【必知重点难点】初中化学重点难点.pdf
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1、【必知】初中化学重点难点2012常见物质的化学式单质氢气H2M气He氧气02氮气N2碳(石墨、金刚石)C气Ne钠Na硅Si铝Al镁Mg硫S氯气Cl2钾K气Ar红磷、白磷P钛Ti铁Fe铜Cu锌Zn汞Hg氟气Kr银Ag镉Cd锡Sn铅Pb气Xe钢Ba伯Pt金Au钙Ca硒Se碘12臭氧o3出化氮NO二氧化氮NO,氧化钠Na2。氧化镁MgO氧化铝AI2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2三氧化硫s o3二氧化氯C1O2氧化钙CaO二氧化镜MnO2氧侬亚铁FeO氧化铁FeiOs四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化银Ag2O氧化汞HgO一氧化二氯N2O酸硝酸H NO3盐酸HC1 硫酸H 2
2、s。4亚硫酸H 2 s。3碳酸H2cO3氢氟酸HF氢硫酸H2s乙 酸(醋酸)CH3coOH化合物氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳c o二氧化碳c o2碱氨水NH3 H2O氢 氧化钾KOH氢 氧化钠NaOH氢 氧化领Ba(OH)2氢 氧化钙Ca(OH)2氢 氧化镁Mg(OH)2氢 氧化铝A I(OH)3氢 氧化铜CU(O H)2氢 氧化铁Fe(OH)3盐NO3C1SO42CO32硝氯硫碳NH4+NHg 酸NH4cl 化(NH4)2SO4 酸(NH4)2CO3 酸钱镂钱镂氯硫碳K+*酸K C 1 化K2s。4 酸K2CO3 酸钾钾钾钾硝氯硫碳Na+NaNOs 酸NaCl 化Na2so4 酸N
3、a2cO3 酸钠钠钠钠硝氯硫碳Ba2+Ba(NO3)2 酸BaCk 化BaSC)4 酸BaC03 酸钢钦钦钢硝氯硫碳Ca2+Ca(NO3)2 酸CaCb 化CaSC)4 酸CaCOs 酸钙钙钙钙硝氯硫碳Mg2+Mg(NO3)2 酸MgCb 化MgSO,酸MgC03 酸镁镁镁镁Al3+A1(NO3)3硝酸铝AICI3氯化铝A12(SO4)3硫酸铝Zn2+Zn(NO3)2iiij酸锌ZnCl2氯化锌ZnSC)4硫酸锌Z11CO3碳酸锌Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁FeCk氯化亚铁FeSC)4硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁FeCl3氯化铁Fe2(SO4)3硫酸铁Cu2+C
4、U(NO3)222MgO 铜在空气中加热:2CU+O22CUO 氢气在氧气中燃烧:2H2+O22H2O 将 CO2 变成 c o:C+CO22co 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO2+H2O=H2CO3 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 一氧化碳燃烧:2CO+O,2CO2 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 氢气在氯气中燃烧:H2+C 122 HC 1钠在氯气中燃烧:2 N a+C l22 N aC l镁在氮气中燃烧:3 M g+N 2 Mg(注意氮元素的化合价)上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有
5、氧气参与。铝在氧气中燃烧:4A1+3O22A12O3分解反应 汞在空气中加热:2Hg+O22HgO 氧化汞加强热:2HgO2Hg+O2T 分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H2O22H2O+O2T加热高镒酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO4KzMnOq+MnOz+Oz T加热 氯 酸 钾 制取 氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KC1O32KC1+3O2T分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。电解水生成氢气和氧气:2H2O2H2T+O2T 工业制取生石灰和CO2的反应原理:CaCO3CaO+CO2t 干
6、粉 灭 火 器 的 反 应 原 理(碳 酸 氢 钠 受 热 分 解):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T 碱式碳酸铜受热分解:CU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2T 过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H2O2=2H2O+O2 t 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H2CO3=H2O+CO2T 碳 镂(碳酸氢镂)“消失”并发出刺激性气味:NH4HCO3=NH3 t+co21 +H2O 石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3 J+CO2t+H2O置换反应 氢气还原氧化铜:H2+CUOCU+H2O 木炭还原氧化铜:C+2C
7、uO2Cu+CO2T 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2t 水煤气的形成:C+H20H2+C0(注意没有气体生成符号t)实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t 金属与稀盐酸的反应 2X+2HC1=2XC1+H2 f(X 是+1 价的金属,包括 K、Na)X+2HCl=XCb+H2T(X 是+2 价的金属,包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2AI+6Ha=2AlCh+3H2T 金属与稀硫酸的反应 2X+H2SO4=X2SO4+H2 t(X 是+1 价的金属,包括 K、Na)X+H2SO4=XSO4+H2t(X 是+2 价的金属,包括 Ca、Mg、Zn、Fe)2
8、Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2t 金属与盐溶液的反应 镁 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al Mg+XC12=MgCh+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Mg+XSO4=MgSC)4+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag 铝 2Al+3XC12=2AlCh+3X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)
9、2A1+3XSO4=A12(SC)4)3+3X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe、Cu)2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X(X 是+2 价的金属,包括 Zn、Fe Cu)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag锌 Zn+XC12=ZnCb+X(X 是+2 价的金属,包括 Fe、Cu)Zn+XSO4=ZnSO4+X(X 是+2 价的金属,包括 Fe、Cu)Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X 是+2 价的金属,包括 Fe、Cu)Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 铁.Fe+CuC12=FeCb+Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+Cu(N
10、O3)3=Fe(NO3)3+Cu Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag K、Ca、N a不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先 和 水 反 应 生 成 对 应 的 碱,然 后 再 和 盐 溶 液 反 应。如:2Na+2H20=2Na0H+H2 f NaOH+CuSO4=Na2SOt+Cu(OH)2 I镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO22MgO+C水蒸气与铁在高温的条件下反应:3Fe+4H20Fe301+4H2(注意没有气体生成符号t)复分解反应NaOH溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH溶液与稀硫酸反应:
11、2NaOH+H2sC)4=Na2so4+240Ba(OH)2 溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O用氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应:CUO+2HC1=CUC12+H2O 稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSC)4):CUO+H2SO
12、4=CUSO4+H2O 提示:CaO、Na2O,K2O.BaO可以直接和酸反应。实验室制取CO2的反应原理:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t 盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t 实 验 室 不 用 大 理 石 和 稀 硫 酸 制 取 C O 2 的 原 因:CaCOs+H2so4=CaSO4+H2O+CO2 T 泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T 误食碳酸翎后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2t 用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+C
13、O2f 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl=HNO3+AgCll 钢盐与稀硫酸反应:B a (N 03)2+H2S 04=2 H N 03+B a S 0,1 I BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4 IB a C C h+H 2 s o i=B a S C h I +H 2 O+C O 2 t 硫酸和碱式碳酸铜反应:C u 2(0 H)2 c o 3+2 H 2 s o F 2 C U S O 4+2 H 2 O+C O 2 t 工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3l 氯化镂与氢氧化钠溶液反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3t+H2O 硫
14、酸钱与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3t +2H2O 将 熟 石 灰 与 氯 化 镂 两 种 固 体 一 起 研 磨,闻 到 刺 激 性 气 味:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3 t+2H2O 将 熟 石 灰 与 硫 酸 镂 两 种 固 体 一 起 研 磨,闻 到 刺 激 性 气 味:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 t+2H2O 生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2i+Na2SO4(参加反应的碱只能是四大强碱)生 成 红褐色沉淀的反应:F e C l3+3 N a O H=F e(O H)
15、3 I +3 N a C l (参加反应的碱只能是四大强碱)生 成白色沉淀的反应:M g C l2+2 N a O H=M g(O H)2 I +2 N a C l (生成物只能是弱碱)生成白色沉淀的反应:M g S O4+B a(O H)2=M g(O H)21 +B a S O4 I (硫酸盐与氢氧化钢反应)生成蓝白沉淀的反应:C u S 04+B a(0 H)2=C u(0 H)2 1 +B a S C U 生成红白沉淀的反应:F e2(S 04)3+3 B a(0 H)2=2 F e(0 H)3 1 +3 B a S 04 I 配制波尔多液时发生的反应:CuSO4+Ca(OH)2=Ca
16、SO4+Cu(OH)2;误食BaCC)3或 BaCk发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO4)解毒:BaCk+MgSC)4=MgCb+BaSOJ 其他常见的反应:NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCll CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 I(CaCl2 可以换成 Ca(NO3)2,Na2cO3可以换成K2co3)BaCb+Na2co3=2NaCl+BaCC)3 I(BaCb 万 J 以换成 Ba(NO3)2Na2co3可以换成K2co3)BaCb+Na2so4=2NaCl+BaSC)4 I(BaCb 可以换成 Ba(NO3)2,Na2SC可以换成K2SO4)证明NaOH变质的三
17、种方法:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO.U Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31 证明NaOH部分变质(先用下面的方法除去Na2co3,然后向溶液中滴加酚猷:,如果溶液变红说明NaOH部分变质):Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO31 证明 Ca(0H)2变质的方法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 证 明 Ca(0H)2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按
18、以下方法做)证明 Ca(0H)2 变质:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T 证明还有 Ca(0H)2 存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3t 证明CaO部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做:证明 CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH)2 证明 CaCOs的存在:CaC03+2HCl=CaCl2+H20+C02 t 证明 Ca(0H)2 的存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3 t非基本类型一 氧 化 碳 还 原 氧 化 铜(检 验 一 氧 化 碳 的 反 应 原 理):CO+CuOCu+CO?一氧化
19、碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理):3 c O+F e 2()3 2 F e+3 c。2一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeOFe+CO2一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):4CO+Fe3O43Fe+4CO2黑火药点燃爆炸:S+2KN0S+3CK2S+N2 t+3C02 t甲烷充分燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O甲烷不充分燃烧:2CH4+3022C0+4H20乙醇充分燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O乙醇不充分燃烧:GH5OH+2022co+3压0二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(0H)2 固体变质的原因):Ca(OH)2+CO2=CaCO3 j+H2O用N aO
20、 H 溶 液 吸 收 C02(N aO H 固 体 变 质 的 原 因):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用 NaOH 溶液吸收 S02:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH 溶液与 SO3 反应:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O常见反应的现象化学方程式反应现象备注C+O2cC)2木炭在空气中燃烧时持续红热,无烟无焰;在氧气中燃烧时发出白光放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体做木炭在氧气中燃烧的实验时,夹有红热木炭的堪烟钳伸入氧气的集气瓶中时,要由瓶口向下缓慢插入S+O2SO2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在
21、氧气中燃烧发出蓝紫色火焰放热生成有刺激性气味的气体在做硫燃烧实验时,集气瓶底部应加入少量 NaOH溶液以吸收有毒的SO24P+5O22P2O5产生大量白烟放热由于红磷燃烧只消耗氧气,并且生成物只有固体,所以可以用来测定空气中氧气的含量。应用:发令枪2H2+O22H2O发出淡蓝色火焰(如果不纯,还会发出尖锐的爆鸣声);放热;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体点燃氢气之前必须验纯;氢气是最清洁的能源,是高能燃料3 F e+2 C)2 F e 3 O4剧烈燃烧,火星四射放热生成一种黑色固体用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色,是为了除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状,是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。把细
22、铁丝绕在火柴上,是为了引燃细铁丝,使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中,是为了防止火柴燃烧时消耗氧气,保证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出,保证有充足的氧气与细铁丝反应。集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙,是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶瓶底炸裂。4A1+3O22A12O3发出耀眼的白光放热生成白色固体铝在空气中不能燃烧(铝粉、铝箔可以)。铝的抗腐蚀性能好的原因:铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化。2Mg+Oo2Mg0发出耀眼的白光放热生
23、成白色固体点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜应用:信号弹2CU+O22CUO红色固体逐渐变成黑色可用来除去混合气体中的氧气2Hg+O22HgO银白色液体逐渐变成红色固体拉瓦锡实验中反应之一2CO+O22CO2发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰C O有毒!点燃前要验纯应用:煤气水变浑浊的气体2HgO2Hg+O2t红色固体逐渐变成银白色液体,并生成能使带火星的木条复燃的气体拉瓦锡实验中反应之一石蜡+氧气二氧化碳+水火焰发出白光;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体CH4+2O2CO2+2H2。发出明亮的蓝色火焰;放热;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜
24、变蓝的液体点燃前要验纯应用:天然气Ca(OH)2+CO2=CaCO3 1+H20澄清的石灰水变浑浊应用:检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O2H2 t+。2 t通电后,电极上有气泡产生。通电一段时间后,两个试管内汇集了一些气体,与正、负极相连的试管内的气体通电时,必须使用直流电。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,可以增强水的导电性。体积 比约 为1:2,质量比约为8:1。与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃;与负极相连的试管内的气体移近火焰时,气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色。气体的体积比往往不是1:2,原因是:氧气比氢气更易溶于水。2H2O22H2O+02 t产生大量气泡,生成能
25、使带火星木条复燃的气体应用:实验室制取氧气CU2(OH)2CO32C11O+H2O+C021绿色固体逐渐变成黑色;生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H,+CuOCu+H2O黑色粉末逐渐变成红色生成能使无水硫酸铜变蓝的液体氢 气 要“早来晚走”,酒精灯 要“迟到早退”H2O+CO2=H2C03(如果加入石蕊溶液)石蕊溶液变红证明二氧化碳与水反应生成碳酸Fe4-CuSO4=C铁钉表面附着一层可以用来验证质量守恒定u+FeS)4红色物质溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。律C+2CuO2Cu+CO2T黑色粉末逐渐变成红色生成能使澄清石灰水变浑浊的气体加热时酒精灯上要加网罩,是为了:使
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