2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(六) 化学实验.docx
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(六) 化学实验.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2023届新高考化学选考一轮总复习训练-阶段过关检测(六) 化学实验.docx(27页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、阶段过关检测(六)化学实验一、选择题(本大题共20小题,每小题3分,共60分。每小题列出四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.在危险化学品的外包装标签上印有警示性标识。下列化学品名称与警示性标识名称不对应的是()A.烧碱剧毒品 B.氯酸钾爆炸品C.浓硫酸腐蚀品D.白磷自燃物品2.分液需要用到的仪器是()3.下列有关试剂的保存方法,错误的是()A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.漂白粉密封保存D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中4.化学与实验密切相关。下列做法错误的是()A.点燃H2等可燃性气体前需验纯B.易燃易爆品能与其他
2、物质混存,不需要隔离存放C.酒精灯不慎碰倒起火时,可用湿抹布盖灭D.少量的浓硫酸沾到皮肤上,迅速用抹布拭去再用大量的水冲洗5.下列实验操作或实验仪器使用正确的是()A.将高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中B.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干C.用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸D.溶液蒸发浓缩时,用坩埚钳夹持蒸发皿直接加热6.利用如下实验仪器(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是()选项实验仪器(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、酒精灯CuSO4溶液的浓缩结晶B蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯由工业酒精制无水酒精C天平、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶配制
3、0.5 molL-1的NaCl溶液100 mLD烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI7.“酸化”是实验中经常采用的方法,下列说法正确的是()A.为了提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B.保存Fe(NO3)2溶液时,为了抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化C.检验氯乙烷中的氯元素,加碱溶液加热,用稀硫酸酸化后,再检验D.为了除去NaCl中的CaCl2,加入足量的Na2CO3溶液过滤,加入盐酸酸化后加热蒸发8.为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂药品和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂药品分离方法ANH3(H2O)CaCl2洗气B溴苯(Br
4、2)CCl4分液C乙酸乙酯(乙醇)饱和的碳酸钠溶液分液D氯化镁溶液(氯化铁)氨水过滤9.下列有关实验基本操作不能达到目的的是()A.配制10% CuSO4溶液:称取5.0 g CuSO45H2O,加入27.0 g水,搅拌溶解B.在实验室中,采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰C.可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体D.配制100 mL 1 molL-1的Na2CO3溶液可将固体放于天平左盘称其质量10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:方案一:铜铝混合
5、物 测定生成气体的体积方案二:铜铝混合物 测定剩余固体的质量下列有关说法中正确的是()A.溶液A和溶液B均可以是NaOH溶液或稀硝酸B.若溶液B选用浓硝酸,测得铜的质量分数偏大C.方案一可能产生氢气,方案二可能剩余铜D.实验室中方案一更便于实施,且误差更小11.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是()物质分离和提纯的物理方法有过滤、蒸馏、沉淀等蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热苯萃取碘水中的碘,上层为含碘的苯溶液在混有FeCl2的FeCl3溶液中加入适量稀硫酸酸化的H2O2可达到提纯的目的SO2中混有HCl可采用Na2SO3饱和溶液除去用NaOH溶液除去镁粉中含有的少量铝粉A.全部B
6、.只有C.只有D.只有12.用图示装置(夹持仪器略)及所给试剂能够制取并收集相应气体的是()选项ABCDX中试剂浓氨水浓硫酸KClO3稀硝酸Y中试剂CaOCaF2MnO2Cu气体NH3HFO2NO13.亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂,用如图实验流程可检验某食品中亚硫酸盐含量(含量通常以1 kg样品中含SO2的质量计算,所加试剂均足量)。下列说法不正确 的是()样品气体A含H2SO4中和液A.葡萄酒酿造时通入SO2起到了杀菌和增酸的作用B.反应中若不通入N2,则测得的SO2含量偏低C.反应中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解,降低SO2的溶解度D.若仅将中的“H2O2溶液”替换为“溴水”,对测定结果无
7、影响14.下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A验证Cl2的氧化性强于Br2向FeBr2溶液中通入少量Cl2B比较HF与HClO的酸性强弱常温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol/L的NaF溶液和NaClO溶液的pHC验证FeCl3与KI的反应是可逆反应向1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中滴加5 mL 0.1 mol/L KI溶液,充分反应后,取少许混合液滴加KSCN溶液D比较Fe与Cu的金属活动性常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池15.实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)的步骤如下:向烧瓶中的亚硫酸钠溶液中通入SO2制得
8、NaHSO3;将装置A中导气管换成橡皮塞,再加入锌粉和甲醛溶液,在8090 下,反应约3 h,冷却至室温,抽滤,将滤液置于真空蒸发仪中蒸发浓缩,冷却结晶。下列说法错误的是()A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积,使反应充分进行C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D.装置A中可采用油浴或沙浴加热16.如图是实验室中制取KMnO4的流程图,已知K2MnO4显墨绿色。下列说法中错误的是()A.第步在铁坩埚中进行,第步中加热浓缩在蒸发皿中进行B.第步加入的MnO2作还原剂,第步通CO2发生反应:3MnO42-+2CO22MnO4-+
9、MnO2+2CO32-,MnO2是氧化产物C.第步分批浸取可提高浸取率D.第步加热、趁热过滤,说明KMnO4的溶解度随温度变化比较大17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20% H2SO4溶液,加热,冷却后加NaOH溶液至中性,再滴加少量碘水,溶液变蓝淀粉未水解B室温下,向0.1 mol/L HCl溶液中加入少量镁粉,产生大量气泡,测得溶液温度上升镁与盐酸反应放热C室温下,向浓度均为0.1 mol/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液,出现白色沉淀白色沉淀是BaCO3D向0.1 mol/L H2O2溶液中滴加0.01
10、mol/L KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色H2O2具有氧化性18.已知柠檬酸易溶于水和乙醇,有酸性和还原性。用图示装置(夹持和加热仪器已省略)制备补血剂甘氨酸亚铁(H2NCH2COO)2Fe,易溶于水,难溶于乙醇。下列说法错误的是()A.装置甲中所盛放的药品可以是石灰石和稀盐酸B.加入柠檬酸溶液可调节溶液的pH,并防止Fe2+被氧化C.丙中反应方程式为FeCO3+2H2NCH2COOH(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2OD.洗涤甘氨酸亚铁所用的最佳洗涤试剂是柠檬酸溶液19.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型多功能净水剂,强碱性条件下制取,干燥环境下冷藏。制备过程如图:漂白粉与苏打溶
11、液1溶液2K2FeO4固体下列说法不正确的是()A.高铁酸钾既能杀菌消毒又有净水作用,净水作用与胶体的性质有关B.溶液1溶液2的离子方程式为2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2OC.溶液2中加入KOH析出了K2FeO4固体,说明K2FeO4难溶于水D.高铁酸钾受热分解可放出氧气20.下列实验方案设计、现象与结论都正确的是()选项实验目的方案设计现象与结论A探究Fe3+、Cu2+对H2O2溶液分解的催化效果强弱在a、b两支试管中各加2 mL 5% H2O2溶液,分别滴入0.1 molL-1 FeCl3溶液和0.1 molL-1 CuSO4溶液各0.5 mL若a中产生气
12、泡快于b,则说明Fe3+的催化效果强于Cu2+B探究Fe与水蒸气高温反应后固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中,加足量的稀硫酸溶解,分成两份:一份滴加几滴KSCN溶液,另一份滴加少量KMnO4溶液若前者溶液变红色,后者溶液紫色褪去,则固体产物中铁元素有+2、+3两种价态C探究Na与CO2的反应将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶中若产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明Na能与CO2发生置换反应D探究Cu与稀硫酸的反应铜粉加入稀硫酸中,加热,再加入少量KNO3固体未加KNO3固体前,无明显现象;加入KNO3固体后,产生大量气泡,则说明KNO3起催化作用二、非选择题(本大
13、题共5小题,共40分)21.(6分)人体血液中Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀过滤洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。.配制500 mL KMnO4标准溶液的过程如图所示。(1)请观察图示过程,其中不正确的操作有(填序号)。(2)其中确定500 mL溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液,所配制的溶液浓度将(填“偏大”或“偏小”)。.测
14、定血液样品中Ca2+的浓度:抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用0.020 molL-1的KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则方程式中的x=。(5)滴定时,根据的现象,即可确定反应达终点。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mgcm-3。22.(6分)某同学欲探究食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温分解的情况。(1)预测产物:下列关于气体产物的预测不合理的是 (填字母)。A.NH3、N2、SO2
15、、H2OB.NH3、SO3、H2OC.NH3、SO2、H2OD.NH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)定性检验:取一定量铵明矾,设计下列实验探究产物。按图示组装仪器后,首先检查整套装置的气密性,操作是。关闭止水夹K1,打开止水夹K2,用酒精喷灯充分灼烧。实验过程中,装置A和导管中未见红棕色气体;装置C中的品红溶液褪色;在支口处可检验到NH3,方法是 ;在装置A与B之间的T形导管中出现白色固体,该白色固体可能是(任填一种物质的化学式)。分析得出装置A试管中残留的白色固体是两性氧化物,写出它溶于NaOH溶液的离子方程式: 。(3)分析和结论:实验证明气体产物是(1)D中的5种气体。相同条件下测
16、得生成N2和SO2的体积比是定值,V(N2)V(SO2)=。23.(10分)氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它难溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于浓盐酸和氨水,在水溶液中存在平衡:CuCl(白色)+2Cl-CuCl32-(无色溶液),在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜Cu2(OH)4-nCln,n随着环境酸度的改变而改变。某研究小组设计如下两种方案制备氯化亚铜。方案一:铜粉还原CuSO4溶液CuSO4溶液滤液滤渣 CuCl请回答:(1)步骤中发生反应的离子方程式为。(2)步骤中,加入大量水的作用是 。(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止。(4)随着p
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2023 新高 化学 一轮 复习 训练 阶段 过关 检测 实验
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内