初中化学重点难点.pdf
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1、【必知】初中化学重点难点2012Cu CU(NO3)2硝酸铜Cu Cl2氯化铜Cu SO4硫酸铜Ag+Ag N O 5硝酸银Ag Cl氯化银Ag 2 s O 4硫酸银Ag 2 cO a碳酸银常见物质的化学式单质氨气H2氮气H e氧气O2氮气N2碳(石墨、金刚石)C颊气N e钠N a硅Si铝Al镁M g硫S氯气Cl2钾K家气Ar红磷、白磷P钛T i铁F e铜Cu锌Z n汞H g氯气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅P b区气Xe领B a笛P t金Au钙Ca硒Se碘I2臭氧O3有机物高镭酸钾K M n Q:氨酸钾KCI O3锦酸钾K2M n O4碳酸氢钙Ca(H CO 3)2硫酸铜晶体Cu SO4 5H2O
2、碳酸钠晶体N a2C O3-10 H2O碳酸氢核N H 4 H CO 3磷酸钙Ca 3(P O 4)2磷酸二氧钙Ca(H 2 P o 4)2碳酸氢钠N a H CCh亚硝酸钠N a N O2磷酸二氧铁N H 4 H 2 P O 4磷酸氨二筱(N H 4)2H P O4羟基磷酸钙Ca10(P O 4)6(O H)2其他:氨气N%甲烷CH 乙 醇(酒精)C2 H 50 H乙 酸(醋酸)CH3CO O H淀粉(CbHjoOsJn葡萄糖Cf t H p O o蔗糖C12 H 2 2 O 11尿素CO(N H2)2化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳C O二氧化碳CO 2一氧化氮N O二氧化氮N
3、 O2氧化钠N a2O氧化镁M g O辄化铝AI 2 O 3二氧化珪Si O2五氧化二磷P2O5二氧化硫S O2一:氧化硫SO 3二氧化氯CI O:氧化钙Ca O二氧化钻M11O 2氧化亚铁F e O氧化铁F e2O3四氧化三铁F e3O4氧化铜C u O氧化银A&O氧化汞H g OK-41N2O常见物质的俗名名称俗名化学式名称俗名化学式碳酸钠苏打、纯碱Na2CO3氧化钙生石灰CaO碳酸钠晶体天然喊、石做、口碱Na2CO310H2O固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一 氧化碳和氢气水煤气CO 和 H:氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠NaOH硫酸铜晶体胆矶、蓝矶CuSO4 5H2O氢氧化钙
4、熟石灰Ca(OH,甲烷沼气CH4酸硝酸H N O3盐酸H C1硫酸H2S O4亚硫酸H2SOJ碳酸H 2 CO 3氢辄酸H F氮硫酸H 2s乙 酸(醋酸)C H 3 C O O H碱氨水N H3-H2O氢氧化钾K O H氢氧化钠N a O H氢氧化钏B a(O H)2氢氧化钙Ca(O H)2氢氧化镁Mg(O H)2氢氧化铝A1(O H)S氢氧化铜CU(OH)2氢氧化铁F e(O H).,盐NO3crS O42C O32N H4+N H 4 N O 3硝酸铉N H 4 C1氯化镂(N H 6 SO.I硫酸筱(N H4)2C O3碳酸筱K+KN O 3硝酸钾KCI氯化钾K2 SO 4硫酸钾K2 c
5、O 3碳酸钾N a+N a N O3硝酸钠N a Cl氯化钠N a2S O4磕酸钠N a2C O5碳酸钠B a2+B a(N O3)2硝酸钢B a Cl,氯化钢B a SO j硫酸锁B a C O3碳酸钢Ca2+Ca(N O3)2硝酸钙Ca Cl2氯化钙Ca SO4硫酸钙C a C O3碳酸钙M g Mg(N O?)2硝酸镁M g C h氯化镁M g S O4硫酸镁M g CO?碳酸镁Al3+AI(N O3)3硝酸铝Al Ch氯化铝A12(SO 4)3硫酸铝Z n2+Z n(N O3)2硝酸锌Z nCl2氯化锌Z nSO4硫酸锌Z 11CO 3碳酸锌F e2+F e(N O 3)2硝酸亚铁F
6、e Ch氯化亚铁F e SO4硫酸亚铁F e CQ t碳酸亚铁F e F e(N O3)3硝酸铁F e Cl3氯化铁F e2(SO4)3硫酸铁常见的化学方程式化合反应 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4 P+5O?妈2 P q s白磷自燃:4 P+5O2=2 P2O5 木炭充分燃烧:c+o2-c o2 木炭不充分燃烧:2 C+O2-2 CO 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2=SO,占燃 铁丝在氧气中燃烧:3 F c+2 O?q氏3。4 铝在氧气中燃烧:4 A1+3 O2=2 A12O3铝不易生锈的原因:4 A1+3 O 2=2 AI2O,占麒 镁在空气中燃烧:2 Mg+O2-2 Mg O 铜在空气
7、中加热:2CU+O2=2CUO 氧气在氧气中燃烧:2 H2+O2-2 H2O 将CO2变成C O:C+CO 2叁2 2 CO 二氧化碳溶于水形成碳酸:C O2+H2O=H2CO 3 用生石灰制取熟石灰:Ca O+H2O=Ca(O H)2 一氧化碳燃烧:2 co+6里=2 CO?向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水乂变澄清:Ca CO3+CO 2+H2O=Ca(H CO3)2 氢气在氯气中燃烧:出+Cl,w丝 2HC1占燃钠在氯气中燃烧:2Na+Cl 3=2N aC l占燃镁在氮气中燃烧:3Mg+N;=M g;tN:(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定
8、有氧气参与。分解反应 汞在空气中加热:2Hg+O2-2HgO 氧化汞加强热:2HgO=2Hg+02T 分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之):2 H”吧 2H2O+O2T加热高镒酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4=A=K2MnO4+MnO2+O2T加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KC1Q、喈2KG+3(M分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的种。电解水生成氢气和氧气:2H?0=S曳 2H4+O二 工业制取生石灰和C02的反应原理:CaC03=CaO+CO2T 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2
9、NaHCO3-Na2CO?+H2O+CO2t碱式碳酸铜受热分解:CU2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2t 过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O21 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2(FCO2?碳筱(碳酸氢筱)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3 t+co21 +H2O石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCOJ)2=CaCO3l+CO2t+H2O置换反应 氯气还原氧化铜:H2+CUO=CU+H2O 木炭还原氧化铜:C+2 C u o i=2CU+CO2T 木炭还原氧化铁:3c+2上2。3朝:4Fe
10、+3co才 水煤气的形成:C+H2o-H2+CO(注意没有气体生成符号t)实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t 金属与稀盐酸的反应 2X+2HC1=2XCI+H21(X 是+1 价的金属,包括 K、Na)X+2HC1=XC12+H2t(X 是+2 价的金属,包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+6HCl=2AlCb+3H2T 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2 t(X 是+1 价的金属,包括 K、Na)X+H2so产XSCh+H2T(X 是+2 价的金属,包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2Al+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2t 金属与盐溶液
11、的反应 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2AI(NO3)3=3Mg(NO02+2Al Mg+XC12=MgCl2+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO产MgSOq+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Mg+X(N(%)2=Mg(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)M g+2 AgN 0?=M g(N 03)2+2 Ag 铝 2Al+3XC12=2AlCh+3X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fc、Cu)2A1+3XSO产A12(SOS)3+3X(X 是+2
12、 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3X(NO3)2=2A1(NQV)3+3X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Al+3AgN0产Al(NC)3)3+3Ag 锌 Zn+XC12=ZnC12+X(X 是+2 价的金属,包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSQ+X(X 是+2 价的金属,包拈 Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁 Fe+CuC12=FeCl2+Cu Fe+CuSO尸F e S O g i Fe+Cu(NC)3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2 Ag
13、N O产Fe(N()3)2+2 Ag铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、Na不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶液反应。如:2Na+2HQ=2NaOH+H2 t NaOH+CuSO产 NazSOi+CugH)?I占蛾 镁在二氧化碳中燃烧:2M g+C 0,-2MgO+C _ 水蒸气与铁在高温的条件下反应:3Fe+n L 0-EeA+lH.-(注意没有气体生成符号t)复分解反应 NaOH溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCI=NaCI+H2O NaOH溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2sO4=Na2so什2%0 Ba(OH)2 溶液
14、与稀硫酸反做:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO41+2H2O 用目舒平(氢氧化铝)中和过多的揖酸:A1(OH)3+3HC1=AIC13+3H2O 用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCI=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCI3+3H2O稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应:CUO+2HC1=CUC12+H2O 稀硫酸与氧化铜 反 应(制取CuSOQ:CUO+H2SO4=CUSO4+H2O 提 示:CaO,Na2O ,0、B
15、aO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理:CaCOs+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t 盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2f 泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t 误食碳酸钢后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCI2+H2O+CO2T 用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCI=HNO3+AgCll 领盐与稀硫酸反应:BaO
16、iOJi+HiSO产2HN0a+BaS0.J BaCb+HiSOHCl+BiiSO.j I BaCOs+H?S(VBaSOJ+H2O+CO;t硫酸和碱式碳酸铜反应:CU2(Oil),CO,I+2lkS01=2CuSO,+2HLO+CO.t工业用U取烧碱:C a(O H)2+N a2C O 3=2 N a O H+C a C O3l 氯化核与氢氧化钠溶液反应:N H4C l+N a O H=N a C l+N H3t+H2O 硫酸钺与氢氧化钠溶液反应:(N H 6 s o 4+2 N a O H=N a 2 S O+2 N H 3 1 +2 H2O 将熟石灰与氯化筱两种固体一起研磨,闻到刺激性气
17、味:2 N H4C l+C a(O H)2=C a C l2+2 N H31 +2 H2O 将熟石灰与硫酸铉两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(N H 5 S O 4+C a(O H)2=C a S O 4+2 N H 3 t +2 H2O 生成蓝色沉淀的反应:C u S O 4+2 N a O H=C u(O H)21+N a2S O 4 (参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应:F e C h+3 N a 0 H-F e(0 H)s I +3 N a C l (参加反应的碱只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应:M g C l2+2 N a O H=M g(O H)21 +2 N a
18、 C l (生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应:M g S 0.+B a(0 H)2=M g(0 H).I +B a S 0.I (硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应:C u S O4+B a(O H)2=C u(O H)2 I +B a S 0 生成红白沉淀的反应:F e2(S 0.)3+3 B a(0 H)2=2 F e(0 H);(I +3 B a S 0,I 配制波尔多液时发生的反应:C u S O4+C a(O H)2=C a S O4+C u(O H)2l 误食B a C O:;或B aCb发生中毒之后,要服用泻盐(M g S O J解毒:B aCh+M g S O尸M g
19、 Cb+B aS O J 其他常见的反应:N aCI+A g N O3=N i i N O3+A g CU CaCk+N a2c o a=2N aCl+CaCO 3 1(CaCl?可以换成 Cal N O.*,N a C3 可以换成 K2c o 3)B aCk+N a2c o 3=2N aCl+B aCCh I (B aCh 可以换成 B a(N O3)2.N a2c O 3 可以换成 K2C O3)B aCI2+N a2S O 4=2N aCl+B i i S O 4 I (B aCh 可以换成 B a(N Ch)2,N a2sO&可以换成 K2so 4)证明N a O H变质的三种方法:N
20、 a2CO3+2H Cl=2N aCl+H2O+CO2t N a2CO s+Ca(O H)2=2N aO H+CaCO3 j N a2C O3+C 6 C O2+6 H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注c+o:S=c o:木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰:在辄气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹有红热木炭的地堪钳伸入轻气的集气瓶中时,要由瓶口向下缓慢插入s+0=g SO在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做破燃烧实验时,集气瓶底部应加入少!H N aO H溶液以吸收彳丁毒的S O:4 P+5
21、Q=:2P2O5产生大S t白烟放热由于红磷燃烧只消耗弱气,并且生成物只有固体,所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用:发令枪2 H 2+O 2座 暨 2 H 9发出淡蓝色火焰(如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声):放热:生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯;氢气是最清洁的能源,是高能燃料占燃3 F e+2 O?分 冬 F e3O4剧烈燃烧,火星四射放热生成种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才线慢插入盛有氧气的集气瓶中,
22、是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有较气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的负气与细铁丝反应.集气瓶里要倾先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溉落使集气瓶瓶底炸裂。4 A 1+3 O 2=2 A 12O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧(铝粉、铝箔可以)。铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表而生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铺进一步氧化。占燃2Mg+O2ss2MgO发出熊!眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去铁条表面的氧化膜应用:信号弹2C u+O,=2Cu
23、O红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O=2HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦得实脸中反应之占概2 C O+O2=2 C O2 发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有 毒!点燃前要验纯应用:煤气2 H g O=2 H g+O21红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧 气 型 二 氧 化碳+水火焰发出白光:放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:生成能使无水硫酸铜变蓝的液体C H4+2O:S=C O2+2H2O发出明亮的蓝色火焰;放热:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用:天
24、然气C a(O H)2+C O 2=C a C O3 I+H2O澄清的石灰水变浑浊应用:检验二氧化 碳、吸收少量二氧化碳2 H 2。遵 2 H21 +O21通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体体枳 比 约 为 1:2,质量比 约为8:1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃:与负极相连的试管内的气体移近火始时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。通电时,必须使用直流电。预 先在 水中 加 入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可以增强水的导电性。气体的体枳比往往 不 是 1:2,原因是:氧气比氢气更易溶于水。2HM n 02.2O2=?2H2
25、O+O 2 t产生大量气泡,生成能使带火星木条复燃的气体应用:实验室制取氧气C i M O H)2c O 3=s 2C u O+H2O+C O 21绿色固体逐渐变成黑色:生成能使澄清石灰水变浑浊的气体:生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CUO=CU+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢 气 要“早 来 晚 走 吊 酒 精 灯 要“迟到早退”%0+CO尸H2c o 3(如果加入石蕊溶液)石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸F e+C u S O 产C u+F e S C h铁钉表面附着层红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。可以用来验证质最守恒定律C+2C u O 星 星 2
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- 初中化学 重点难点
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