沪教版化学九年级下册第7章应用广泛的酸·碱·盐第2节常见的酸和碱课件(共41张PPT).ppt
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1、常 见 的 酸学习主题学习主题 一一 酸、碱与指示剂作用酸、碱与指示剂作用【问题导引问题导引】什么叫做酸碱指示剂什么叫做酸碱指示剂?常用的两种指示剂是什么常用的两种指示剂是什么?它们遇到酸、碱时各呈现什么不同的颜色它们遇到酸、碱时各呈现什么不同的颜色?1.1.常见的酸碱指示剂常见的酸碱指示剂:(1)(1)酸碱指示剂酸碱指示剂(简称指示剂简称指示剂):):能跟酸或碱的溶液起作用而能跟酸或碱的溶液起作用而_的物质。的物质。(2)(2)常见的酸碱指示剂有常见的酸碱指示剂有_、_。显示显示不同颜色不同颜色石蕊溶液石蕊溶液酚酞溶液酚酞溶液2.2.酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化酸碱指示剂在不同溶液中的颜
2、色变化:在酸在酸性溶液中性溶液中在中在中性溶液中性溶液中在碱在碱性溶液中性溶液中石蕊溶液石蕊溶液_酚酞溶液酚酞溶液_红色红色紫色紫色蓝色蓝色无色无色无色无色红色红色“酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸碱指示是酸碱指示剂使酸、碱溶液的颜色发生改变剂使酸、碱溶液的颜色发生改变”,这种认识是这种认识是否正确否正确,为什么为什么?提示提示:不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时不正确。酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时,是酸或碱使指示剂显示不同的颜色是酸或碱使指示剂显示不同的颜色,而不是指示而不是指示剂使酸、碱溶液变色。剂使酸、碱溶液变色。学习主题学习主题 二二 常见的酸常见的酸【
3、问题导引问题导引】盐酸与硫酸各有哪些物理性质与用途盐酸与硫酸各有哪些物理性质与用途?应怎样稀释浓硫酸应怎样稀释浓硫酸?酸有哪些共同的化学性质酸有哪些共同的化学性质?1.1.几种常见的酸几种常见的酸:(1)(1)盐酸与硫酸的物理性质。盐酸与硫酸的物理性质。盐酸盐酸硫酸硫酸溶质的化学式溶质的化学式HClHClH H2 2SOSO4 4颜色、状态颜色、状态_打开瓶盖打开瓶盖现象现象瓶口有瓶口有_原因原因具有具有_气味气味_无色液体无色液体无色、黏稠、油状液体无色、黏稠、油状液体白雾出现白雾出现无明显现象无明显现象挥发性挥发性有刺激性气味有刺激性气味无味无味(2)(2)盐酸和硫酸的用途。盐酸和硫酸的用
4、途。盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等盐酸是重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等;人人体胃液中有体胃液中有_,_,可帮助消化。可帮助消化。硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金硫酸是重要化工原料。用于生产化肥、农药等以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有_,_,在实验室在实验室里常用作里常用作_。2.2.浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性:(1)(1)具有强腐蚀性的原因具有强腐蚀性的原因:浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成
5、)里的水分里的水分,生成生成黑色的炭。黑色的炭。盐酸盐酸吸水性吸水性干燥剂干燥剂实验实验操作操作实验实验现象现象触摸烧杯外壁触摸烧杯外壁,感觉感觉_(2)(2)浓硫酸的稀释。浓硫酸的稀释。正误方法比较正误方法比较:发烫发烫水立刻沸腾水立刻沸腾,液滴飞溅液滴飞溅,产生大量蒸汽产生大量蒸汽原因原因分析分析_水的密度小于浓硫酸的密度水的密度小于浓硫酸的密度,浮在浓硫酸上面浮在浓硫酸上面,浓硫酸溶于浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅周飞溅浓硫酸溶于水时放出浓硫酸溶于水时放出大量的热大量的热正确操作正确操作:将将_沿器壁
6、慢慢注入沿器壁慢慢注入_,_,并不断并不断_,_,切不可切不可_。(3)(3)意外事故处理意外事故处理:若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立应立即用即用_冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的_溶液。溶液。3.3.酸的化学性质酸的化学性质:(1)(1)与指示剂的反应与指示剂的反应:酸能使紫色石蕊溶液酸能使紫色石蕊溶液_,_,使无色酚酞使无色酚酞溶液溶液_。(2)(2)与活泼金属的反应。与活泼金属的反应。反应规律反应规律:酸能与多种活泼金属反应酸能与多种活泼金属反应,生成金属化合物和生成金属化合物和_。浓硫酸浓硫酸水里水里搅拌搅拌将水倒进浓硫酸里将水倒进浓硫
7、酸里大量水大量水碳酸氢钠碳酸氢钠变红变红不变色不变色氢气氢气常见金属与酸反应的化学方程式。常见金属与酸反应的化学方程式。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSOMgSO4 4+H+H2 2Zn+2HClZn+2HCl=ZnClZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSOZnSO4 4+H+H2 2Fe+2HClFe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2(3)(3)与金属氧化物的反应。与金属氧化物的反应。反应
8、规律反应规律:酸能与某些金属氧化物反应酸能与某些金属氧化物反应,生成金属化合物和水。生成金属化合物和水。分别写出铁锈与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程式分别写出铁锈与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程式:_,_,_。FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OFeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4)3 3+3H+3H2 2O O【名师点拨名师点拨】盐酸、硫酸溶液与铁反应后盐酸、硫酸溶液与铁反应后,生成的生成的FeClFeCl2 2、FeSOFeSO4 4的溶液为浅绿色的溶液为浅绿色
9、,其中铁元素为其中铁元素为+2+2价价,而与铁锈反应生而与铁锈反应生成的成的FeClFeCl3 3、FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3的溶液为棕黄色的溶液为棕黄色,其中铁元素为其中铁元素为+3+3价。价。在除铁锈时在除铁锈时,为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐为什么不能将生锈的铁制品长时间浸泡在稀盐酸或稀硫酸中酸或稀硫酸中?提示提示:因为酸不仅能与金属氧化物反应因为酸不仅能与金属氧化物反应,还能与金属反应还能与金属反应,当当酸将铁锈完全除去后酸将铁锈完全除去后,能继续与露出的铁反应放出氢气能继续与露出的铁反应放出氢气,消耗消耗金属铁金属铁,所以铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。所以
10、铁制品除锈时不能长时间浸泡在酸中。考点考点 1 1 浓盐酸和浓硫酸的物理性质浓盐酸和浓硫酸的物理性质【典例典例】若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中,一段时间一段时间后后,可以肯定的是可以肯定的是()A.A.溶质质量都减少溶质质量都减少B.B.溶剂质量都增大溶剂质量都增大C.C.溶液质量都增大溶液质量都增大D.D.溶质的质量分数都减小溶质的质量分数都减小【解析解析】选选D D。浓盐酸具有挥发性。浓盐酸具有挥发性,敞口放置时由于氯化氢气敞口放置时由于氯化氢气体的挥发体的挥发,导致溶质的质量减小导致溶质的质量减小,溶液的质量减小溶液的质量减小,因溶剂的因溶剂的质量不
11、变质量不变,所以溶质的质量分数减小所以溶质的质量分数减小;浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性,易易吸收空气中的水分吸收空气中的水分,导致溶剂的质量增大导致溶剂的质量增大,溶液的质量增大溶液的质量增大,因溶质的质量不变因溶质的质量不变,故溶质的质量分数减小。故溶质的质量分数减小。【拓展归纳拓展归纳】浓硫酸的三大化学性质浓硫酸的三大化学性质(1)(1)吸水性吸水性:能吸收空气中的水分或其他气体中的水分能吸收空气中的水分或其他气体中的水分,因而因而可作某些气体的干燥剂可作某些气体的干燥剂,可干燥中性气体可干燥中性气体(如如O O2 2、N N2 2、H H2 2等等)和和酸性气体酸性气体(如如COCO
12、2 2、HClHCl等等),),不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体(如如NHNH3 3等等)。(2)(2)脱水性脱水性:能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱能将一些有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去去,生成黑色的炭生成黑色的炭,这种作用通常叫做脱水作用这种作用通常叫做脱水作用(又称炭化又称炭化),),发生的是化学变化。发生的是化学变化。(3)(3)氧化性氧化性:浓硫酸与金属反应一般生成水浓硫酸与金属反应一般生成水,而不生成氢气。而不生成氢气。考点考点 2 2 酸的化学性质酸的化学性质【典例典例】小林觉得你很聪明小林觉得你很聪明,是他的良师益友是他的良师益友,学完学完“酸的化学性质酸的化学
13、性质”后后,邀请你与他讨论邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用食醋在厨房中的妙用”:(1)(1)复习酸的化学性质复习酸的化学性质酸与指酸与指示剂作用示剂作用酸溶液能使紫色石蕊溶酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色液变红色酸溶液不能使无色酚酞溶酸溶液不能使无色酚酞溶液变色液变色酸与活酸与活泼金属反泼金属反应应Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2酸与某酸与某些金属氧些金属氧化物反应化物反应FeFe2 2O O3 3+HCl=FeCl+HCl=FeCl3 3+H+H2 2O O由于小林的课堂笔记没做好由
14、于小林的课堂笔记没做好,“酸与某些金属氧化物反应酸与某些金属氧化物反应”后面的化学方程式未配平后面的化学方程式未配平,请帮他写出配平后的化学方程式请帮他写出配平后的化学方程式:。(2)(2)讨论交流讨论交流小林自豪地说小林自豪地说,目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅,使使用铁锅炒菜时用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体需要的微量元素铁元素放点食醋可以补充人体需要的微量元素铁元素,该反应的原理是利用了酸的化学性质该反应的原理是利用了酸的化学性质(填序号填序号“”“”“”或或“”)。你告诉小林你告诉小林,食醋的作用远远不止这些食醋的作用远远不止这些,如如(任写任
15、写一点食醋在生活中的妙用一点食醋在生活中的妙用)。【解析解析】根据化学方程式的书写步骤可以写出盐酸与氧化铁根据化学方程式的书写步骤可以写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式为反应的化学方程式为FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O;O;食醋中含食醋中含有醋酸有醋酸,使用铁锅炒菜时使用铁锅炒菜时,食醋会与金属铁反应食醋会与金属铁反应,这个反应利这个反应利用了酸与活泼金属反应这一性质用了酸与活泼金属反应这一性质,食醋在生活中可以用于除食醋在生活中可以用于除去水垢等。去水垢等。答案答案:(1)Fe(1)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+
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