高考'化学选择题专练有答案.doc
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1、化学选择专项训练(化学选择专项训练(1 1)1下列实验操作正确的是A用装置甲收集 SO2B用装置乙制备 AlCl3晶体C用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗D装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液2下列物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2SO3H2SO4煅烧H2OBNaCl(aq)NaNa2O2电解O2/点燃CFeFeSO4(aq)Fe (OH)2Fe2O3稀H2SO4NaOH空气中灼烧DFe2O3FeCl3(aq)Fe盐酸Cu3右图 1 为甲烷和 O2构成的燃料电池示意图,电解质为 KOH 溶液,图 2 为电解 AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置
2、进行实验,反应开始后观察到 x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是A图 1 中电解质溶液的 pH 增大B图 2 中电解 AlCl3溶液的总反应为 2Cl2H2OCl2H22OH=电解CA 处通入的气体为 CH4,电极反应式为 CH410OH8e=CO7H2O23D电解池中 Cl向 x 极移动4下列指定反应的离子方程式正确的是ABaSO3与稀 HNO3反应:BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液与过量 NaHCO3溶液反应:HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:IO3I6H=I23H2OD向 CuSO4溶液中加入 Na
3、2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,作为电解质的无水 LiCl-KCl 混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A正极反应式:Ca + 2Cl2e = CaCl2B放电过程中,Li+向负极移动C常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转D每转移 0.1mol 电子,理论上生成 10.35 g Pb6六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,A 和 D 同族,
4、C 和 F 同族,B、C、D、E 的离子均具有相同的电子层结构,E 在同周期元素中离子半径最小。A 和 B、C、F 均能形成共价型化合物,A 和 B 形成的化合物 Y 在水中呈碱性,D 和 F 形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是AB、D 离子的半径大小是 BDB化合物 AC 的沸点比化合物 AF 的高CC 的单质能将 F 单质从 EF3的溶液中置换出来D 化合物 AF 与化合物 Y 可反应生成含有共价键的离子化合物7.下列说法不正确的是A等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和 NaOH 溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(
5、OH)B25时,将 a mo1Ll 氨水与 0.01 moIL1 盐酸等体积混合,反应完全时溶液中 c(NH4+)=c(C1) ,用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb= 01. 0109aC某温度下,相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH 随溶液体积 V 变化的曲线如图所示。为醋酸稀释时 pH 的变化曲线,且 a、b 两点水的电离程度:abD已知 298K 时氢氰酸(HCN)的 Ka=4.91010、碳酸的 Ka1=4.4107,Ka2=4.71011,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生化学选择专项训练(化学选择专项训练(2 2)1.化学
6、与社会、生产、生活密切相关,下列说法正确的是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥B.牙膏中添加的 Na3PO3F、NaF 提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水,用 Fe2(SO4)3或 ClO2均能代替明矾净水D.用石灰水或 Na2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2. NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.常温下,4.6gNO2和 N2O4混合气体中所含原子总数为 0.3NAB.4.2g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为 0.8NAC.常温下,1L0.5mol/LNH4Cl 溶液与 2L0.25mol/L
7、NH4Cl 溶液所含 NH4+的数目相同D.1mol 铁粉在 1mol 氯气中充分燃烧,转移的电子数为 NA3下图所示实验中,能够达到实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱 S CSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d 为短周期元素,a 的 M 电子层有 1 个电子,b 的一种核素14b 常用于鉴定文物年代,c 的最高化合价与最低化合价代数和为 4 , d 的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是A.最高价含氧酸酸性:dcb B.a、b、c、d 均存在两种或两种以上的氧化物C. b 与氢形成的化合物只存在极性共价键 Da、d、c 的简单
8、离子半径依次增大4.一种以 NaBH4和 H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A电池的正极反应式为 H2O22e-=2OH-B.电池放电时 Na+从 a 极区移向 b 极区C.电子从电极 b 经外电路流向电极 aD. b 极室的输出液经处理后可输入 a 极室循环利用5下列图示与对应的叙述不相符的是A.图 1 表示 KNO3的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80时 KNO3的不饱和溶液B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的悄况下反应过程中的能量变化C.图 3 表示 0.1000 molL-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液
9、得到的滴定曲线D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2溶液,随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化6头孢羟氨苄(如图)被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反应极小,因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染,皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解,下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是A. 头孢羟氨苄的化学式为 C16H16N3O5SH2OB.1mol 头孢羟氨苄与 NaOH 溶液和浓溴水反应时,分别需要消耗 NaOH4mol 和 Br23molC.在催化荆存在的条件下,lmol 头孢
10、羟氨苄消耗 7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在化学选择专项训练(化学选择专项训练(3 3)1化学与生活密切相关,下列叙述中不正确的是A糖类是人体能量的主要来源 B食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂C天然存在的动植物油脂,大多属于单甘油酯 D乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟2设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A1.8gNH4+中含有的电子数为 1.1NA B2.2gCO2和 N2O 的混合气体中原于数为 0.15NAC1molNa2O2与足量 CO2反应,转移电子数为 2NAD25、101kPa 时,2.24LC H4含有的共价键数为 0.4NA3常温下,用 0.
11、10mol/LNaOH 溶液滴定 20.00 mL 稀醋酸(HAc),下列说法中正确的是A当混合溶液的 pH7 时,其 中不可能存在 HAc 分子 B当混合溶液的 pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D达到滴定终点时,混合液中 c(Na+)和 c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com5下列有关实验 操作、现象、解释或结论都正确的是6电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取氢气,其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。下列有 关说法中不正确的是A电解过程中 b 极附近溶液碱性明显增强B溶液中的 OH-逐渐向 a 极区附近移动C若在
12、b 极产生标准状况下 224mL 氢气,则消耗尿素 2gDa 极反应式为 CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为 13 , X 的原子半径比 Y 的小,其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法中不正确的是A X、Y、Z 三种元素可以形成离于化合物 B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D元素 Y、Z、W 中,元素 W 简单离子的半径最小化学选择专项训练(化学选择专项训练(4 4)1化学与
13、社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻,耐腐蚀性强,可直接用作航天材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下,28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应,产物的分子数为 2NAC标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应,转移的电子数为 2NA3下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1
14、-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面4下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜 B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO25利用如图所示装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极 B工作时,OH向左室迁移C右室电极反应为:C2H5OHH2O4eCH3COO5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16短周期元素 W、X
15、、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径:ZYB阴离子的还原性:YWC简单气态氢化物的热稳定性:YXDW2Y2 中含有非极性键725时,将浓度均为 0.1 molL1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 VaVb100 mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)106 molL1Bb 点时,c(B+)c(A)c(H+)c(OH)Cc 点时,随温度升高
16、而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大化学选择专项训练(化学选择专项训练(5 5)1化学与生活密切相关,下列说法错误的是A人工分子筛(多孔硅铝酸盐)可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的干燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物2下列实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向 2mL0.1mol/LNaHCO3,和2mL0.1mol/LNa2CO3 溶液中滴加2mL 0.2mol/L 的盐酸盛有 NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合 H能力 CO32 -HCO3 - B将石
17、蜡油(烷烃)蒸汽通过灼热的碎瓷片,并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向 KI 溶液中加入淀粉,然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象,片刻溶液变蓝氧化性:H2SO4 I2D向某溶液中加入盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在 S2O323设 NA为阿伏加德罗常数值,下列有关叙述正确的是A.常温下,5.6g 金属铁投入足量的浓硫酸中,电子转移数为 0.3NAB. 18g D2O 所含的中子数为 10NAC标准状况下,8 gSO3所含原子数为 0.4NA D常温下,1.0LpH=13 的 Ba (OH) 2溶液中含有的 OH-数目为 0.2NA4.短
18、周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为 15。X 与 Y、Z、W 位于相邻周期,Z 最外层电子数与周期数相等,W 的一种氧化物是主要的大气污染物。下列叙述正确是A原子半径的大小顺序:r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y ZC. X、W 的简单气态氢化物都易溶于水D. Z 的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于 X 的最高价氧化物对应的水化物5下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反应生成的气体,然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液,然后
19、蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱和 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体,然后过滤提纯 Fe (OH) 3胶体D往混有 FeCl2的 CuCl2溶液中加人 H2O2 后,用氨水调节 pH 至 2.7 后过滤除去 CuCl2溶液中 FeCl2杂质6乙醇、正戊烷、苯是常见有机物,下列说法正确的是A苯和溴水共热生成溴苯B.2,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反应和氧化反应7连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向 10mL 0.01mol L-1的 H2N2O2溶液滴加0.01mol/L 的 NaOH 溶液,测
20、得 H2N2O2溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是A.由 a 点到 n 点水的电离程度依次增大 B. a 点时,c (H2N2O2) c (Na+)C. m 点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m 点到 n 点,比值增大)()OHN()(222 22 OHccONc化学选择专项训练(化学选择专项训练(6 6)1化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂2设 NA 为
21、阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A标准状况下,33.6LSO3 中含有硫原子的数目为 1.5NA B常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC 50ml,18.4mol/L 浓硫酸与足量铜充分反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NAD 某密闭容器盛有 1molO2 和 2molSO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 4NA3四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次増大,W、X 的简单离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,W 与 Y 同族,Z 与 X 形成二元化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )A简单离
22、子半径: WZ4.2013 年 3 月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电料体系。下列叙述正确的是( )Ab 为电池的正极 B电池放电时,总反应为 Li1-xMn2Ox+xLi=LiMn2O4C放电时,a 极锂的化合价发生变 D充电时,溶液中 Li+从 b 向 a 迁移5下列坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的是( )A图表示室温下,用 0.1molL-1 氨水吸收 HCl 气体时,实线表示 c(NH3H2O),虚线表示c(NH4+),处 M 点的溶液呈中性B图表示 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0 正逆反应的平衡常数 K 随温度的变化C图表示恒温恒压 2NH3(g)
23、3H2(g)+N2(g)达平衡时,N2 的物质的量与通入 NH3 的物质的量的变化关系D图表示 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于 b 点时,蒸发部分的水后,可以到达平衡线的 a 点处6为了实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )选项 实验目的主要仪器试剂A分离 Br2 和 CCl4 混合物分液漏斗、烧杯Br2 和 CCl4 混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度 试管、烧杯、酒精灯 淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯,铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D测定 NaOH 溶液浓度酸式滴定管、碱
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