过_molL1。(4)固体的主要成分除 FeAsO4、Fe(OH)3外还有_,由溶液获得CuS
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