【必知重点难点】最新初中化学重点难点.pdf
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1、【必知】初中化学重点难点2012常见物质的化学式单质氢气H2氮气He氧气02翅气N2碳(石墨、金刚石)C筑气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K氧气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氟气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb债气Xe钏Ba销Pt金Au钙Ca硒Se碘12臭氧o3化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳c o二氧化碳c o2-MNO二氧N O2氧化钠Na2O氧化MgO化氮化氮镁氧化铝A12O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P205化硫s o2J林化硫s o3二氧化氯C1O2氧化钙CaO 乍化镒MnO2氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁FeaO4氧化铜CuO氧化银A
2、g2O氧化汞HgO一氧化二氮N2O酸硝酸HN O3盐酸HC1硫酸H 2so4亚硫酸H2s03碳酸H2cO3氢氟酸HF氢硫酸H2S乙 酸(醋酸)CH3COOH碱氨水NH3 H20氢 氧化钾KOH氢 氧化钠NaOH氢 氧化钢Ba(OH)2氢 氧化钙Ca(OH)2氢 氧化镁Mg(OH)2氢 氧化铝A I(O H)3氢 氧化铜CU(OH)2氢 氧Fe(OH)3化铁盐N 03C1SO42CO32-N H4+NH4NO3硝酸钱NH4cl氯化钱(NH4)2SO4硫酸镂(NH4)2CO3碳酸钱K+KNO3硝酸钾KC1氯化钾K2S O4硫酸钾K2cO3碳酸钾Na+NaNO3硝酸钠NaCl氯化钠Na2sO4硫酸钠
3、Na2cO3碳酸钠Ba2+Ba(NO3)2硝酸钢BaCl2条1化钢BaSC)4硫酸恻BaCO3碳酸钊!Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙CaCl2氯化钙CaSC)4硫酸钙CaCOs碳酸钙Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁MgCl2氯化铁MgSO4硫酸铁MgCO3碳酸镁硝氯硫Al3+A I(N O3)3酸AIC13化A12(SO4)3酸铝铝铝iiij氯硫碳Zn2+Zn(NO3)2酸ZnCl2化ZnSO4酸ZnCO3酸锌锌锌锌硝氯硫碳酸化酸酸Fe2+Fe(NO3)2亚FeCl2亚FeSC)4亚FeCO3亚铁铁铁铁硝氯硫Fe3+Fe(NO3)3酸FeCl3化Fe2(SO4)3酸铁铁铁4):CUO+H2SO4
4、=CUSO4+H2O 提示:CaO、Na2O,K2O BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 实 验 室 不 用 大 理 石 和 稀 硫 酸 制 取 C O 2 的 原 因:CaCC)3+H2so4=CaS O4+H2O+CO2 T 泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f 误食碳酸钢后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2T 用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+
5、CO2f 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCU 钢盐与稀硫酸反应:B a (N O s)2+H2S 0.F 2 H N 03+B a S 01 I BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 IB a C O3+H2S O,=B a S O4 I +H2O+C O2 t 硫酸和碱式碳酸铜反应:C u,(O H)2C 03+2 H2S 01=2 CUS 0.,+2 H20+C 02 t 工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化镂与氢氧化钠溶液反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H2O 硫酸镀与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2
6、SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3t +2H2O 将 熟 石 灰 与 氯 化 镂 两 种 固 体 一 起 研 磨,闻 到 刺 激 性 气 味:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 t +2H2O 将 熟 石 灰 与 硫 酸 镀 两 种 固 体 一 起 研 磨,闻 到 刺 激 性 气 味:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 t+2H2O 生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)生成红褐色沉淀的反应:F e C k+3 N a O H=F e(O H)3 J+3 N a C l(参加反应的碱
7、只能是四大强碱)生成白色沉淀的反应:M gC l2+2 N a 0 H=M g(0 H)2 I +2 N a C l(生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应:M gS 04+B a(0 H)2=M g(0 H)21 +B a S O4 I (硫酸盐与氢氧化钞!反应)生成蓝白沉淀的反应:C uS 0:+B a(0 H)2=C u(0 H)z I +B a S O J 生成红白沉淀的反应:F e 2(S 0,)3+3 B a(0 H)2=2 F e(0 H)3 I+3 B a S 0 j 配制波尔多液时发生的反应:C uS O4+C a(O H)2=C a S O4+C u(O H)2;误食B a
8、C C)3 或 B a C k发生中毒之后,要服用泻盐(M g S O Q 解毒:B a C b+M gS O d uM gC b+B a S O d 其他常见的反应:N a C l+A gN O3=N a N O3+A gC ll C a C b+N a 2 c o3=2 N a C l+C a C O 3 I (C a C l2 可以换成 C a(N O3)2N a 2 c O 3 可以换成K 2 c。3)B a C b+N a 2 c o3=2 N a C l+B a C C)3(B a C b 可以换成 B a(N O3)2,N a 2 c O 3 可以换成K 2 c。3)B a C
9、b+N a 2 so4=2 N a C I+B a S C)4 I (B a C l2 可以换成 B a(N O3)2N a 2 sO 4 可以换成K 2 so。证明N a O H 变质的三种方法:N a2C O3+2 H C l=2 N a C l+H2O+C O2T N a2C O3+C a(O H)2=2 N a O H+C a C O3 j N a2C O3+C a C 1 2=2 N a C l+C a C O3;N a2C O3+C a(N O 3)2=2 N a N O3+C a C O 3 J证明N a O H 部分变质(先用下面的方法除去N a z C C h,然后向溶液中滴
10、加酚儆,如果溶液变红说明N a O H 部分变质):N a2C O3+C a C l2=2 N a C I+C a C O31 N a2C O3+C a(N O 3)2=2 N a N O3+C a C O 31i l l:明 C a(O H)2 变质的方法:C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2T证 明 C a(0 H)2 部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)证明 C a(0 H)2 变质:C a C O3+2 H C l=C a C 12+H2O+C O2f 证明还有 C a(0 H)2 存在:C a(O H)2+2 N H4C l=C a C
11、 12+2 H2O+2 N H3t证明C a O 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做:证明 C a O 仍然存在:C a O+H2O=C a(O H)2 证明 C a C()3 的存在:C a C 03+2 H C l=C a C l2+H20+C 02 t 证明 C a(0 H)2 的存在:C a(O H)2+2 N H4C l=C a C 12+2 H2O+2 N H 3 t非基本类型一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜(检 验 一 氧 化 碳 的 反 应 原 理):C O+C u O-C u+C O,一氧化 碳 还 附 化 铁(用 赤 铁 矿 炼 铁、高炉炼铁的反应原理):
12、3 C O+F e2O3M 2 F e+3 C O2一氧化碳盅原氧化亚铁:C O+F e O M F e+C O2一 氧 化 碳 至 原 四 氧 化 三 铁(用 鹿 铁 矿 炼 铁):4 C O+F e3O4S 3 F e+4 c O 2黑火药点燃爆炸:S+2 KN 03+3 C M K2S+N2 t +3 C 02 t甲烷充分燃烧:CH4+2O2M C O2+2H2O甲烷不充分燃烧:2cHl+3CX型2C0+4H8 乙醇充分燃烧:C2H5OH+3O2型 2co2+3比0 乙醇不充分燃烧:CM5OH+2O2曜2C0+3H2。二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(0H)2 固体变质的原因):Ca(
13、OH)2+CO2=CaCO3 J,+H20 用N aO H 溶 液 吸 收 CO,(N aO H 固 体 变 质 的 原 因):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 用 NaOH 溶液吸4攵 S02:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 S03 反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H?O 葡萄糖的缓慢氧化:C6Hl2。6+6。2鸟 6co2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注c+o2 c o2木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹有红热木炭的生堪钳伸入氧气的集气瓶中时,
14、要由瓶口向下缓慢插入S+O2 照 SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰在做硫燃烧实验时,集气瓶底部应加入少量 NaOH溶液以吸收放热生成有刺激性气味的气体有毒的s o24P+5O2 曜 2P205产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气,并且生成物只有固体,所以可以用来测定空气中氧气的含量0应用:发令枪2H2+。2 型 2H2O发出淡蓝色火焰(如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声);放热;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯;氢气是最清洁的能源,是高能燃料3Fe+2O2 里 F3。4剧烈燃烧,火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁
15、丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4A1+3O,里 2A12O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧(铝粉、铝箔可以)。铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密
16、的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。2Mg+O2 照 2MgO发出耀眼的白光放热生成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用:信号弹2Cu+O2 A 2CuO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O2 A 2Hgo银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O2 型 2C02发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CO有毒!点燃前要验纯应用:煤气2HgO 4 2Hg+02 t红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气艇二氧化碳+水火焰发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液
17、体CH4+2O2 里 CO2+2H2O发出明亮的蓝色火焰;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃前要验纯应用:天然气Ca(OH)2+CO2澄清的石灰水变浑浊应用:检验二氧化碳、吸收=CaCO3 1+H20少量二氧化碳2H2O 盟 2H2t+02 t通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体体 积 比 约 为 1:2,质量比约为8:1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。通电时,必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可
18、以增强水的导电性。气体的体积比往往不是1:2,原因是:氧气比氢气更易溶于水。2H2。2 2 2H20+02 t产生大量气泡,生成能使带火星木条复燃的气体应用:实验室制取氧气CU2(OH)2CO3A 2CUO+H2O+C02 t绿色固体逐渐变成黑色;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H2+CUO 4 CU+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢 气 要“早来晚走”,酒精灯 要“迟到早退”H2O+CO2=H2C03(如果加入石蕊溶液)石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe+CuSC)4 二 Cu+FeSO4铁钉表面附着一层红色物质溶液由蓝色逐渐变成
19、浅绿色。可以用来验证质量守恒定律C+2CuO 诞 2Cu+co2 T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时泗精灯上要加网罩,是为了:使火焰集中并提高温度反应开始的标志:澄清的石灰水变浑浊配制混合物时木炭粉应稍过量的目的:防止已经还原的铜被氧气重新氧化实验完毕后要先移出导气管,后熄灭酒精灯CO+CuOACU+CO2黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰一氧化碳“早来”,嬲灯“迟到”的目的:排净装置内的空气,防止加热空气水变浑浊的气体和一氧化碳的混合气体引起爆炸。一氧化碳“晚走”,神灯“早退”的目的:防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化因为一氧化碳有剧毒,随意排放还会造成空气污染,所
20、以必须进行尾气处理(方法是在装置末尾的导气口处放一只燃着的酒精灯)3co+Fe2()3S2Fe+3CO2红色粉末逐渐变成黑色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体铁粉是黑色的一氧化碳“早来晚走”,酒 精 灯“迟到早退”Mg+2HC1=MgCl2+H2 f金属逐渐溶解消失;产生大量气泡;放执八、在金属活动性顺序表中排 在 H 后面的金属不与酸反应如果有F e参加反应,要注意生成的F e的化合价是+2 价,并且溶液颜色会发生变化Zn+2HCl=ZnCI2+H21金属逐渐溶解消失;产生大量气泡Fe+2HCl=FeCI2+H2 t金属逐渐溶解消失;产 生(大量)气泡;溶液由无色逐渐变成浅绿色Mg+ZnS04=
21、MgS04+ZnMg+FeCl2=MgCb+Fe(金属与盐溶液发生反应)金属表面附着一层银白色固体(F e 是黑色的,C u是红色的)如果有F e或 C u 元素,要注意溶液颜色的变化Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2C)3+3H2SC)4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成黄色稀盐酸、稀硫酸可用来除铁锈稀盐酸除铁锈的效果比较好CU0+2HC1=CUC12+H2OCuO+H2so4二C11SO4+H2O黑色粉末逐渐溶解消失溶液由无色逐渐变成蓝色第二个反应是制取硫酸铜的反应原理HCl+NaOH=NaCl+H2O没有明显现象(但是这个反应放热)强酸和强碱
22、反应时一般要借助指示剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H20生成能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有刺激性气味的气体)2NH4Cl+Ca(O生成能使湿润的紫色检验NH4+的反应原理描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。H)2=CaCl2+2NH3 t+2H2O石蕊试纸变蓝色的气体(生成具有刺激性气味的气体)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 1生成白色沉淀工业制取烧碱的反应原理常见物质的颜色、气味固体 红色:红磷P、铜 Cu、氧化铁FezCh、氧化汞HgO 红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3 黄 色:金 Au、硫 S
23、绿色:碱式碳酸铜CU2(O H)2CO3 紫 黑色:高镒酸钾晶体KMnCU 淡 蓝色:固态氧。2 蓝 色:氢氧化铜CU(O H)2、硫酸铜晶体CuSCU 5比0 银白色:大多数金属(铁Fe、银 Ag、铝 Al、锌 Zn、镁 Mg)黑色:木 炭 C、铁 粉 Fe、氧化铜CuO、二氧化镒MnC)2、四氧化三铁FesCU、氧化亚铁FeO等 深灰色:石墨C 灰白色:大多数磷肥 无色:金刚石C、干冰c o2冰H2O 白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。有刺激性气味的固体:碳酸氢镂NH4HCO3液体 淡蓝色:液态氧 蓝色:含有Cu的溶液 浅绿色:含有Fe2+的溶液
24、黄色:含有Fe3+的溶液 银白色:汞 Hg 我们学过的大多数液体都是无色的。有特殊气味的液体:乙醇C2H50H 有刺激性气味的液体:醋酸CH3co0H气体 红棕色气体:二氧化氮NO?有毒的气体:一氧 化 碳 CO、氯 化 氢 H C k 氨 气 NH3二氧化硫S02二氧化氮NO2等 有刺激性气味的气体:氯化氢H C k 氨 气 NH3二氧化硫S02二氧化氮NO2等 我们学过的大多数气体都是无色无味的。计入空气污染指数的项目:二氧化硫S02、一氧化碳c o、二氧化氮 NO2、可吸入颗粒物和臭氧。3等 能产生温室效应的气体:二氧化碳。2、臭氧。3、甲烷CH4、氟氯代烷等下面是多功能瓶的常见用途:一
25、、洗 气 瓶(图)多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HC1气体等)检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH3等碱性气体。吸收气体或除去气体中的杂质:对 于SO2、CO2等气体,可以使用N aOH溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2微溶于水)对于混在CO?中的HCI气体,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCCh溶液来吸收。C b可以用NaOH溶液吸收。二、向上排
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