高考化学选择题专练有答案.docx
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1、精品文档化学选择专项训练11以下实验操作正确的选项是A用装置甲收集SO2B用装置乙制备AlCl3晶体C用装置丙进行中和滴定时,滴定前锥形瓶先用待装液润洗D装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时,先要检查仪器是否漏液2以下物质转化在给定条件下能实现的是AFeS2SO3H2SO4BNaCl(aq)NaNa2O2CFeFeSO4(aq)Fe (OH)2Fe2O3DFe2O3FeCl3(aq)Fe3右图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,图2为电解AlCl3溶液的装置,电极材料均为石墨。用该装置进行实验,反响开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。以下说法正确的选项是A图1中电解质溶液的pH增
2、大B图2中电解AlCl3溶液的总反响为2Cl2H2OCl2H22OHCA处通入的气体为CH4,电极反响式为CH410OH8e=CO7H2OD电解池中Cl向x极移动4以下指定反响的离子方程式正确的选项是ABaSO3与稀HNO3反响:BaSO3+2H+=Ba2+SO2+H2OBCa(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反响:HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OC酸性溶液中KIO3与KI反响生成I2:IO3I6H=I23H2OD向CuSO4溶液中参加Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O25.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的根本结构如下图
3、,作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反响为:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。以下有关说法正确的选项是A正极反响式:Ca + 2Cl2e= CaCl2B放电过程中,Li+向负极移动C常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针发生偏转D每转移0.1mol电子,理论上生成10.35 g Pb6六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形
4、成的化合物在水中呈中性。以下说法错误的选项是AB、D离子的半径大小是BDB化合物AC的沸点比化合物AF的高CC的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来D 化合物AF与化合物Y可反响生成含有共价键的离子化合物7.以下说法不正确的选项是A 等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为: cNa+=cSO42cNH4+cH+cOHB25时,将 a mo1Ll 氨水与 0.01 moIL1 盐酸等体积混合,反响完全时溶液中 cNH4+=cC1,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= C某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶
5、液体积V变化的曲线如下图。为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:abD298K时氢氰酸HCN的Ka=4.91010、碳酸的Ka1=4.4107,Ka2=4.71011,据此可推测将氢氰酸参加到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生化学选择专项训练21.化学与社会、生产、生活密切相关,以下说法正确的选项是A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液,主要是为鲜花补充钾肥3PO3F、NaF提供的氟离子浓度相等时,它们防治龋齿的作用相同C.自来水厂用明矾净水,用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水2SiO3溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵2. NA表示阿伏加德罗常数的值,以下有关表达
6、正确的选项是2和N2O4AA44Cl溶液所含NH4+的数目相同D.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为NA3以下图所示实验中,能够到达实验目的的是ABCD完成化学能转化为电能证明非金属性强弱S CSi验证铁发生析氢腐蚀验证温度对平衡移动的影响10. a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4 , d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。以下表达不正确的选项是A.最高价含氧酸酸性:dcb B.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C. b与氢形成的化合物只存在极性共价键Da、d、c的简单离子半径依次
7、增大4.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如下图。以下说法错误的选项是A电池的正极反响式为H2O22e-=2OH-B.电池放电时Na+从a极区移向b极区D. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用5以下图示与对应的表达不相符的是3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B.图2表示某放热反响分别在有、无催化剂的悄况下反响过程中的能量变化C.图3表示0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n
8、的变化6头孢羟氨苄如图被人体吸收效果良好,疗效明显,且毒性反响极小,因而被广泛应用于敏感细菌所致的尿路感染,皮肤软组织感染以及急性扁挑体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。肽键可以在碱性条件下水解,以下对头孢羟氨苄的说法中正确的选项是A. 头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5SH2O孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反响时,分别需要消耗NaOH4mol和Br23mol荆存在的条件下,lmol头孢羟氨苄消耗7molH2D. 头孢羟氨苄在空气中能稳定存在化学选择专项训练31化学与生活密切相关,以下表达中不正确的选项是A糖类是人体能量的主要来源 B食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂C天然存在的动植
9、物油脂,大多属于单甘油酯D乙烯可作水果催熟剂,能促进水果尽早成熟2设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是4+A 2和N2AC1molNa2O2与足量CO2反响,转移电子数为2NAH4A3常温下,用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸HAc,以下说法中正确的选项是A当混合溶液的pH7时,其中不可能存在HAc分子B当混合溶液的pHc(Ac-)C判断该滴定过程的终点,最好选择甲基橙作为指示剂D到达滴定终点时,混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等来源:Zxxk.Com5以下有关实验操作、现象、解释或结论都正确的选项是6电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液可以制取
10、氢气,其装置如以下图所示电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极。以下有关说法中不正确的选项是A电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C假设在b极产生标准状况下224mL氢气,那么消耗尿素2gDa极反响式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O7短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小,其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。以下说法中不正确的选项是A X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B元素X 和W之间不可能形成二元化合物C元素Y的简单气态
11、氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W中,元素W简单离子的半径最小化学选择专项训练41化学与社会、生活密切相关。以下说法正确的选项是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻,耐腐蚀性强,可直接用作航天材料2设 NA 为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是A常温常压下,28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反响,产物的分子数为 2NAC标准状况下,11.2 L 己烷中含有的碳碳NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反响,转移的电子数为 2NA3
12、以下关于有机化合物的说法正确的选项是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于复原反响C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面4以下实验操作正确且能到达实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯洁的 CO25利用如下图装置可制取 H2,两个电极均为惰性电极,c 为阴离子交换膜。以下表达正确的选项是Aa 为电源的正极B工作时,OH-向左室迁移C右室电极反响为:C2H5OHH2O-4e-C
13、H3COO-5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:16短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增,a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物,d 是淡黄色粉末,m 为元素 Y 的单质,通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如下图。以下说法错误的选项是A简单离子半径:ZYB阴离子的复原性:YWC简单气态氢化物的热稳定性:YXDW2Y2 中含有非极性键725时,将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合,保持 VaVb100 mL,Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如下图。以下说法正确的选项是
14、AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时,c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时,随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大化学选择专项训练51化学与生活密切相关,以下说法错误的选项是A人工分子筛多孔硅铝酸盐可以用作吸附剂和催化剂B硅胶可以用作食品、药品的枯燥剂C利用风能、太阳能等能源代替化石燃料,有利于节约能源保护环境D蚕丝、腈纶和涤纶既属于化学纤维又属于高分子化合物2以下实验,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A分别向2mmol/LNaHCO3,和2mLNa2CO3 溶液中滴加2mL 的盐酸盛有NaHCO3溶液试管产生气泡速度快结合H
15、能力CO32 -HCO3 - B将石蜡油烷烃蒸汽通过灼热的碎瓷片,并将产生的气体通人溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液褪色生成气体中含有不饱和烃C向KI溶液中参加淀粉,然后滴入稀硫酸数滴开始无明显现象,片刻溶液变蓝氧化性:H2SO4 I2D向某溶液中参加盐酸产生刺激性气味的气体和黄色沉淀溶液中一定存在S2O323设NA为阿伏加德罗常数值,以下有关表达正确的选项是A.常温下,5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中,电子转移数为AB. 18g D2O所含的中子数为10NAC标准状况下,8 gSO3所含原子数为AD常温下,1.0LpH=13的Ba (OH) 2溶液中含有的OH-数目为A4.短周期元素X、Y、
16、Z、W的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为15。X与Y、Z、W位于相邻周期,Z最外层电子数与周期数相等,W的一种氧化物是主要的大气污染物。以下表达正确是A原子半径的大小顺序:r (W) r (Z) r (Y) r (X)B最高价氧化物对应的水化物的碱性:Y ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物5下述实验能到达预期目的的是选项实验内容实验目的A用注射器收集铜与浓硝酸反响生成的气体,然后推拉注射器研究压强对化学平衡移动的影响B在实验室制得的乙酸乙酯中参加饱和碳酸钠溶液,然后蒸馏除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇C用饱
17、和FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体,然后过滤提纯Fe (OH) 3胶体D往混有FeCl2的CuCl2溶液中加人H2O2 后,用氨水调节pH 至2.7 后过滤除去CuCl2溶液中FeCl2杂质6乙醇、正戊烷、苯是常见有机物,以下说法正确的选项是A苯和溴水共热生成溴苯,2-二甲基丙烷是正戊烷的同系物C乙醇、正戊烷、苯均可通过石油的分馏得到D.乙醇、正戊烷、苯均能发生取代反响和氧化反响7连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10mL 0.01mol L-1的H2N2O2溶液滴加的NaOH溶液,测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如下图。以下说法正确的选项是A.由a点到n点
18、水的电离程度依次增大 B. a点时,c (H2N2O2) c (Na+)C. m点时,c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)D. m点到n点,比值增大化学选择专项训练61化学与生活密切相关,以下说法正确的选项是 A石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 D食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂2设NA为阿伏伽德罗常数的值,以下表达正确的选项是 A标准状况下,33.6LSO3中含有硫原子的数目为1.5NA B常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml,18.4mo
19、l/L浓硫酸与足量铜充分反响,生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有1molO2和2molSO2,在一定条件下充分反响,转移电子的数目为4NA3四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次増大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素中最大的,W与Y同族,Z与X形成二元化合物的水溶液呈中性。以下说法正确的选项是 A简单离子半径: WXZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的沸点:WZ4.2021年3月我国科学家报道了如下图的水溶液锂离子电料体系。以下表达正确的选项是 Ab为电池的正极 B电池放电时,总反响为Li1-xMn2Ox+xLi=Li
20、Mn2O4C放电时,a极锂的化合价发生变 D充电时,溶液中Li+从b向a迁移5以下坐标图均涉及平衡原理,其中相关表述正确的选项是 A图表示室温下,用0.1molL-1氨水吸收HCl气体时,实线表示c(NH3H2O),虚线表示c(NH4+),处M点的溶液呈中性B图表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0正逆反响的平衡常数K随温度的变化C图表示恒温恒压2NH3(g)3H2(g)+N2(g)达平衡时,N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D图表示AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的离子的浓度关系,当处于b点时,蒸发局部的水后,可以到达平衡线的a点处6为了实现以下实验目的,
21、依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂A别离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B探究淀粉的水解程度试管、烧杯、酒精灯淀粉溶液、银氨溶液C探究石蜡油分解产物是否含有不饱和烃硬质试管、酒精灯,铁架台、导管石蜡油、碎瓷片、酸性高锰酸钾溶液D测定NaOH溶液浓度酸式滴定管、碱性滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸7以下实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸参加过量铁粉中,充分反响 后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为 Fe3+B将铜粉加1.0molL-1
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